TRÊS PRIMEIRAS SEMANAS DA REVISÃO FINAL (QUÍMICA RAFAEL MARQUES)

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Amanda Garrau Aveiro
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1 TRÊS PRIMEIRAS SEMANAS DA REVISÃO FINAL (QUÍMICA RAFAEL MARQUES) Gabarito: Resposta da questão 1: Incorreta. O amálgama é uma liga metálica, ou seja, uma mistura homogênea, em que o principal componente é o mercúrio. Incorreta. O átomo de mercúrio apresenta 80 elétrons e 120 nêutrons Hg A = Z+ n n = = 120 Correta. O mercúrio apresenta ponto de fusão a 38 C, portanto, à temperatura ambiente (24 C) ele é líquido. Incorreta. O mercúrio pertence ao 6ºP da Tabela Periódica. [E] Incorreta. Sua distribuição eletrônica será: [Xe] 6s 4f 5d. Resposta da questão 2: Correta. Na etapa 1 os reagentes N 2 e H 2 são substâncias simples, ou seja, são formadas por apenas um elemento químico. Já o produto NH 3 é uma substância formada por 2 elementos químicos, sendo, portanto, uma substância composta. Incorreta. Na etapa 2 são formadas 2 substâncias compostas: HNO 2 e H2O. Incorreta. Na etapa 3 estão representadas 3 moléculas diferentes: HNO 2, O 2 e HNO 3. Incorreta. Na etapa 4 são formadas 2 substâncias encontrada naturalmente no estado gasoso no ambiente: CO 2 e N. 2 [E] Incorreta. Considerando todas as etapas, ao todo são apresentadas 9 substâncias diferentes. Resposta da questão 3: Ocorre na etapa II a presença de sulfato de alumínio, formando flocos, que são partículas maiores e mais densas que irão se depositar no fundo do recipiente, ou seja, irá decantar no recipiente III.

2 Resposta da questão 4: Resposta da questão 5: A sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso, sendo, portanto, um fenômeno físico, pois não há uma reação química envolvida nesse processo. Resposta da questão 6: Fórmula molecular da adrenalina: C9H13NO 3. 1 MC H NO = = 183 g mol Resposta da questão 7: MgCO3 Mg 84 g 24 g 168,8 g x x = 48,22 g ou 0,048 kg 0, dias = 1,45 kg Resposta da questão 8: O texto informa que determinado sal é insolúvel em água. Assim, dentro os sais listados, o único insolúvel é o iodeto de prata (AgI). Resposta da questão 9:

3 Ferro sólido + água tetróxido de triferro + hidrogênio 3Fe(s) + 4H2O( ) Fe3O 4(s) + 4H 2(g) 3 56 g 4 18 g 32,6 g 20 g > 32, ,2 3Fe(s) + 4H2O( ) Fe3O 4(s) + 4H 2(g) 3 56 g 4 18 g 32,6 g 20 g Limitante Excesso 3Fe(s) + 4H2O( ) Fe3O 4(s) + 4H 2(g) 3 56 g 1 mol 32,6 g n n = 0,194 mol n 0,2 mol Resposta da questão 10: A partir das equações fornecidas no texto, vem: Au(s) + 3 HNO3(aq) + 4 HC (aq) HAuC 4(aq) + 3 H2 O( ) + 3 NO 2(g) ( 2) 3 NaHSO3(aq) + 2 HAuC 4(aq) + 3 H2 O( ) 3 NaHSO4(aq) + 8 HC (aq) + 2 Au (s) ( 1) 2 Au(s) + 6 HNO3(aq) + 8 HC (aq) 2 HAuC 4(aq) H2 O( ) + 6 NO2(g) 3 NaHSO3(aq) + 2 HAuC 4(aq) + 3H2 O( ) 3 NaHSO4(aq) + 8 HC (aq) + 2 Au(s) Global 6 HNO3(aq) + 3 NaHSO3(aq) 3H2 O( ) + 6 NO2(g) + 3 NaHSO4(aq) HNO3 = 63; NaHSO3 = 104. Global 6 HNO3(aq) + 3 NaHSO3(aq) 3H2 O( ) + 6 NO2(g) + 3 NaHSO4(aq) 6 63 g 252 g m NaHSO g m = 208 g NaHSO3 Resposta da questão 11: Na2CO3 = 106; CuCO3 Cu(OH) 2 = CuSO + 2 Na CO + H O CuCO Cu(OH) + 2 Na SO + CO V m CO2 4(aq) 2 3(aq) 2 ( ) 3 2(s) 2 4(aq) 2(g) CuCO3 Cu(OH) g g g 24,5 L 0,90 = = 110,25 L g g 222 g 0,90 = = 999 g g 222 g 0,90 24,5 L 0,90 V mcuco 3 Cu(OH) 2 CO2

