Escola Guimarães Rosa

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1 Professores: Everson Marin Aluno(a): Escola Guimarães Rosa REVISÃO 1º ano Data: / /2018 DISIPLINA:Química 1 - Quadro abaixo representa algumas características de modelos atômicos. Com base nos dados apresentados, relacione as características aos respectivos cientistas: Tipo Característica A A matéria é formada por átomos indivisíveis B Núcleos positivos, pequenos e densos C Carga negativa dispersa pelo átomo positivo a) A = Dalton; B = Thonson; C = Rutherford. b) A = Dalton; B = Rutherford; C =Thonson. c) A = Thonson; B = Rutherford; C = Bohr d) A = Rutherford; B = Thonson; C = Bohr. 2 - Um cientista que trabalha no LHC (acelerador de partículas) está com uma amostra de três átomos: A, B e C. Ele sabe que os átomos A e C são isótopos; B e C são isóbaros; e A e B são isótonos. Ajude-o a descobrir o número atômico de B, sabendo que A têm vinte prótons e número de massa 41 e que C tem 22 nêutrons. 3 - Complete o quadro abaixo: O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: 16 O, 17 O e 18 O. No estado fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas. Os símbolos dessas duas grandezas são: a) Z e A c) Z e E b) E e N d) N e A 7 - Qual o número atômico e o número de massa de um íon com carga 3+, que contém 10 elétrons e 14 nêutrons? 8 - Considere os seguintes átomos : 88A B C D E F 236 a) Quais são isótopos? b) Quais são isóbaros? c) Quais são isótonos? 9 - Sabemos que : X é um átomo com 18 prótons e 22 nêutrons Y é um átomo com 18 prótons e 21 nêutrons Z é um átomo com 19 prótons e 20 nêutrons a) Quais são isótopos? b) Quais são isóbaros? 10 - Tem-se 3 átomos A, B e C, sobre os quais sabemos que : A e B são isótopos; B e C são isóbaros; C tem n.º de massa = 127; B tem 75 nêutrons A e C têm mesmo n.º de nêutrons; C tem um próton a mais que A 4 - Se representarmos dois átomos por : 17 X 35 e 17 Y 37 ; a) Quantos prótons têm X e Y? b) Quantos nêutrons têm X e Y? c) Os átomos são de elementos químicos diferentes? Justifique. 5 - Um átomo de prata tem 47 prótons e 61 nêutrons. Qual é o símbolo desse átomo, acompanhado dos valores do número atômico e de massa? 6 - (Uerj 2015) Com base no número de partículas subatômicas que compõem um átomo, as seguintes grandezas podem ser definidas: Grandeza número atômico número de massa número de nêutrons número de elétrons Símbolo Z A N E Pergunta-se: quais os valores de n.º atômico e n.º de massa para cada átomo? 11 - (Uel 2015) Gaarder discute a questão da existência de uma substância básica, a partir da qual tudo é feito. Considerando o átomo como substância básica, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir. ( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. ( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma esfera carregada positivamente, na qual estariam incrustados os elétrons, com carga negativa. ( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa era resultado da sua aproximação com cargas negativas presentes no núcleo do átomo.

2 ( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons deve ser superior ao de elétrons. ( ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar o mesmo número atômico Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por: a) Niels Bohr. c) J.J. Thomson. b) Jonh Dalton. d) Ernest Rutherford O quadro a seguir apresenta a constituição de algumas espécies da tabela periódica. Com base nesses dados, afirma-se: I - O átomo D está carregado positivamente. II - O átomo C está carregado negativamente. III - Os átomos B e C são eletricamente neutros. IV - Os átomos A e B são de um mesmo elemento químico. São corretas apenas as afirmativas a) I e III. b) II e IV. c) I, II e IV. d) II, III e IV Considere três átomos A, B e C, sabendo-se que: A, B e C têm números de massa consecutivos; B é isótopo de A, e A, isótono de C; B possui 23 nêutrons, e C, 22 prótons. Os números atômicos de A e C são, respectivamente, a) 20 e 22. b) 21 e 20. c) 40 e 41. d) 42 e Assinale a alternativa correta. Átomos de um elemento químico formam cátions quando: a) perdem elétrons do núcleo. b) perdem elétrons na eletrosfera. c) têm prótons e nêutrons no núcleo. d) perdem prótons da eletrosfera. e) estão eletricamente neutros Atualmente, um elemento químico é definido em termos do seu número de prótons, ou seja, um elemento químico terá exatamente o mesmo número de prótons, mas não necessariamente o mesmo número de nêutrons. Com base nisto, examine as representações químicas a seguir e analise as proposições. (As letras maiúsculas podem representar qualquer átomo): I - X, Z e T são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico. II - M e L são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico. III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos entre si. IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos entre si. V - X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 nêutrons respectivamente. As proposições FALSAS são somente: a) I e II. b) I, II e III. c) III e IV. d) IV e V. e) I, III e V Átomos do elemento químico potássio, que possuem 20 nêutrons, estão no quarto período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos. Em relação a seus íons, é correto afirmar que a) têm Z = 18. b) têm 20 elétrons e A = 40. c) têm 18 elétrons e A = 39. d) são cátions bivalentes. e) têm A = Em relação aos átomos dos elementos X e Y, sabese que: X 4+ tem 40 elétrons; X e Y são isóbaros e Y tem número de massa 101. Então o número de nêutrons do átomo X é: A) 44 B) 57 C) 61 D) Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na medicina para diagnóstico, estudo e tratamento de doenças. Por exemplo, o cobalto - 60 é usado para destruir e impedir o crescimento de células cancerosas. O número de prótons, de nêutrons e de elétrons no nuclídeo Co 3 são, respectivamente: a) 33, 27 e 24 b) 27, 60 e 24 c) 60, 33 e 27 d) 27, 33 e 27 e) 27, 33 e 24

