LISTA DE EXERCÍCIOS - 1.4: LEIS PONDERAIS E MODELOS ATÔMICOS. 1 São anotados os seguintes valores nas experiências I, II e III

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1 LISTA DE EXERCÍCIOS - 1.4: LEIS PONDERAIS E MODELOS ATÔMICOS 1 São anotados os seguintes valores nas experiências I, II e III Determine os valores de x, y, z, w e k mencionando a(s) Lei(s) empregadas nestas determinações. 2 - (UFSCar-SP) Durante uma aula de laboratório, um estudante queimou ao ar diferentes massas iniciais (mi) de esponja de ferro. Ao final de cada experimento, determinou também a massa final resultante (mf). Os resultados obtidos estão reunidos na tabela a seguir. Admitindo que em todos os experimentos a queima foi completa, o estudante fez as três afirmações seguintes. I) A Lei da Conservação da Massa não foi obedecida, pois a massa final encontrada para o sistema em cada experimento é sempre maior que sua massa inicial. II) O aumento de massa ocorrido em cada experimento se deve à transformação de energia em massa, tendo se verificado a conservação da soma (massa + energia) do sistema. III) A relação constante obtida entre a massa final e a massa inicial do sistema (mf/mi), em cada experimento realizado, permite afirmar que, dentro do erro experimental, os dados obtidos estão de acordo com a Lei das Proporções Definidas. Dentre as afirmações apresentadas, qual(is) o estudante acertou? 3 - (FAAP-SP) Com o objetivo de verificar a observância à lei de Proust, um estudante efetuou a reação entre ferro e oxigênio, obtendo os seguintes dados experimentais: Outro estudante, utilizando os mesmos reagentes, obteve os seguintes valores experimentais:

2 O que podemos concluir a respeito do trabalho dos dois estudantes e da observância à referida lei? Observação - Lei de Proust (proporção constante): As massas dos reagentes que se combinam para formar um mesmo composto guardam entre si uma proporção constante. 4 - (PUC-SP) Querendo verificar a Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada abaixo: Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. O resultado da experiência contraria a Lei de Lavoisier? Como você explica o ocorrido? 5 - Sabe-se que (5x)g de carbono reagem com (10 + x)g de água produzindo (130 - x)g de óxido de carbono e (x)g de hidrogênio. a) Calcule o valor de "x. Em qual lei você se baseou para calcular o valor de x? b) Calcule as massas de cada substância que participam da reação. 6 Em uma reação A o carbono (C), foi queimado, empregandose oxigênio (O 2 ), produzindo monóxido de carbono (CO). Em outra reação B o carbono (C), foi queimado, empregando-se oxigênio (O 2 ), produzindo gás carbônico (CO 2 ). Reação A : C(12g) + O 2 (16g) CO (28g) Reação B : C(12g) + O 2 (32g) CO 2 (44g) Pergunta-se: Se dividirmos a massa de oxigênio do gás carbônico pela massa de oxigênio do monóxido de carbono, obteremos um número inteiro? Explique baseando-se nas leis ponderais.

3 7 - (Fuvest-SP) O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique esse fenômeno em termos de elétrons e níveis (camadas) de energia. 8 - (CEFET-MG) Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por qual cientista? 9 Analise as afirmativas e informe a qual cientista cada uma está relacionada. I - comprovou a existência dos elétrons II - um dos primeiros filósofos a empregar a palavra átomo III - comprovou a hipótese da existência do átomo IV - a eletrosfera é dividida em níveis de energia ou camadas V - o átomo está dividido em núcleo e eletrosfera VI - em sua experiência foram utilizados raios catódicos (elétrons) VII - idealizador do modelo atômico planetário 10 De acordo com a tabela abaixo, informe a qual cientista cada modelo atômico está relacionado. 11 De acordo com a tabela abaixo, informe a qual cientista cada modelo atômico está relacionado.

4 12 Faça uma ilustração explicativa do experimento de Thompson. 13 Faça uma ilustração explicativa do experimento de Rutherford.

5 GABARITO: 1 2 Apenas a III 3-4 Não contraria, pois o sistema está aberto. Como a massa final é menor, pelo fato de o sistema estar aberto, provavelmente foi produzido um gás na reação e não foi contabilizado na balança. Para verificar a lei o sistema deveria estar fechado. 5 a) (5x) + (10 + x) = (130 - x) + (x) Logo: X=20g b) Carbono=100g; Água 30g; Óxido de carbono=110g; Hidrogênio=20g. 6 Sim, a razão é 2. No CO 2 a massa de oxigênio é 32g e no CO é 16g. Portanto: 32/16=2. De acordo com a lei das proporções constantes ou definidas (Lei de Proust) no CO 2 o carbono sempre se combina com o oxigênio na proporção de 12g de C para 32g de oxigênio. E no CO o carbono sempre se combina com o oxigênio na proporção de 12g de C para 16g de oxigênio. 7 Ao receber energia, os elétrons do átomo de sódio saltam para camadas mais externas (níveis mais energéticos) do átomo. Ao retornar para níveis mais internos liberam energia na forma de luz (fóton).

6 8 Niels Bohr 9 - I J.J.Thompson II - Demócrito III John Dalton IV Niels Bohr V - Rutherford VI - J.J.Thompson VII - Rutherford 10 - I Rutherford II - John Dalton III Niels Bohr John Dalton 2- Rutherford 3- J.J.Thompson 4- Niels Bohr 12 13