4 Resposta da questão 12: De acordo com Proust, numa reação química, os reagentes e produtos mantêm uma relação quantitativa fixa entre si, o que permite diferenciar uma mistura de uma substância. Resposta da questão 13: 2CaSO4 2HO 2 (s) 2CaSO 1 4 HO 2 (s) + 3HO 2 (g) g 290g 324 ton x x = 273 ton kg 1bloco 40 kg y blocos kg y = 6825 blocos Resposta da questão 14: Na CNTP, temos: P = 1atm Temp = 0 C Assim, teremos: PV = nrt V = 0, V = 3997, L Resposta da questão 15: Correta. Dentro as substâncias citadas, apenas o ozônio (O 3 ) é uma substância simples, as demais: CO 2, CO, NO 2, NO, SO 2, são compostas por dois elementos químicos. Incorreta. O dióxido de carbono, CO 2, é uma substância composta. Incorreta. O gás oxigênio, O 2, também formado somente, por átomos de oxigênio, é o gás atmosférico usado na respiração humana. Incorreta. Ambos são substâncias compostas. [E] Incorreta. O ar atmosférico é formado principalmente pelos gases: nitrogênio, oxigênio e vapor de água e, em média, 1% de outros gases. Resposta da questão 16: Correta. O dióxido de carbono, CO 2 é o produto da queima completa de combustíveis fósseis. Incorreta. A massa molecular do CO 2 é de 44 u.m.a. Incorreta. O gás carbônico é uma substancia pura formada por dois elementos químicos: carbono e oxigênio.

5 Incorreta. Como são compostos diferentes possuem pontos de fusão e ebulição diferentes. [E] Incorreta. O CO 2 junto com o nitrogênio e o oxigênio, faz parte dos gases que compõe a atmosfera. Resposta da questão 17: Quando a solução é congelada, passa do estado líquido para o sólido solidificação. Quando a água congelada passa direta e rapidamente para o gasoso sublimação. Resposta da questão 18: São combustíveis líquidos à temperatura ambiente de (25 C): etanol, metanol e octano. Combustível T. F. ( C) T. E. ( C) Etanol Sólido 112 Líquido (25 C) 78 Gasoso Metanol Sólido 98 Líquido (25 C) 65 Gasoso Octano Sólido 57 Líquido (25 C) 126 Gasoso Resposta da questão 19: [E] Os derivados do petróleo são separados pela técnica da destilação fracionada, cujo princípio é baseado na separação dos componentes de uma mistura, por diferença no ponto de ebulição de cada composto. Por serem compostos apolares, são imiscíveis em água que é polar (semelhante dissolve semelhante). São menos densos que a água, fato que pode ser observado quando ocorre derramamento de petróleo no mar, pela formação de imensas manchas escuras sobre a água. Resposta da questão 20: Somente as substâncias iônicas quando dissociadas em água e os ácidos que sofrem ionização conduzem corrente elétrica, ou seja, em ambos os casos são formados íons em solução. Resposta da questão 21: A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a diminuição da acidez das águas do rio pelos rejeitos da fábrica de papel e celulose, ou seja, hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na2CO 3) que têm caráter básico e neutralizam o ácido sulfúrico presente no efluente da mina de carvão. 2NaOH + H2SO4 2H2O + Na2SO4 Na CO + H SO H O + CO + Na SO Resposta da questão 22: 2Mg + O2 2MgO ,4 (3g 80%) x x = 4g