3 20 - (G1 - ifba 2014) As ligas metálicas apresentam ligações entre átomos de elementos químicos diferentes. Sendo assim, uma composição com características diferentes dos elementos químicos originais e com uma gama maior de aplicações que as dos próprios metais constituintes. O elemento químico X, comum às três ligas, latão (Zn X), bronze (Sn X) e ouro vermelho (Au X), é 2 isoeletrônico com Zn quando seu próprio número de oxidação é igual a 1, e conserva sua alta condutibilidade elétrica e térmica ao compor as ligas. O elemento químico com as características citadas é a) Cobalto b) Manganês c) Ferro d) Cromo e) Cobre 21. (Ime 2011) O elemento X tem dois isótopos estáveis. Um de tais isótopos é isótono do nuclídeo Q e isóbaro do nuclídeo Z. Com base nestas informações responda: a) Qual o número atômico de X? b) A que grupo e período da Tabela Periódica pertence o elemento X? c) Qual a configuração eletrônica de X no estado fundamental? d) Quais são os números quânticos principal, azimutal e magnético do elétron desemparelhado na configuração descrita no item c? 22. (Ufpr 2017) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons. Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é: a) 1s 2 s 2 p 3 s b) c) d) e) s 2 s 2 p 3 s 3 p s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 4 p 23. (Fepar 2017) O modelo atômico de Dalton, concebendo o átomo como uma bolinha maciça e indivisível, fez a Química progredir muito no século XIX. Mas o conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicassem. Assim, a cada grande descoberta, os cientistas foram elaborando novas teorias e novos modelos de átomos para ilustrar essas teorias. Tendo como referência a evolução dos modelos atômicos, julgue as afirmativas. ( ) O sal de cozinha, NaC, emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama, porque os + elétrons do cátion Na, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais interna, emitindo luz amarela. ( ) A concepção teórica de uma órbita definida para um elétron é inaceitável depois do conhecimento do princípio de Heisenberg. ( ) Uma partícula constituída por 16 prótons, 32 nêutrons e 18 elétrons é um ânion bivalente. ( ) O conjunto dos quatro números quânticos (n 3, 1, m 0, s 1 2) pode representar o elétron mais energético de um metal alcalino. ( ) No modelo atômico atual, os elétrons têm, simultaneamente, caráter corpuscular e de onda. 24. (G1 - ifsul 2016) Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e os nêutrons estão localizados no núcleo enquanto que os elétrons circundam o átomo na eletrosfera. A tabela abaixo apresenta a quantidade de partículas que formam os elementos F, Mg e Fe. Elemento Prótons Nêutrons Elétrons Massa F Mg Fe Em relação ao número de nêutrons, prótons e elétrons, os valores que completam corretamente a tabela são, respectivamente, a) 10, 12 e 26 b) 9, 12 e 30 c) 19, 24 e 26 d) 9, 24 e (Espcex (Aman) 2015) Um átomo neutro do elemento químico genérico A, ao perder 2 elétrons forma um cátion bivalente, contendo 36 elétrons. O número atômico deste átomo A é a) 36 b) 42 c) 34 d) 40 e) 38

4 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder a questão Mendeleev ( ), sob a influência da sua segunda esposa, voltou-se para o mundo das artes, tornando-se colecionador e critico. Essa nova paixão não deve ter sido considerada nenhuma surpresa, afinal, Mendeleev fez arte com a química, desenhando e manejando cartas que representavam os elementos, para ajudar na construção da Tabela Periódica. Sua visão da ciência já era um indício de que existia uma veia artística dentro dele. Certa vez, disse: Conceber, compreender e aprender a simetria total do edifício, incluindo suas porções inacabadas, é equivalente a experimentar aquele prazer só transmitido pelas formas mais elevadas de beleza e verdade. Na Química, as ideias ousadas e o gênio audacioso de Mendeleev renderam-lhe um merecido reconhecimento. Mas ele não se dedicou exclusivamente à Tabela Periódica. Já havia estudado a temperatura crítica dos gases e prosseguiu sua vida acadêmica pesquisando a expansão de líquidos e a origem do petróleo. Em 1955, o elemento de número atômico 101(Z 101) da Tabela Periódica recebeu o nome Mendelévio em sua homenagem. ( Acesso em: Adaptado) 2. (G1 - cps 2015) O elemento químico de numero atômico 101 apresenta 15 radioisótopos identificados, entre eles os mais estáveis são: 258 Md e 260 Md. A diferença entre os radioisótopos mencionados é de a) 2 prótons. b) 2 elétrons. c) 2 nêutrons. d) 157 nêutrons. e) 159 nêutrons. 3. (Uepg 2014) Com relação à estrutura dos átomos e suas partículas elementares, assinale o que for correto. 01) Quando um átomo no estado fundamental recebe elétrons, a sua carga e o seu número de massa variam. 02) Quando um átomo no estado fundamental perde elétrons, sua carga elétrica muda, mas a sua carga nuclear permanece a mesma. 04) Se um íon negativo tem carga 2 e 18 elétrons, o número atômico do respectivo átomo no estado fundamental é ) O sódio 23 11Na apresenta 11 prótons e 23 nêutrons. 16) As três formas isotópicas do H possuem, em comum, o mesmo número de nêutrons. SOMA: ( ) 4. (Uece 2014) Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que chegou Rutherford durante a experiência sobre a estrutura da matéria. I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo. III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio. IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia. V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo. No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em a) I, II, III, IV e V. b) I, II e III apenas. c) III, IV e V apenas. d) I, II e V apenas. e) Todas estão corretas. 5 - (G1 - utfpr 2016) O chumbo é um metal tóxico, pesado, macio, maleável e mau condutor de eletricidade. É usado na construção civil, em baterias de ácido, em munição, em proteção contra raios-x e forma parte de ligas metálicas para a produção de soldas, fusíveis, revestimentos de cabos elétricos, materiais antifricção, metais de tipografia, etc. No chumbo presente na natureza são encontrados átomos que têm em seu núcleo 82 prótons e 122 nêutrons (Pb 204), átomos com 82 prótons e 124 nêutrons (Pb 206), átomos com 82 prótons e 125 nêutrons (Pb 207) e átomos com 82 prótons e 126 nêutrons (Pb 208). Quanto às características, os átomos de chumbo descritos são: a) alótropos. b) isômeros. c) isótonos. d) isótopos. e) isóbaros.

5 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto e examine a tabela para responder às questões a seguir. O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de C. 8 - Os átomos 7x + 10 A e 3x + 4 B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Sabendo disso responda: Qual o número atômico de A? Qual o número de elétrons do íon B 2-. Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela. Símbolo W Número Atômico 74 Número de massa 184 Ponto de fusão C Eletronegatividade (Pauling) 2,36 3 Densidade 19,3 g cm 6 - (Unesp 2016) A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o átomo neutro de tungstênio possui a) 73 elétrons. b) 2 elétrons na camada de valência. c) 111 nêutrons. d) 184 prótons. e) 74 nêutrons. 9 - Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X 3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações fornecidas: determine o número de massa (A), o número atômico (Z) e o número de nêutrons do elemento químico X; o número de massa (A) do elemento químico W. 7 - (G1 - utfpr 2014) O desastre nuclear ocorrido na usina nuclear de Fukushima I, localizada no Japão, tem sido considerado o maior acidente nuclear da história. Devido a este acidente foram detectados vazamentos 137 principalmente de 53 I e Cs, que contaminaram a água próxima da usina. A respeito dessa informação assinale a alternativa correta. a) Os elementos iodo e césio apresentam o mesmo número de nêutrons. b) Os elementos iodo e césio são isóbaros. c) O iodo tem número atômico maior que o césio. d) A água é uma substância pura simples. e) O césio tem número de massa maior que o iodo.