Aula 1 O átomo. Modelos atômicos Do que é feito um átomo Distribuição eletrônica
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- William Farias Caldeira
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1 Aula 1 O átomo Modelos atômicos Do que é feito um átomo Distribuição eletrônica
2 Do que é feita a matéria? Democritus: toda a matéria é constituida por pequenas partículas indivisíveis, chamadas atomos.
3 E como são esses átomos? Se não sabemos como é exatamente algo, criamos um modelo! E o que é um modelo?? Modo simples de descrever fenômenos e predizer resultados científicos. É incompleto e incorreto Deve-se usar modelos apropriados para os casos estudados; caso o modelo disponível não cumpra todos os requisitos, deve-se criar um novo modelo
4 Modelo atômico de Dalton bola de bilhar 1800 Cada elemento é composto de partículas chamadas átomos Átomos de elementos diferentes tem massas diferentes Compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam
5 Modelo atômico de Thomson pudim de passas Pequenas partículas de cargas negativas (elétrons) são encontradas em uma esfera carregada positivamente
6 1911 Modelo de Rutherford-Bohr Rutherford decide estudar a dispersão de partículas α quando atravessavam a matéria
7 Rutherford propôs que o átomo realmente deveria ser esférico, porém a carga positiva deveria ficar concentrada no centro, e ter uma carga negativa difusa em torno dele.
8 Para Bohr Os níveis de energia só podem assumir determinados valores, isto é, são como degraus de uma escada Saltos de nível absorvem/emitem energia essa emissão pode vir na forma de luz teste da chama
9 1927 Modelo de Schrödinger, baseado na física quântica Somente em 1935 Descoberta dos nêutrons EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
10 E como é realmente um átomo?? Nós vamos chegar, um dia, a ver um átomo? Técnica Escaneamento por microscopia de tunelamento
11 O átomo - Núcleo Constituído por prótons (positivos) e nêutrons (neutros) Carregam toda a massa do átomo são pesados e ficam parados o tempo todo
12 O número de prótons caracteriza o elemento químico!!!! Prótons + Nêutrons = A = Sódio (do latim Natrium) Prótons = Z = = 12 nêutrons Todos os átomos (do universo!!) com 11 prótons são átomos de sódio. Porém, existem átomos de sódio com 13, 12, Nêutrons. Esses são os chamados ISÓTOPOS
13 Átomos: são neutros. O número de elétrons é igual ao número de prótons Íons: tem carga. Podem ser: Cátions. Perderam elétrons e por Isso tem carga positiva (+) Ânions. Ganharam elétrons e por Isso tem carga negativa (-)
14 Vamos praticar? (MACK) Átomos de diferentes elementos químicos nunca podem apresentar o mesmo: a) Número de massa b) Número de elétrons na camada de valência c) Número de nêutrons d) Número de camadas eletrônicas e) Número atômico (MACK) O íon X 3- tem 36 elétrons e 42 nêutrons. Qual o número atômico e número de massa do átomo X? (Mauá) Uma certa variedade atômica de cálcio, cujo número atômico é 20, tem número de massa igual a 42. Por outro lado, certa variedade de argônio, cujo número atômico é 18, apresenta número de massa igual a 40. Qual é o número de nêutrons contidos num átomo de X que é, simultaneamente, isótopo do cálcio e isóbaro do argônio?
15 O átomo - Eletrosfera Ocupa a maior parte do volume do átomo Contém os elétrons, que são partículas muito leves e velozes
16 O átomo - Eletrosfera Na eletrosfera, no máximo um par de elétrons ocupa uma casinha chamada orbital. Orbitais podem ter diferentes formas e tamanhos. Um conjunto de orbitais de mesma forma é chamado subnível Os subníveis recebem as letras s, p, d, f Um conjunto de subníveis de mesmo tamanho é chamado camada As camadas são dadas pelos números 1, 2, 3... Ou pelas letras K, L, M...
17 A distribuição eletrônica e o diagrama de Pauling Vamos praticar!!!! Fazer a distribuição eletrônica das seguintes espécies químicas: 6C 10Ne 16S 2-11Na + 26Fe 3+
18 Mas professora, a tia na escola me falou que podia fazer assim ó: K = 2 L = 8 M = Posso fazer assim ao invés desse seu jeito complicado???
19 Para treinar em casa... Rever a aula e anotar as dúvidas!! Fazer os exercícios da apostila:
Linha do Tempo. 400 a.c. Radioatividade. Demócrito. Dalton. Thomson. Rutherford Rutherford-Bohr Rutherford-Bohr (Chadwick)
Linha do Tempo 400 a.c. 1808 1897 1911 1913 1932 Demócrito Dalton Radioatividade Thomson Rutherford Rutherford-Bohr Rutherford-Bohr (Chadwick) Evolução dos Modelos Atômicos Teoria dos quatro elementos
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