6 Resposta da questão 23: 1. A descoberta dos elétrons, partículas subatômicas de carga elétrica positiva: os elétrons são partículas de carga negativa; 2. Modelo que ficou conhecido como pudim de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford: o modelo pudim de passas foi sugerido pelo cientista J. Thompson; 3. Böhr propôs um modelo no qual os elétrons giravam ao redor de um núcleo com energia variável: no modelo de Böhr os elétrons giravam ao redor do núcleo com energia fixa em suas órbitas. 4. A partir desses elétrons, os átomos poderiam se unir para formar compostos em um fenômeno conhecido como ligação química, que ocorria em busca de aumentar a energia do sistema e com isso adquirir estabilidade: as ligações químicas ocorrem para que os compostos diminuam sua energia e assim adquiram estabilidade. Resposta da questão 24: A eletrização de partículas com carga positiva ocorre devido à perda de elétrons. Resposta da questão 25: Incorreta. A parte hidrófoba (apolar) do sabão representado em I não se associa com as moléculas de água (polar). Correta. O composto químico representado em II apresenta como parte hidrófila a extremidade polar representada por SO 3. Incorreta. A existência da cadeia carbônica ramificada na estrutura do detergente não contribui para a decomposição da substância química por micro-organismos, ou seja, detergentes que apresentam cadeias ramificadas não são biodegradáveis. Incorreta. O hidrogênio do benzeno, matéria-prima para a fabricação dos detergentes, é substituído por um radical alquil representado por C 13 H 27 na estrutura III. [E] Incorreta. A substância química representada em I é obtida pela reação entre o ácido tridecanoico, (C13H26O 2 ) e solução de hidróxido de sódio (NaOH).

7 Resposta da questão 26: Quanto mais elétrons o átomo perder, menor será o seu raio, pois os demais que ficarão no átomo serão mais atraídos pelos cargas positivas presentes no núcleo do átomo, assim os maiores átomo serão: K + e Na +, que perderam apenas um elétron. Dentre os cátions: potássio e sódio, o potássio será maior pois está no 4ºP, portanto, apresenta 4 níveis de energia, enquanto o sódio está no 3ºP, apresentando um nível a menos. Resposta da questão 27: Trata-se do mesmo elemento, pois possuem o mesmo número de prótons no núcleo, e por isso são chamados de isótopos Pb Pb Pb mesmo número de prótons Resposta da questão 28: Incorreta. A molécula do dióxido de carbono (O = C = O) é apolar, a apresenta ligações covalentes polares entre os átomos. Incorreta. A molécula é apolar e apresenta ligações covalentes polares. Incorreta. Os dois átomos de oxigênio estão ligados diretamente ao átomo de carbono, por uma ligação covalente polar. Correta. A molécula é apolar (soma vetorial = 0) e as ligações entre os átomos são polares. [E] Incorreta. Apresenta 2 ligações covalentes duplas polares. Resposta da questão 29: A 2,3,7,8-tetraclorodioxina pode ser removida do ar pela passagem através de tanques contendo R = 0. Sendo assim, hexano (apolar), pois trata-se de uma molécula, predominantemente, apolar ( ) apolar absorve apolar.

8 Resposta da questão 30: Considerando os valores de eletronegatividade para o silício e oxigênio, 1, 8 e 3,5, respectivamente, e seus grupos da tabela periódica (o silício pertence ao grupo 14 e o oxigênio ao grupo 16), prevê-se que a ligação entre esses átomos seja covalente polar. ΔE = E E maior menor ΔE = 3,5 1,8 = 1,7 Ligações apolares apresentam Δ E igual a zero. Ligações polares apresentam Δ E diferente de zero. Ligações iônicas ou com caráter iônico apresentam Δ E superior a 1,7.

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