Lista de exercícios 1 Química 1 Professor Sávio

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1 Lista de exercícios 1 Química 1 Professor Sávio 01 - (UEL PR/Janeiro) Quando Fahrenheit definiu a escala termométrica que hoje leva o seu nome, o primeiro ponto fixo definido por ele, o 0F, corresponde à temperatura obtida ao se misturar uma porção de cloreto de amônia com três porções de neve, à pressão de 1atm. Qual é esta temperatura na escala Celsius? a) 32C b) 273C c) 37,7C d) 212C e) 17,7C 02 - Um aquário tem o formato de um paralelepípedo retangular, de largura 50 cm, comprimento 32 cm e altura 25 cm. Para encher 3/4 dele com água, quantos litros de água serão usados? a) 0,03 L b) 0,3 L c) 3 L d) 30 L 03 - Qual a pressão exercida em atm (atmosferas) se a pressão registrada no barômetro é de mmhg (milimetros de mercúrio)? a) 2 atm b) 3 atm c) 7 atm d) 0,5 atm e) 30 atm 04 - (Mackenzie-SP) As fases de agregação para as substâncias abaixo, quando expostas a uma temperatura de 30 ºC, são, respectivamente: a) sólido, líquido, gasoso e líquido. b) líquido, sólido, líquido e gasoso. c) líquido, gasoso, líquido e sólido. d) gasoso, líquido, gasoso e sólido. e) sólido, gasoso, líquido e gasoso (UFPR 2009) A água pode ser encontrada na natureza nos estados sólido, líquido ou gasoso. Conforme as condições, a água pode passar de um estado para outro através de processos que recebem nomes específicos. Um desses casos é quando ela muda do estado gasoso para o líquido. Assinale a alternativa que apresenta o nome correto dessa transformação. a) Sublimação. b) Vaporização. c) Solidificação. d) Condensação. e) Fusão Em condições normais, o ponto de ebulição da água é 100 C. Podemos afirmar que esta é uma propriedade: a) específica b) genérica c) funcional d) geral e) organoléptica (PUC-MG) Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um

2 contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante determinou as seguintes propriedades: 1. Ponto de ebulição 2. Massa 3. Volume 4. Densidade Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses líquidos. a) 1 e 2 b) 1 e 3 c) 2 e 4 d) 1 e (UNB-DF) Julgue os itens abaixo, indicando aqueles que se referem a propriedades químicas das substâncias e aqueles que se referem a propriedades físicas das substâncias. 1) A glicose é um sólido branco. 2) O etanol entra em ebulição a 78,5 C. 3) O éter etílico sofre combustão. 4) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto de fusão. 5) O metabolismo do açúcar no corpo humano leva à produção de dióxido de carbono e água. Resposta: a) Química, Química, Física, Física, Química b) Física, Física, Química, Física,Química c) Física, Química, Química, Física, Química d) Física, Química, Química, Física, Física 09 - As substâncias químicas podem ser classificadas em simples ou compostas. Indique a alternativa que apresenta três substâncias simples e duas compostas, respectivamente. a) H2O, Hg, HI, Fe, H2S b) Au, O2, CO2, HCl, NaCl, c) S, O2, O3, CH4, CO2 d) H2SO4, Co, H2, O2 e) Au, Ag, Cl2, H2CO3, H (Efoa-MG) O ferro é um dos componentes da hemoglobina. A falta de ferro na alimentação causa anemia. O processo anêmico pode ser revertido com uma alimentação rica em carnes, verduras, grãos e cereais integrais, sendo, em alguns casos, necessário um suplemento de sulfato de ferro (II). Nesse contexto, os termos sublinhados no texto acima classificam-se, respectivamente, como: a) elemento químico e substância composta. b) substância simples e substância composta. c) mistura homogênea e mistura homogênea. d) substância simples e mistura heterogênea.

3 e) elemento químico e mistura heterogênea (UFSM-RS) Num acampamento, todo o sal de cozinha foi derramado na areia. As pessoas recuperaram o sal realizando, sucessivamente, as operações de: a) dissolução, filtração, evaporação. b) fusão, decantação, sublimação. c) liquefação, filtração, vaporização. d) adição de água, destilação. e) diluição, sedimentação, vaporização (UFES) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se à pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação antes do refino: separá-lo da água salgada e separá-lo de impurezas sólidas, como areia e argila. Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente: a) decantação e filtração b) decantação e destilação fracionada c) filtração e destilação fracionada d) filtração e decantação e) destilação fracionada e decantação 13 - Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). II- O átomo é uma esfera maciça (1808). III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton Um dos modelos atômicos mais importantes para a evolução da teoria atômica foi aquele conhecido como modelo planetário, proposto pelo físico Niels Bohr. De acordo com o modelo de Bohr: a) os elétrons distribuem-se em volta do núcleo em uma nuvem de probabilidades. b) os elétrons orbitam em torno do núcleo, apresentando qualquer nível de energia. c) os elétrons orbitam em torno dos núcleos atômicos com energia

4 quantizada, isto é, os elétrons não podem ocupar qualquer nível de energia, somente múltiplos de uma quantidade fixa. d) os elétrons ocupam a superfície do átomo. e) os átomos são indivisíveis (PUC-RIO) Os isótopos possuem respectivamente os seguintes números de nêutrons: a) 8, 8, 8 b) 8, 9, 10 c) 16, 17, 18 d) 24, 25, 26 e) 18, 17, Certo átomo possui 17 prótons, 20 nêutrons e 17 elétrons. Qual dos átomos representados abaixo é seu isótono? a) 19K 40 b) 20Ca 42 c) 21Sc 42 d) 20Ca 40 e) 22Ti (ITA-SP) As propriedades dos elementos são função periódica de sua (seu): a) massa atômica b) número atômico c) diâmetro atômico d) número de oxidação 19 - Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes: a) He, Ar, Rn. b) Li, Ni, Bi. c) Ba, Ra, Rn. d) Au, Hg, C. e) C, Cs, Cd (Uespi) Dado o átomo 17X, o conjunto dos quatro números quânticos para o 11º elétron do subnível p é: a) 3, 1, 0 e 1/2. b) 3, 1, 1 e 1/2. c) 3, 1, 0 e + 1/2. d) 3, 2, 0 e 1/2. e) 3, 2, 0 e + 1/ Um elétron na camada O está no subnível s. Quais são os valores de n e l? a) 3 e 0. b) 4 e 1. c) 5 e 0. d) 5 e 1. e) 6 e Coloque no esquema abaixo, que representa determinado subnível, um total de 7 elétrons: e) raios atômico e iônico

5 Indique os quatro números quânticos do último elétron colocado, sabendo que esse subnível é da camada M. a) n = 5; l= 2; m = -1; s = -1/2. b) n = 3; l= 1; m = +1; s = +1/2. c) volume atômico, massa atômica e ponto de fusão. d) massa atômica, calor específico e ponto de fusão. e) massa atômica e calor específico. c) n = 3; l= 2; m = -1; s = +1/2. d) n = 4; l= 1; m = -1;s = -1/ Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: a) metal alcalino b) metal alcalino terroso c) metal terroso d) ametal e) gás nobre 24 - (Cesgranrio-RJ) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é: a) 3, 11, 37 e 55 b) 3, 9, 37 e 55 c) 9, 11, 38 e 55 d) 12, 20, 38 e 56 e) 12, 37, 47 e (Fesp-SP) Constituem propriedades aperiódicas dos elementos: a) densidade, volume atômico e massa atômica. b) ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico.