TC DE QUÍMICA 1ª ETAPA

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1 T( C) T( C) T( C) T( C) T( C) T( C) TC DE QUÍMICA 1ª ETAPA 1.Classifique os processos em físicos ou químicos: A. Sublimação do gelo seco B. Solidificação da água C. Queima da gasolina D. Roupa secando no varal E. Amassar papel F. Combustão do hidrogênio G. Furar um pneu H. Enferrujamento de um prego. Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição de algumas substâncias. Substância TF ( C) TE ( C) I -117,3 78, II -93,9 6 III IV Em relação aos estados físicos das substâncias, a alternativa correta é: a) I é sólido a C b)ii é líquido a 8 C c)iii é líquido a 1 C d)iv é gasoso a 3 C 3. O gráfico abaixo representa a curva de resfriamento, temperatura em função do tempo, de uma substância pura. 18 T( C) A B C t ( min 9) D Com base no gráfico, responda: a)qual os estados físicos nos trechos A,B,C,D e E b)qual a temperatura de condensação? c) Qual a temperatura de solidificação? d)qual o estado físico e a temperatura após decorridos minutos? E 4. Uma amostra de uma espécie química foi analisada em um laboratório e, como resultado, obteve-se o seguinte gráfico: T( C) a)qual o ponto de fusão e ebulição? b)qual os estados físicos nos trechos 1,,3,4, Durante a fusão de um material, verifica-se que a temperatura se mantém constante até o fim da fusão. Esse material: A)certamente é uma substância pura B)certamente é uma substância pura C)Pode ser uma substância pura ou uma mistura eutética D)Pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica 6. Qual(is) dos gráficos abaixo representa o aquecimento de uma substância pura: Sabendo que o ouro 18 quilates é formado por 7% de ouro e % de prata E cobre, em massa. Identifique o gráfico que melhor representa a sua fusão. Justifique t ( min ) t ( min ) A B C D Uma experiência foi realizada, usando-se carbonato de cálcio (CaCO 3 ) em pó e solução aquosa de ácido clorídrico (HCl). Partiu-se de uma massa inicial de CaCO 3 e HCl em um frasco. Após a reação, mediu-se a massa final do frasco

2 fechado e, em seguida, mediu-se a massa final do frasco aberto. Os resultados são mostrados na tabela: Experimento 1 Massa inicial / g,3,8 4,1 Massa final / g frascofechado,3,8 4,1 Massa final/ g frascoaberto 1,8 1,1,3 Analisando-se os resultados, pode-se inferir que a) não ocorreu a conservação da massa nos sistemas estudados. b) houve uma perda de massa igual a,18g, no experimento 1. c) houve ganho de massa no frasco aberto, no experimento 3. d) não ocorreu reação química em nenhum dos frascos fechados. 8. Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma. Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulado, sua validade foi contestada, já que na queima de diferentes substâncias era possível observar aumento ou diminuição de massa. Para exemplificar esse fenômeno, considere as duas balanças idênticas I e II mostradas na figura abaixo. Nos pratos dessas balanças foram colocadas massas idênticas de carvão e de esponja de aço, assim distribuídas: - pratos A e C: carvão; - pratos B e D: esponja de aço. c) C e A d) D e B 9. São anotados os seguintes valores nas experiências I, II e III Determine os valores de x, y, z, w e k mencionando a(s) Lei(s) empregadas nestas determinações. 1. Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de fontes distintas, obtendo-se os seguintes resultados: Estes resultados mostram que: a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido. b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido. c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido. d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido. e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes. 11. Com o objetivo de verificar a observância à lei de Proust, um estudante efetuou a reação entre ferro e oxigênio, obtendo os seguintes dados experimentais: A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram queimados os materiais contidos em B e C, o que provocou desequilíbrio nos pratos das balanças. Para restabelecer o equilíbrio, serão necessários procedimentos de adição e retirada de massas, respectivamente, nos seguintes pratos: a) A e D b) B e C Outro estudante, utilizando os mesmos reagentes, obteve os seguintes valores experimentais:

3 O que podemos concluir a respeito do trabalho dos dois estudantes e da observância à referida lei? 1. Querendo verificar a Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada abaixo: Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido: a) A Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão. b) A Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa. c) De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes se encontram na mesma fase de agregação. d) Para que se verifique a Lei de Lavoisier, é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada. e) Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier. 13. A tabela a seguir, com dados relativos à equação citada, refere-se a duas experiências realizadas. Então podemos afirmar que: a) X é menor que a soma dos valores das massas dos reagentes da 1ª experiência. b) X = Y c) Y é igual ao dobro do valor da massa de carbono que reage na ª experiência. d) 3/Y = X/13 e) Y = 168 Pela análise desses dados, conclui-se que: a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido. b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido. c) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido. d) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido. e) as amostras I, II e III são de diferentes óxidos. 1. Para separar uma mistura de açúcar com areia, a técnica mais adequada é: A. destilação B. dissolução em água, filtração e evaporação da água. C. separação magnética D. a filtração à vácuo E. o uso do funil de Bromo 16. Em uma as etapas do tratamento da água do abastecimento público, é preciso deixá-la em repouso por algumas horas para que se torne potável. Essa técnica é conhecida por: A.decantação B. filtração C. destilação D.cristalização E. vaporização 17. Desde as suas origens, a destilação estaria ligada à preparação de poderosas águas e também na busca da obtenção da pedra filosofal que, segundo a crença, promoveria a manufaturas como preparação de perfumes, arte em que os árabes contribuíram. De acordo com a figuras abaixo identifique as vidrarias utilizadas na destilação: 14. Os seguintes dados foram obtidos analisandose amostras de óxidos de nitrogênio.

