1º trimestre Trabalho de Recuperação Data: 28/04/17 Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

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1 1º trimestre Trabalho de Recuperação Data: 28/04/17 Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Atomística, Distribuição Eletrônica e Tabela Periódica *Entregar todos os exercícios resolvidos e com as alternativas assinaladas justificadas. Questão 01 - (UFPR/2017) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, podese fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons. Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2 Questão 02 - (UEA AM/2017) O número de elétrons existente no nível de valência do átomo do elemento magnésio no estado fundamental é a) 12. b) 10. c) 6. d) 4. e) 2. Questão 03 - (UFRR/2015) Um determinado átomo 80 X possui 40 nêutrons e é isótopo de Y que tem em sua estrutura 38 nêutrons. Sendo que, Y é isóbaro de Z, cujo cátion trivalente tem 35 elétrons. Através dessas informações, determine, respectivamente, o número atômico de X, o número de massa de Y e o número de nêutrons dos isótonos de Z. a) 40, 68 e 46 b) 40, 98 e 40 c) 40, 78 e 46 d) 40, 68 e 40 e) 40, 78 e 40

2 Questão 04 - (PUC RS/2017) Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão, observa-se que a chama fica amarelada. Se os sais são outros, as cores variam. Sais de cobre, por exemplo, deixam a chama esverdeada; e sais de potássio deixam a chama violeta. Isso também ocorre nos fogos de artifício. Esse fenômeno pode ser explicado pelas ideias de a) Dalton, que refere que os átomos, por serem esféricos, emitem radiações com energias luminosas diferentes, produzindo cores distintas. b) Rutherford, que refere que os átomos são semelhantes ao modelo planetário, emitindo energia na forma de luz com diferentes cores, como fazem os planetas. c) Sommerfeld, que afirma que as órbitas dos elétrons não são necessariamente circulares, emitindo radiações com cores diferentes, dependendo da forma de sua órbita. d) Einstein, que afirma que os elétrons mudam de massa em função da velocidade, o que interfere na cor que emitem. e) Bohr, que refere que os elétrons, ao retornarem para órbitas mais internas, emitem radiações na faixa do espectro eletromagnético, podendo se manifestar na forma de luz colorida. TEXTO: 1 - Comum à questão: 5 De onde vem o mundo? De onde vem o universo? Tudo o que existe tem que ter um começo. Portanto, em algum momento, o universo também tinha de ter surgido a partir de uma outra coisa. Mas, se o universo de repente tivesse surgido de alguma outra coisa, então essa outra coisa também devia ter surgido de alguma outra coisa algum dia. Sofia entendeu que só tinha transferido o problema de lugar. Afinal de contas, algum dia, alguma coisa tinha de ter surgido do nada. Existe uma substância básica a partir da qual tudo é feito? A grande questão para os primeiros filósofos não era saber como tudo surgiu do nada. O que os instigava era saber como a água podia se transformar em peixes vivos, ou como a terra sem vida podia se transformar em árvores frondosas ou flores multicoloridas. (Adaptado de: GAARDER, J. O Mundo de Sofia. Trad. de João Azenha Jr. São Paulo: Companhia das Letras, p ) Questão 05 - (UEL PR/2015) Gaarder discute a questão da existência de uma substância básica, a partir da qual tudo é feito. Considerando o átomo como substância básica, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir. ( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. ( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma esfera carregada positivamente, na qual estariam incrustados os elétrons, com carga negativa.

3 ( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa era resultado da sua aproximação com cargas negativas presentes no núcleo do átomo. ( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons deve ser superior ao de elétrons. ( ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar o mesmo número atômico. Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta. a) V, V, F, F, V. b) V, F, V, F, V. c) V, F, F, V, F. d) F, V, V, V, F. e) F, F, F, V, V. Questão 06 - (Uni-FaceF SP/2017) A falta de potássio no organismo pode causar distúrbios neuromusculares, cãibras, paralisias e aumento da pressão arterial. Dos isótopos naturais do elemento potássio, o mais abundante é: As quantidades de prótons, nêutrons e elétrons do isótopo estável do potássio são, respectivamente, a) 19, 20 e 39. b) 19, 19 e 39. c) 19, 20 e 19. d) 39, 19 e 20. e) 20, 19 e 19. TEXTO: 2 - Comum à questão: 7 Leia o texto e examine a tabela. O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de ºC. Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela.

4 Questão 07 - (UNESP SP/2016) A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o átomo neutro de tungstênio possui a) 73 elétrons. b) 2 elétrons na camada de valência. c) 111 nêutrons. d) 184 prótons. e) 74 nêutrons. Questão 08 - (CEFET MG/2016) Utilizando-se a Tabela Periódica dos Elementos, é possível identificar determinadas substâncias encontradas na natureza. Considere uma substância com as seguintes características: I. Simples II. Diatômica III. Presente na atmosfera IV. Constituída por átomos da coluna ou família VI A (calcogênios) Essa substância corresponde ao gás a) CO2. b) N2. c) O3. d) O2. Questão 09 - (UNITAU SP/2016) Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 4. Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no a) 2º período, família 6A. b) 3º período, família 6A. c) 2º período, família 7A. d) 3º período, família 7A. e) 4º período, família 5A. Questão 10 - (IFSC/2015)

5 Os sais minerais são nutrientes que têm a função plástica e reguladora do organismo. São encontrados na água (água mineral) e na maioria dos alimentos e participam de várias estruturas do corpo humano, em grande parte do esqueleto. São exemplos de sais minerais: sais de cálcio, de fósforo, de potássio, de sódio e de ferro. Sobre os sais minerais citados no texto é CORRETO afirmar que: a) Nenhum elemento químico pertence a uma mesma família química, de qualquer elemento citado. b) Todos os elementos citados no texto são da mesma família química. c) O cálcio é um elemento da mesma família química do potássio. d) O sódio é um elemento da mesma família química do potássio, ou seja, são dois alcalinos. e) O ferro pertence à família dos halogêneos.