Roteiro de Estudo para a Recuperação Semestral QUÍMICA 9º ano

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1 Roteiro de Estudo para a Recuperação Semestral QUÍMICA 9º ano NOME: IMPRIMA AS FOLHAS. RESOLVA AS QUESTÕES DISSERTATIVAS EM FOLHA DE PAPEL ALMAÇO OU FOLHA DE FICHÁRIO; OS TESTES PODERÃO SER RESPONDIDOS NA PRÓPRIA FOLHA DE QUESTÕES; TODAS AS RESPOSTAS DEVERÃO SER MANUSCRITAS E A CANETA; A PROVA DE RECUPERAÇÃO SÓ PODERÁ SER FEITA MEDIANTE A ENTREGA DESSE ROTEIRO CONCLUÍDO. BOM ESTUDO!!! 01 Seja o esquema: Entre as alternativas abaixo, indique as corretas sobre o esquema: a) Temos 5 componentes. b) É formado por 2 substâncias simples. c) Foram usados apenas dois elementos. d) É uma mistura. e) Temos 5 substâncias simples e,2 substâncias compostas 2 Assinale a alternativa em que aparece um elemento químico, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente. A)N, HI, He B)Cl, N 2, HI D)H 2 O, O 2, N 2 E)H 2, Ar, Xe C)H 2, Cl 2, O 2 3 A substância pura possui moléculas iguais entre si. Se um material não for puro, será uma mistura de duas ou mais substâncias. Classifique os sistemas abaixo em substância pura ou mistura.

2 4 Qual é a alternativa em que só aparecem misturas? A)Grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho. B)Ferro, enxofre, mercúrio, ácido clorídrico. C)Areia, açúcar, granito, álcool. D)Vinagre, água do mar, gás amoníaco. E)Ar, granito, vinagre, água sanitária. 5 A tabela abaixo mostra os principais componentes do ar atmosférico seco. É possível classificar o ar como A) uma substância pura. B) uma solução gasosa. C) uma mistura heterogênea. D) uma solução sólida. SUBSTÂNCIA Nitrogênio (N 2 ) Oxigênio (O 2 ) Argônio (Ar) Dióxido de carbono (CO 2 ) 6 Considere o esquema abaixo e julgue as frases:

3 7 - A tabela a seguir fornece os pontos de fusão e de ebulição (sob pressão de 1atm) de algumas substâncias. Substância Fusão /ºC Ebulição/ºC Fenol Pentano Clorofórmio Etanol Considere essas substâncias na Antártida (temperatura de 35Cº), em Porto Alegre (temperatura de 25Cº) e no deserto do Saara (temperatura de 55Cº). Quais os estados físicos das substâncias em questão nos três locais indicados? 8 Os recipientes A e B contêm água pura. Ambos são aquecidos até que o líquido entre em ebulição, usando igual fonte de calor. São feitas as seguintes afirmações: I. Em A, a água entrará em ebulição à temperatura mais elevada do que em B. II. Em B, a água entrará em ebulição à temperatura mais elevada do que em A. III. Em A e B, a temperatura de ebulição será a mesma, porém, em A, será mais rapidamente alcançada. Dessas afirmações, A)somente a I é correta. B)somente a II é correta. C)somente a III é correta. D)I e III são corretas. E)II e III são corretas. 9 Um vidro contém 200cm 3 de mercúrio de densidade 13,6g/cm 3. A massa de mercúrio contido no vidro é: Justifique sua resposta. A)0,80kg B)0,68kg C)2,72kg D)27,2kg E)6,8kg

4 10 Dê o número de elementos químicos e o número de átomos de cada substância abaixo e classifique em substância simples e composta: a) NaOH b) H 2 SO 4 c) Na 2 SO 4 d) H 2 O e) Fe(OH) 2 f) Fe(OH) 3 g) O 3 11 Classifique os processos em físicos ou químicos: a) Sublimação do gelo seco b) Solidificação da água c) Queima da gasolina d) Roupa secando no varal e) Amassar papel - f) Combustão do hidrogênio g) Furar um pneu h) Metabolismo do açúcar durante a respiração i) Enferrujamento de um prego j) Formação do ozônio a partir do oxigênio no ozonizador 12- O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário: ELETROSFERA É A REGIÃO DO ÁTOMO QUE: A)contém as partículas de carga elétrica negativa. B)contém as partículas de carga elétrica positiva. C)contém nêutrons. D)concentra praticamente toda a massa do átomo. E)contém prótons e nêutrons. 13 Um cozinheiro desastrado deixou óleo no recipiente contendo sal de cozinha. Sabendo-se que o sal é solúvel na água e que óleo e água têm densidades diferentes, como ele deve proceder para separar essa mistura? 14 - A)26 prótons, 20 elétrons e 30 nêutrons. B)26 elétrons e 30 nêutrons. C)26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons. D)26 prótons e 26 elétrons. E)26 prótons e 30 nêutrons.