4 18. Os aparelhos representados abaixo são usados em laboratório para separar os constituintes das misturas. Aparelho I Aparelho II A regra geral de solubilidade nos diz que as substâncias são solúveis em solventes polares e insolúveis em solventes apolares vice-versa. Indique o aparelho que deve ser usado para separar os constituintes das misturas abaixo relacionados: a) Água e óleo. b) Água e cloreto de sódio de uma solução não saturada. Justifique suas respostas. 19. Analise os itens abaixo: I.O modelo planetário para o átomo surgiu da descoberta dos orbitais atômicos por Rutherford. II. Segundo Bohr,o estado de maior energia do elétron é o mais estável,sendo possível excitar os átomos por absorção de luz ou outros processos. III. Segundo o princípio de pauli,em um mesmo orbital podem existir,no máximo,dois elétrons com spins opostos. Assinale a opção que contém os itens corretos: A.I e II apenas B. I e III apenas C.II e III apenas D.I,IIeIII. E.III apenas. Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem,produzem cores variadas. As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela teoria Atômica proposta por: A.Thomson B.Dalton C.Bohr D.Lavoisier E.Rutherford 1. Há exatos 1 anos J.J.Thomson determinou, pela primeira vez, relação entre a massa e a carga do elétron,o que pode ser considerado como a descoberta do elétron.é reconhecida como contribuição de Thomson ao modelo atômico: A.O átomo ser indivisível B.A existência de partículas subatômicas C. Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia D. Os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo E. O átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa: A.A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa. B. Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo. C. Observando o espectro de difração das partículas alfa,rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. D. Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo E. Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente. 3. O átomo constituído de17 prótons,18 nêutrons e 17 elétrons apresenta,respectivamente, número atômico e número de massa iguais a: A.17 e 17 B.17 e 18 C.18 e 17 D.17 e 3 E.3 e São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X,Y e Z: I.X é isóbaro de Y e isotóno de Z: II. Y tem número atômico 6,número de massa 137 e é isotopo de Z. III.O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é: A.3 B.4

5 C. D.6 E.7. A configuração eletrônica no estado fundamental 1s,s,p 6,3s,3p 6 não descreva a espécie: A.Cl - (Z=17) B.K + (Z=19) C.S - (Z=16) D.Sc 3+ (Z=1) E. Ar + (Z=18) 6. (UNEB-BA) Um átomo apresenta normalmente elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: a) família dos halogênios, sétimo período. b) família do carbono, quarto período. c) família dos halogênios, quarto período. d) família dos calcogênios, quarto período. e) família dos calcogênios, sétimo período. 7. Considere um cátion monovalente cujo elétron mais energético possui o seguinte conjunto de números quânticos: 3, 1, + 1e + 1/. Qual a família deste elemento? a) Metais alcalinos. d) Gases nobres. b) Calcogênios. e) Família do carbono. c) Halogênios. 8. (FUVEST-SP) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massas iguais a: a) 17 e 17 d) 17 e 3 b) 17 e 18 e) 3 e 17 c) 18 e (PUC-RS) A espécie química que apresenta prótons, 7 nêutrons, 4 elétrons é: a) Cr +. d) 131 Xe. b) 11 Cd +. e) 17 Te. c) 186 Re a) 4, VA, 4º período. d) 6, VIA, º período. b) 34, IVA, 4º período. e), VA, º período. c), VIA, º período. 31. (UNICAP-PE) Dadas as espécies: 3 17 I C; II 4 19 K; 76 3 III Ge; 4 IV Ca; V C. Classifique os itens em verdadeiros ou falsos: a) I e IV são isóbaros. b) II e V não são isoeletrônicos. c) II e V são isótopos. d) I e III são isótonos. e) IV e V são isótonos. 3. As configurações eletrônicas dos átomos neutros dos elementos X e Y, no estado fundamental, são: X: 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 1 4p 6 s. Y: 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 1 4p 6 s 4d. Sobre as mesmas, analise os itens abaixo: I. Ambas pertencem ao º período da tabela periódica. II. X é metal de transição interna. III. Y é metal de transição. IV. Possuem respectivamente, números atômicos 38 e 4. V. X pertence à família, A e Y, à família 4B da tabela periódica. São corretos: a) somente I, II e III. b) somente I, III, IV e V. c) somente II, III e IV. d) somente III, IV e V. e) todos. 33. A distribuição eletrônica da espécie química N 3 é: Dado: 14 7 N. a) 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 1 4p 1. b) 1s s p 6 3s 3p. c) 1s s 3p 6. d) 1s s p 6 3s 1. e) 1s s. 3. (PUC-PR) O subnível mais energético do átomo de um elemento no estado fundamental é p 4. Portanto, o seu número atômico e a sua posição na tabela periódica serão: