Estrutura Atômica. Atomística.
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- Raquel Salgado Coelho
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1 Estrutura Atômica Atomística.
2 Democrito e Leucipo (450 a. C) Átomo Dalton (séc. XIX) Bola de Bilhar Thomson (séc. XIX) Pudim de passas
3 Rutherford (séc. XX) sistema solar Átomos núcleo prótons (+1) eletrosfera nêutrons (0) (elétrons (-1)) Schrodinger (séc. XX) Nuvem
4 Número atômico e número de massa Numero atômico (Z): Que é o numero de prótons presentes no núcleo de um átomo; Número de massa (A): Que é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) presentes no núcleo de um átomo. A = Z + N A = n de massa; Z = n de prótons; N = n de nêutrons. 6 C 12 ou 6 12 C
5 Elementos químicos Elemento químico é um conjunto de átomos que possuem um mesmo número atômico Durante a transformação química o núcleo dos átomos permanece inalterados. O núcleo dificilmente tem sua estrutura alterada por fatores externos. Estes fenômenos são chamados de fenômenos nucleares ou radioativos. Os elementos químicos conhecidos são agrupados formando a chamada tabela periódica.
6 Isótopos, isóbaros e isótonos Isótopos: são dois ou mais átomos que possuem mesmo número atômico(z) e diferente número de massa (A). Os isótopos possuem o mesmo elemento, com exceção do hidrogênio: 1H¹ = Prótio ou hidrogênio leve(h); 1H² = Deutério ou hidrogênio pesado(d); 1H³ = Trítio ou tritério (T).
7 Isóbaros: São dois ou mais átomos que possuem um mesmo número de massa (A) e diferente número atômico (Z). Ex: 6C 14 e 7 N 14 ; 26 Fe 57 e 27 Co 57 * Isótonos: São dois ou mais átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (N) e diferentes números atômicos (Z) e de massa (A) Ex: 6C 13 e 7 N 14 ; 17 Cl 37 e 20 Ca 40
8 Ións Quando os prótons e elétrons possui o mesmo número, um átomo está eletricamente neutro. Quando perde ou ganha elétrons, um átomo eletricamente neutro se transforma em um íon. O íon negativo é chamado de ânion. O íon positivo é chamado de cátion.
9 Monovalentes (1 carga elétrica) Ex: Cl -, Na + * Bivalentes ou Divalentes (2 cargas) Ex: O² - ou O - ² ou O - - * Trivalentes (3 cargas) Ex: Al +3 * Tetravalente (4 cargas) Ex: Pb +4
10 Modelo atômico de Bohr De acordo com Bohr os elétrons tinham uma trajetória circular ao redor do núcleo e era dividido em vários níveis de energia. Onde esses níveis tinham um numero ilimitados de elétrons variando de camada em camada. O modelo de Rutherford modificado por Bohr e também conhecida como modelo Rutherford-Bohr.
11 Diagrama de Pauling A camada K e formada pelo subnível s. A camada L é formada pelo subnível s e p. A camada M é formada pelo subnível s, p e d. A camada N é formada pelo subnível s, p, d e f. e assim por diante... Subnível Numero máximo de elétrons s 2 p 6 d 10 f 14
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13 Níveis de energia
14 Distribuição eletrônica em elementos neutros Estado fundamental: É quando os elétrons de um átomo se encontra no menor subnível de energia.
15 Distribuição eletrônica em ions Camada de valência: É a camada mais afastada do núcleo.
16 Tabela periódica
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20 Propriedades periódicas dos elementos
21 Gráfico com elementos representativos. Números de elétrons na camada de valência. Propriedade periódica ou o valor numérico da propriedade se repete de período de período.
22 Raio atômico Pode ser considerado para medir o átomo.
23 Valores do raio atômico Numa família, o raio atômico aumenta de cima para baixo porque a um aumento do numero de camadas ocupadas por elétrons. Tomando como exemplo o quarto período da tabela. Possui o mesmo numero de camadas. Da esquerda pra direita a um aumento do numero de prótons o que obviamente acarreta um aumento na carga nuclear. Os elétrons da eletrosfera vão sendo mais fortemente atraídos, o que causa a diminuição do raio atômico. Num período, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda, porque, para um mesmo numero de camada ocupadas, os elementos situados a esquerda possuem uma carga nuclear menor.
24 Comparando K (de maior raio) com o Br (de menor raio)
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26 Eletronegatividade A capacidade que os átomos de um determinado momento possuem para atrair elétrons. F > O > N = Cl > Br > I = S = C > P = H > metais eletronegatividade crescente
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28 Ponto de Fusão: É a temperatura na qual o sólido se transforma em líquido a uma determinada pressão. Ponto de Ebulição: É a temperatura na qual o líquido se transforma em vapor a uma determinada pressão.
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