AULA 01 LEIS PONDERAIS QUEM É ESFORÇADO É RECOMPENSADO POR SI MESMO MINHA AGENDA ARISTIDES CIPRIANO.

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1 AULA 01 26/02/2015 LEIS PONDERAIS QUEM É ESFORÇADO É RECOMPENSADO POR SI MESMO MINHA AGENDA ARISTIDES CIPRIANO

2 Leis Ponderais Metafísica Aristotélica e a Alquimia Fogo Ar Água Terra

3 Até o final do século XVIII Surgiu a Teoria do Flogisto Johann Joachim Becher ( ) Becher ( alquimista alemão) Propõe a 1ª teoria de combustão. Editou o livro Physica Subterranea, no qual apresentou uma teoria sobre os elementos, considerando três tipos de Terras diferentes: terra mercurialis, terra lapida e terra pinguis. Segundo Becher a terra pinguis estava presente nos materiais combustíveis, e era libertada quando esses materiais ardiam.

4 Teoria do Flogisto George Ernest Sthal ( ) George Ernest Sthal - Stahl desenvolveu a teoria do flogisto a partir de uma adaptação da teoria de um dos seus mentores, Johann Joachim Becher. Publicou sobre a teoria do flogisto (fogo pincípio), elemento contido em todos os corpos combustíveis.esses materiais ao serem queimados perdiam o flogisto. A teoria do flogisto (ou do flogístico) foi desenvolvida pelo químico e médico alemão Georg Ernst Stahl entre 1703 e Segundo Stahl os corpos combustíveis possuiriam uma matéria chamada flogisto, liberada ao ar durante os processos de combustão (material orgânico) ou de calcinação (metais). "Flogisto" vem do grego e significa "inflamável", "passado pela chama" ou "queimado". A absorção dos flogistos do ar seria feita pelas plantas, de acordo com a teoria.

5 COMO EXPLICAR A OXIDAÇÃO DOS METAIS? Ao queimar o metal liberava o seu flogisto,restando apenas a cal. METAL CAL + FLOGISTO COMO EXPLICAR O FATO DA COMBUSTÃO CESSAR EM AMBIENTE FECHADO? O ar era o lugar para onde ia o flogisto que escapava dos corpos que entravam em combustão. Só que o ar comportava apenas uma certa quantidade de flogisto e a combustão não continuava quando o ar estava cheio desse elemento.

6 COMO EXPLICAR O FATO DA MASSA VARIAR APÓS A COMBUSTÃO? uma A teoria do flogisto explicava esses dados, atribuindo ao flogisto ora massa positiva, ora uma massa negativa. Final do século XVIII Joseph Priestley- Anunciou a descoberta de um gás que alimentava a combustão melhor que o ar. Acreditou após a realização de experimentos ter descoberto o ar deflogisticado. Joseph Priestley ( )

7 LEI de CONSERVAÇÃO da MASSA Antoine Laurent Lavoisier ( ) Antonie Laurent Lavoisier Chama o ar que alimentava as reações de combustão de gás oxigênio ( do grego oxi significa ácido e genon formador ), a combustão é a reação de um combustível com uma substância presente no ar atmosférico. - Lavoisier mostrou que o ar contém 20 por cento de oxigênio e que a combustão é devida a combinação de uma substância combustível com o oxigênio. Ficou provado também o seu papel na respiração.

8 Lei de Lavoisier Experiência Carbono + Oxigênio Gás Carbônico 3g 8g 11g Veja que: 3g + 8g = 11g Conclusão A soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação

9 Lei de Lavoisier Foi observado, porém, que a queima de algumas substâncias havia aumento da massa, enquanto na queima de outras havia diminuição. O grande mérito de Lavoisier foi ter descoberto que essas diferenças de massa se davam por causa da absorção ou liberação de gases durante as reações. Por exemplo, a queima da palha de aço ocorre consumo de oxigênio do ar, o que produz uma substância composta de ferro e oxigênio com massa maior do que a massa da palha de aço.

10 Lei de Lavoisier EXPERIMENTO REALIZADO POR LAVOISIER

11 Lei de Lavoisier COMBÚSTIVEL COMBUSTÃO ENERGIA COMBURENTE

12 Lei de Lavoisier Medindo a massa de palha de aço antes e depois de sua queima, observa-se o aumento da massa do material sólido.

13 Para compreender melhor essa lei podemos esquematizar: Ferro + Oxigênio Óxido de ferro m 1 + m 2 = m 3 Segundo os dados acima a soma da massa das substâncias reagentes é igual à massa das substâncias dos produtos. A Lei de Lavoisier pode ser resumida pela frase: Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma.

14 Lei das Proporções de Massa Uma substância pode ser proveniente de diferentes fontes naturais ou ser obtida por diversos processos. No entanto, seja qual for o método de obtenção, a substância terá sempre a mesma composição química fixa. Essa foi a conclusão que chegou o químico francês Joseph Louis Proust ( ).

15 Em 1797, Proust enunciou a lei das Proporções Definidas (ou Lei de Proust): As substâncias reagem sempre na mesma proporção para formarem outra substância.

16 Lei de Proust Experiência Carbono + Oxigênio Gás Carbônico 3g + 8g 11g ou 6g + 16g 22g ou 9g + 24g 33g Conclusão A proporção das massas que reagem permanece sempre constante

17 Modelo Atômico de Dalton Em 1808, John Dalton publicou o livro Novo Sistema de Filosofia química, no qual apresentava sua teoria para a constituição da matéria; Dalton defendia que a matéria era formada por pequenas partículas que ele denominou átomo.

18 Teoria Atômica de Dalton A matéria é constituída por partículas denominadas átomos; As substâncias simples são constituídas por apenas um tipo de átomo (elemento químico) e as substâncias compostas por mais de um tipo de átomo (diferentes elementos químicos); As substâncias compostas são constituídas pela combinação de átomos de diferentes elementos químicos em proporções fixas.

19 Entendendo a relação entre a teoria atômica de Dalton e as leis ponderais. A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte modo: Carbono + oxigênio gás carbônico C + O 2 CO 2 (3g+4g+4g=11g) (4g+3g+4g=11g) Considerando que as partículas (átomos) iniciais e as finais são as mesmas, concluímos que a massa deve permanecer inalterada.

20 A Lei de Proust seria explicada da seguinte maneira: 1ª Experiência: 2ª Experiência: Carbono + oxigênio gás carbônico

21 Da 1ª experiência para a 2ª, a quantidade de átomos dobrou; como conseqüência, todas as massas duplicaram. Substância simples é um tipo de substância formada por átomos de apenas um tipo de elemento químico. Exemplo: H 2, O 2, N 2, He, etc.

22 Substância Composta é um tipo de substância formada por átomos de mais um tipo de elemento químico. Exemplos: H 2 O, CO 2, NaCl, etc.