5 15 Classifique os sistemas abaixo em: a) água + pouco cloreto de sódio ( ) b) ar atmosférico ( ) c) leite longa vida ( ) d) granito ( ) e) água + gelo ( ) 1 homogêneo e 2 heterogêneo f) água + álcool ( ) g) água + enxofre ( ) h) água + areia ( ) i) água potável ( ) j) vidro ( ) 16 Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, escolhendo, em seguida, a opção correspondente à numeração correta, de cima para baixo: A) B) C) D) E) Quando chega às refinarias, o petróleo passa por processo que resulta na separação de seus diversos produtos, tais como gasolina, querosene e óleo diesel. Assinale a alternativa que apresenta o nome do processo utilizado nas refinarias. A)Flotação B)Filtração C)Destilação fracionada D)Dissolução E)Centrifugação. 18 Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). II- O átomo é uma esfera maciça (1808). III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.

6 19 Duas soluções de água com azul de metileno foram submetidas às seguintes operações: I. Filtração com papel de filtro. II. Destilação simples. Qual a coloração resultante: do material que passou pelo papel de filtro e do produto condensado na operação II? Justifique sua resposta. 20- São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é: JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA A)53 B)54 C)55 D)56 E)57 21) são dadas as seguintes informações relativas aos átomos hipotéticos X, Y e W. o átomo Y tem número atômico 46, número de massa 127 e é isótono de W. o átomo X é isótopo de W e possui número de massa igual a 130. o número de massa de W é 128. Com essas informações é correto concluir que o número atômico de X é igual a JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA A)47 B)49 C)81 D)83 22) A tabela seguinte fornece o número de prótons e o número de nêutrons existentes no núcleo de vários átomos. A)d e b B)c e d C)b e c D)b e d E)c e b

7 23) Preencha os retângulos vazios da tabela abaixo: 24) Um íon de carga +2 possui 33 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. O número de massa do elemento correspondente será: a) 37 b) 33 c) 35 d) 72 e) 31 25) O símbolo para o íon cálcio, Zn 2+, indica que: I. é um cátion; II. possui dois prótons a mais que o respectivo átomo neutro; III. ganhou dois elétrons em relação ao átomo neutro; Assinale a alternativa que indica as afirmações corretas: a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III. 26) JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA A)25 e 23 B)25 e 25 C)5 e 15 D)15 e 5 E)23 e 25 27) Um elemento químico A de número atômico igual a 38 combina-se com outro elemento químico B de número atômico igual a 15. Qual a fórmula molecular do composto formado? 28) Considerando que um elemento químico apresenta número atômico Z = 34, assinale a afirmativa correta. Justifique sua resposta. A)Pertence ao 5º. período da tabela periódica. B)O elemento químico em questão se situa no 4º. período da tabela periódica e pertence ao grupo "2A"(2), família dos alcalinoterrosos. C)O elemento em questão pertence ao grupo "7A" (17) dos halogênios e ao 4º. período da tabela periódica. D)O elemento químico pertence a grupo B,(3 a 12), metais de transição. E)O elemento químico pertence ao grupo "6A" (16), calcogênios, e ao 4º. período da tabela periódica.

8 29) Observe a colocação dos elementos na Tabela Periódica abaixo, representados por símbolos que não correspondem aos verdadeiros, e depois responda às questões que se seguem: 30) Dadas as distribuições eletrônicas: 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 5) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 A alternativa incorreta é: A)A distribuição 1 refere-se a um metal alcalino. B)A distribuição 2 refere-se a um gás nobre. C)A distribuição 3 refere-se a um metal alcalinoterroso. D)A distribuição 4 refere-se a um calcogênio. E)A distribuição 5 refere-se a um halogênio 31) Complete as lacunas: a) De acordo com a Regra do Octeto, os átomos ligam-se para adquirir configuração eletrônica de.... Os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn) existem na natureza na forma monoatômica, pois a sua configuração eletrônica é.... (estável / instável) b) Um metal (menos de... elétrons na camada de valência) tem tendência para... elétrons, enquanto um não metal (mais de... elétrons na camada de valência) tem tendência para... elétrons. c) Na ligação iônica, ocorre uma... de elétrons. O átomo que perde elétrons se transforma em cátion (íon...) e o átomo que recebe elétrons se transforma em ânion (íon...). 32) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação verdadeira: A)Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas. B)Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas. C)Em uma família, os elementos apresentam o mesmo número de elétrons na última camada.

9 D)Em uma período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes. E)Os metais de transição ficam entre os metais alcalinos e outros metais. 33) As substâncias que apresentam somente ligações iônicas são: Dados: Números atômicos: H = 1; Li = 3; O = 8; Na = 11; S = 16; Cl = 17; Ca = 20. A)H 2 O e Na 2 O B)O 2 e Cl 2 O C)LiCl e H 2 O 2 D)H 2 S e CaO E)LiH e NaCl 34) Dados os elementos: I) P (Z = 15); II) Ca (Z = 20); III) Ar (Z = 18), pedem-se: a) o átomo que tem maior tendência a ceder elétron: b) a fórmula do composto formado entre fósforo e cálcio: 35) A estrutura final de um elemento X é: 6s 2 6p 6 7s 1 Este elemento X é: A)metal de transição interna; B)metal alcalino; C)metal de transição; D)metal alcalinoterroso; E)calcogênio.