LISTA EXTRA 1º ANO. 115), Tennessine (símbolo Ts e elemento 117) e

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1 LISTA EXTRA 1º ANO 1. (G1 - cftmg 2018) A figura seguinte representa um fenômeno ocorrido ao atritar um pente em uma flanela e depois aproximá-lo de papel picado pelo fato de o pente ficar eletrizado por atrito. Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas II e III. e) I, II e III. 4. (Uemg 2018) O selênio, um não metal do grupo dos calcogênios, possui extrema importância biológica, pois é um micronutriente indispensável para todas as formas de vida. É formado por átomos que possuem a representação 79 34Se. É correto afirmar que o selênio apresenta a) 45 partículas nucleares. b) 113 partículas nucleares. c) 6 elétrons na camada de valência. d) 2 elétrons na camada de valência. 5. (G1 - cps 2018) Um fogo de artifício é composto basicamente por pólvora (mistura de enxofre, carvão e salitre) e por um sal de um elemento determinado, por exemplo, sais de cobre, como CuC 2, que irá determinar a cor verde azulada da luz produzida na explosão. Tendo em vista a evolução dos modelos atômicos, de Dalton até Bohr, o primeiro modelo que explica o fenômeno da eletrização é o de a) Bohr. b) Dalton. c) Thomson. d) Rutherford. 2. (Uerj simulado 2018) O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a Ucrânia. A radiação na região pode demorar mais de anos para chegar a níveis seguros. Adaptado de Revista Superinteressante, 12/08/2016. Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal contaminante radioativo presente na região é o césio-137, que se decompõe formando o bário-137. Esses átomos, ao serem comparados entre si, são denominados: a) isótopos b) isótonos c) isóbaros d) isoeletrônicos 3. (Ufrgs 2018) Considere as seguintes afirmações a respeito do experimento de Rutherford e do modelo atômico de Rutherford-Bohr. I. A maior parte do volume do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo. II. Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo. III. O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna, emite uma quantidade de energia bem definida. Observe as representações dos elementos enxofre e cobre presentes em um fogo de artifício: S e Cu. A partir da análise dessas representações, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número de massa do enxofre e o número de nêutrons do cobre. a) 32 e 29 b) 32 e 35 c) 16 e 29 d) 16 e 35 e) 16 e (G1 - ifsul 2017) Um ânion de carga 1 possui 18 elétrons e 20 nêutrons. O átomo neutro que o originou apresenta número atômico e de massa, respectivamente, a) 17 e 37 b) 17 e 38 c) 19 e 37 d) 19 e (G1 - utfpr 2017) Em 2016 a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) confirmou a descoberta de mais quatro elementos, todos produzidos artificialmente, identificados nas últimas décadas por cientistas russos, japoneses e americanos, e que completam a sétima fila da tabela periódica. Eles se chamam Nihonium (símbolo Nh e elemento 113), Moscovium (símbobo Mc e elemento 115), Tennessine (símbolo Ts e elemento 117) e Oganesson (símbolo Og e elemento 118). As massas

2 atômicas destes elementos são, respectivamente, 286, 288, 294, 294. Com base nas afirmações acima assinale a alternativa correta. a) Esses elementos são representados por Nh, 288Mc, 294Ts e Og. b) Os elementos Tennessine e Oganesson são isóbaros. c) Estes elementos foram encontrados em meteoritos oriundos do espaço. d) Os elementos Tennessine e Oganesson são isótopos. e) Os quatro novos elementos são isótonos entre si. 8. (G1 - col. naval 2017) O elemento químico A (alumínio), largamente utilizado em utensílios domésticos, tem número atômico 13, número de massa 27 e seu íon 3 A + é muito utilizado no solo. Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o número de prótons, elétrons e nêutrons presentes no íon 3+ A. a) 13, 10, 14. b) 10, 10, 14. c) 13, 13, 27. d) 10, 10, 27. e) 13, 16, (G1 - ifsul 2017) Os isótopos radioativos do cobalto apresentam grande importância na medicina, sendo utilizados na destruição de células cancerosas. O isótopo na forma de cátion bivalente, 60 Co, apresenta os seguintes números de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente: a) b) c) d) (Upe-ssa ) Muitas informações veiculadas na internet contêm erros científicos. Um exemplo disso pode ser verificado em determinado blog sobre o ensino de química cujo conteúdo é transcrito a seguir: Modelos Atômicos Os modelos atômicos são diferentes ideias, que surgiram durante o desenvolvimento da história da ciência, na tentativa de explicar a composição íntima da matéria. O primeiro modelo atômico da era moderna foi proposto por John Dalton, que considerava os átomos como esferas maciças e indivisíveis. A descoberta dos elétrons, partículas subatômicas de carga elétrica positiva, fez os cientistas provarem que o átomo era divisível, abrindo espaço para uma nova ideia, um modelo que ficou conhecido como pudim de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford. Esse modelo durou alguns anos, até que o cientista Niels Böhr propôs um modelo no qual os elétrons giravam ao redor de um núcleo com energia variável, ao percorrer uma órbita fixa. A partir desses elétrons, os átomos poderiam se unir para formar compostos em um fenômeno conhecido como ligação química, que ocorria em busca de aumentar a energia do sistema e com isso adquirir estabilidade. b) Dois c) Três d) Quatro e) Cinco 11. (Ufrgs 2017) No planeta Qo nos, os elementos químicos são idênticos aos nossos, com nomes diferentes. Os cientistas desse planeta acabaram de descobrir um elemento por eles denominado incognitum, que tem, entre suas características: - tendência a perder dois elétrons ao formar compostos; - núcleo com quantidade muito maior de nêutrons em relação aos prótons. Incognitum corresponde ao elemento Dados: a) Sc. b) Ba. c) Nb. d) Ca. e) Se Sc; 56 Ba; 41Nb; 20Ca; 34Se. 12. (G1 - cftmg 2017) O óxido de cálcio (CaO), cal virgem, reage com o dióxido de carbono (CO 2 ) produzindo o carbonato de cálcio (CaCO 3 ). Em um laboratório de química, foram realizados vários experimentos cujos resultados estão expressos na tabela a seguir: Experimento gás óxido de carbonato carbônico cálcio (g) de cálcio (g) (g) I 5,6 X 10,0 II Y 22,0 50,0 III 56,0 44,0 Z Com base na lei de Lavoisier e nos experimentos realizados, conclui-se que a) Y 5 X = b) X Y < Z Z c) X 3,5 5,6 = d) = 1 Y (Feevale 2016) Imagine que, em uma balança de pratos, conforme mostra a Figura 01, nos recipientes I e II, foram colocadas quantidades iguais de um mesmo sólido: palha de ferro ou carvão. Foi ateado fogo à amostra contida no recipiente II. Depois de cessada a queima, o arranjo tomou a disposição da Figura 02. Quantos erros científicos são encontrados no texto? a) Um

3 As equações para as reações envolvidas são apresentadas a seguir. C + O CO (s) 2(g) 2(g) 4Fe + 3O 2Fe O (s) 2(g) 2 3(s) Considerando o resultado do experimento (Figura 02), marque a alternativa que explica corretamente o que aconteceu. a) O sólido contido nos dois recipientes é carvão, e, quando cessada a queima, o recipiente II ficou mais pesado, pois o carvão reagiu com o oxigênio do ar e transformou-se em CO. 2 b) O recipiente I continha carvão, e o recipiente II, palha de ferro. Quando cessada a queima, o recipiente II ficou mais pesado, já que na reação ocorreu a incorporação de oxigênio do ar no produto formado (Fe2O 3). c) O sólido contido nos dois recipientes é palha de ferro, e, quando cessada a queima, o recipiente II ficou mais pesado, já que na reação ocorreu a incorporação de oxigênio do ar no produto formado (Fe2O 3). d) O recipiente I continha palha de ferro, e o recipiente II, carvão. Quando cessada a queima, o recipiente II ficou mais pesado, pois o carvão reagiu com o oxigênio do ar e transformou-se em CO 2. e) O sólido contido nos dois recipientes é carvão, e quando cessada a queima, o recipiente II ficou mais leve, pois o carvão reagiu com o oxigênio do ar e transformou-se em CO 2.

4 Gabarito: Resposta da questão 1: Thomson introduziu o conceito da natureza elétrica da matéria, onde o átomo seria positivo com cargas negativas incrustadas. Resposta da questão 2: Césio-137 e bário-137 são isóbaros, pois apresentam o mesmo número de massa, ou seja, 137 (soma da quantidade de prótons e de nêutrons presentes no núcleo). Resposta da questão 3: [I] Incorreta. A maior parte do volume do átomo constitui a eletrosfera. [II] Correta. De acordo com o modelo de Bohr, os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo. [III] Correta. Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). Resposta da questão 4: Se : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 2 4 Camada de valência : 4s 4p grupo 16 (calcogênios) 6 elétrons Resposta da questão 5: S 29Cu A= p + n = = 35 nêutrons Resposta da questão 6: [A] O átomo ganhou 1e e ficou com 18 e, neutro tem 17 e. + Para o átomo neutro: p = e então, o átomo Assim, o átomo neutro apresenta 17 prótons e massa: A = Z+ n Z = = 37. Resposta da questão 7: [A] Incorreta. Os elementos possuem as seguintes representações: 113 Nh, 115Mc, 117Ts e Og. Correta. Os elementos Tennessine e Oganesson, apresentam o mesmo número de massa, sendo, portanto, isóbaros. Incorreta. Todos os elementos citados no texto, são artificiais, ou seja, criados em laboratório, sob condições específicas. Incorreta. Os elementos Tennessine e Oganesson apresentam o mesmo número de massa, sendo, portanto, isóbaros. [E] Incorreta. Isótonos são elementos que apresentam o mesmo número de nêutrons, os elementos citados no texto apresentam, respectivamente, 173, 173, 177 e 106. Portanto, apenas os elementos Nihonium (Nh) e Moscovium (Mc) são isótonos. Resposta da questão 8: [A] A : 1s 2s 2p 3s 3p A : 1s 2s 2p 13 prótons 10 elétrons = 14 nêutrons Resposta da questão 9: Co + p = 27 e = 25 n = A Z = = 33 Resposta da questão 10: 1. A descoberta dos elétrons, partículas subatômicas de carga elétrica positiva: os elétrons são partículas de carga negativa; 2. Modelo que ficou conhecido como pudim de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford: o modelo pudim de passas foi sugerido pelo cientista J. Thompson; 3. Böhr propôs um modelo no qual os elétrons giravam ao redor de um núcleo com energia variável: no modelo de Böhr os elétrons giravam ao redor do núcleo com energia fixa em suas órbitas. 4. A partir desses elétrons, os átomos poderiam se unir para formar compostos em um fenômeno conhecido como ligação química, que ocorria em busca de aumentar a energia do sistema e com isso adquirir estabilidade: as ligações químicas ocorrem para que os compostos diminuam sua energia e assim adquiram estabilidade. Resposta da questão 11: Tendência a perder dois elétrons ao formar compostos: metal. Núcleo com quantidade muito maior de nêutrons em relação aos prótons: bário (Ba) Sc; 56 Ba; 41Nb; 20Ca; 34Se Sc = 24 Ba = 81 (maior diferença) Ca = 20 Se = 45

5 Resposta da questão 12: Pela lei da Conservação de Massa, teremos: Experimento óxido de cálcio (g) gás carbônico (g) carbonato de cálcio (g) I 5,6 X = 4,4 10,0 II Y = 28 22,0 50,0 III 56,0 44,0 Z = 100 [A] Incorreta. Y 28 = = 6,4 X 4,4 Incorreta. X Y < Z 4,4 28 < > 5 Incorreta. Z = X 3,5 5,6 100 = 4,4 3,5 5, Correta = 1 Y = Resposta da questão 13: O sólido contido nos dois recipientes é a palha de ferro. Ao queimar um dos lados haverá a formação do 2 3 Fe O devido à reação com o oxigênio, tornando esse lado da balança mais pesado do que aquele que não sofreu o processo de queima.