ESTRUTURA ATÔMICA. As partículas do átomo
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- Rebeca Frade Santana
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1 QUÍMICA M.2 ESTRUTURA ATÔMICA As partículas do átomo Multimídia Dalton (Inglês) A partir de experimentos com gases. Dalton propõe uma hipótese atômica. Segundo ele, os átomos são: Indivisíveis Maciços Indestrutíveis Os átomos de cada elementos possuem mesmo tamanho e mesma massa. A combinação de átomos iguais ou diferentes é que forma tudo que existe. 1
2 1833 Michel Faraday (Inglês) Arrhenius (Sueco) Teoria iônica uma substância (sal) dissolvida em água permite a passagem de eletricidade Stoney (Irlandês) Calcula a mínima carga elétrica, observada nas experiências de Faraday. Ele a nomeou de... 2
3 Descargas elétricas em gases a baixa pressão Gases: Não conduzem corrente sob pressão ambiente. Conduzem corrente sob pressão baixa. Tubo de raios catódicos Os gases sob baixa pressão dentro do tubo emitem luminosidade. 1 Modelo atômico de Rutherford Ampola de Crookes Descobertas o Os raios catódicos são retilíneos. o Os raio catódicos tem massa. o Os raios catódicos possuem carga negativa. Tubo de Crookes 1 Modelo atômico de Rutherford 3
4 Descoberta do elétron Thomson: raios catódicos elétrons (carga negativa) Com a descoberta dos prótons (carga positiva), o modelo de Thomson mostrou-se incompleto. Modelo atômico de Thomson O modelo de Thomson é formado por partículas negativas incrustadas numa esfera de carga positiva. 1 Modelo atômico de Rutherford 4
5 Descoberta do próton (Goldstein) KEINNETH EWARD-BIOGRAFX/ PR-LATINSTOCK Capítulo 2 Átomos neutros e íons 5
6 Número atômico e número de massa Nêutrons partículas localizadas no núcleo (sem carga negativa) Eletrosfera do átomo O nêutron foi descoberto no início do século XX. Eletrosfera do átomo Partículas atômicas 6
7 Número atômico (prótons) Número de nêutrons Número de massa (prótons + nêutrons) Z+ N=A 12 C 6 Z= A= N= 7
8 23 Na 11 Z= A= N= 37 Cl 17 Z= A= N= 8
9 Conceito moderno de elemento químico Número de prótons Não se modifica durante as reações químicas. Determina as propriedades químicas de um átomo. Elemento químico É o conjunto de átomos que possuem um mesmo número atômico. Átomo eletricamente neutro NÚMERO DE PRÓTONS = NÚMERO DE ELÉTRONS Íons NÚMERO DE PRÓTONS NÚMERO DE ELÉTRONS 9
10 Como se forma um ânion A alteração acontece na eletrosfera do átomo. Como se forma um cátion A alteração acontece na eletrosfera do átomo. 10
11 KEINNETH EWARD-BIOGRAFX/ PR-LATINSTOCK Capítulo 3 Modelo atômico de Bohr Espectro de luz visível O espectro da luz de uma lâmpada incandescente é contínuo. Lâmpada incandescente Filme fotográfico Aumenta a frequência das ondas de luz. Fenda Prisma Espectro (contínuo) da luz visível 11
12 Espectro de linhas O espectro da luz de uma lâmpada de gás mostra cores descontínuas. Lâmpada de gás (tubo de raios catódicos) contendo um gás específico. Espectro de linhas (descontínuo) Espectro atômico O espectro atômico de um elemento pode apresentar uma única cor. Sódio Hélio Hidrogênio Estrôncio 12
13 Modelo atômico de Bohr Modelo de Rutherford: não explica espectros atômicos. Bohr: novo modelo que explica esses espectros. Postulados propostos por Bohr 1. Elétrons movimentam-se nas camadas (níveis). 2. Cada nível tem um determinado valor de energia. 3. Entre dois níveis não há elétrons. 4. Um elétron pode absorver energia e mudar para um nível de maior energia (transição eletrônica). 5. Um elétron pode emitir energia e mudar para um nível de menor energia (transição de retorno). Transição eletrônica Um elétron necessita de energia para mudar de nível. 13
14 Representação dos níveis de energia Cada linha do espectro corresponde a um nível de energia. Teste da chama: uma aplicação do modelo de Bohr Cores emitidas pelos átomos de alguns elementos no teste de chama. KAIBIEDE Y DE CARLOS/CID ELEMENTO Sódio Potássio COR KAIBIEDE Y DE CARLOS/CID SCIENCEPHOTOS/ ALAMY-OTHER IMAGES Cálcio Estrôncio Bário Cobre JAVIER JAIME/CID Césio 14
15 Luz laser: outra aplicação do modelo de Bohr Emissão de luz em um laser No laser, um grande número de elétrons retorna simultaneamente ao estado fundamental. 15
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