MODELOS ATÔMICOS Profº Jaison Mattei
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- Raíssa Gomes Salgado
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1 MODELOS ATÔMICOS Profº Jaison Mattei
2 Vamos falar sobre: A evolução do modelo para o átomo; Cientistas importantes para esse estudo; Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr; Experimentos realizados para obter as conclusões mais importantes.
3 Modelos Atômicos Este é o modelo mais familiar que você conhece. É o modelo de Bohr. Neste modelo, o núcleo é orbitado por elétrons em diferentes níveis de energia.
4 O Início... O modelo de explicação do átomo evoluiu com o passar do tempo. Em 400 a.c. era parecido com uma bola de bilhar.
5 Democritus Filósofo grego que iniciou a explicação sobre a matéria 2400 anos atrás. Ele perguntou: A matéria pode ser dividida indefinidamente ou há um limite? 400 a.c.
6 Átomos Sua teoria: A matéria não pode ser dividida indefinidamente. Em algum momento obtém-se o menor pedaço possível. Este último pedaço é indivisível. Ele chamou de átomo a este último e indivisível pedaço.
7 Porém... Sua teoria foi ignorada por mais de 2000 anos!!!!
8 Modelo de Dalton No início dos anos 1800, o inglês John Dalton fez experimentos que o levaram a pensar sobre a existência dos átomos.
9 A Teoria de Dalton Os elementos são compostos por átomos e átomos são indivisíveis e indestrutíveis. Átomos do mesmo elemento são absolutamente iguais. Átomos de elementos diferentes são diferentes.
10 Dalton: Elementos e Compostos
11 Modelo de Thomson: Em 1897, o inglês J.J. Thomson foi o primeiro cientista a provar que o átomo era formado por partículas e que possuia natureza elétrica.
12 O Modelo dethomson Os átomos são estruturas carregadas positivamente e incrustadas de cargas negativas.
13 O Modelo de Thomson Em um tubo de gás, Thomson observou a passagem de raios catódicos (os elétrons).
14 Thomson concluiu que as partículas negativas saiam do átomo e que, portanto, EXISTEM partículas menores que o átomo. LOGO, O ÁTOMO É DIVISÍVEL! Como as partículas negativas neutralizavam a carga positiva, Thomson determinou que o ÁTOMO É NEUTRO!
15 O Experimento de Rutherford Em 1908, Rutherford fez um experimento usando uma fina lâmina de ouro e cargas positivas, chamadas partículas alfa.
16 O Experimento A maior parte das partículas passa direto pela lâmina de ouro (A). Algumas eram rebatidas como se tocassem em algo sólido, levando Ruherford à conclusão de que uma parte do átomo é positiva (C).
17
18 Conclusões de Rutherford: A maior parte do átomo é uma região vazia, por onde passavam os elétrons; O átomo tem duas regiões: um núcleo muito pequeno e de grande massa (denso) onde estão as cargas positivas (prótons); Uma região externa chamada eletrosfera, onde estão os elétrons (negativos); O núcleo pode ser entre e vezes menor que o átomo. Os elétrons giram ao redor do núcleo.
19 MODELO PLANETÁRIO
20 O Modelo de Bohr Em 1913, o cientista Niels Bohr propôs um avanço: Em seu modelo, colocou cada elétron em um nível específico de energia em volta do núcleo.
21 O Modelo de Bohr De acordo com Bohr, os elétrons se movem em órbitas definidas ao redor do núcleo. Essas órbitas, ou níveis de energia, estão localizadas a certa distância do núcleo.
22 Os Níveis (ou camadas) K L M N O P Q ) ) ) ) ) ) ) Núcleo Eletrosfera
23 A Energia do Elétron
24 A Troca de Energia ) ) ) Fóton
25 Ainda o Modelo de Bohr O salto quântico
26 O Modelo de Onda
27 O Modelo Atômico Atual É baseado no princípio de ondas mecânicas, onde os elétrons não se movem em algum local definido.
28 De fato, é impossível localizar a exata posição de um elétron. Sua localização está baseada em quanta energia ele possui.
29 A Nuvem de Elétrons É um espaço no qual os elétrons são facilmente encontrados. Os elétrons movimentam-se próximo ao núcleo bilhões de vezes por segundo.
30 Demócrito Dalton Thomson Indivisibili dade X X Elétron Núcleo Órbita Nuvem de elétrons X Rutherford X X Bohr X X X Onda X X X
31 CONCLUINDO... PARTÍCULA REGIÃO CARGA MASSA PRÓTON NÚCLEO POSITIVA 1 NÊUTRON NÚCLEO NULA 1 ELÉTRON ELETROSFER A NEGATIVA
32 Informações Sobre o Átomo Número Atômico (Z): é o número de prótons (p) no núcleo do átomo. z = p = e Número de Massa (A): é a soma do número de prótons com o de nêutrons no núcleo atômico. A = p + n p = A n n = A - p
33 Observe: Na Este átomo de sódio tem: 11 prótons 11 elétrons 12 nêutrons (= 23 11)
34 Um Exercício: Um átomo de cálcio tem massa 40. Informe quantos prótons, elétrons e nêutrons há no núcleo deste átomo. A = 40 Z = 20 No núcleo: prótons: 20 nêutrons: 20 elétrons: zerinho
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