Ficha de avaliação diagnóstica aos conhecimentos do 1º período. Jcr

Transcrição

1 Ficha de avaliação diagnóstica aos conhecimentos do 1º período Jcr

2 QUESTÃO 1 Faz a associação correcta entre as duas colunas: 1. A. são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias 2. B. São aquelas em que se verifica a formação de novas substâncias

3 QUESTÃO 2 Assinala com um os factores que indicam a ocorrência de uma reacção química: Mudança de cor; Libertação de um gás; Formação de um sólido; Variação da temperatura; Cheiro característico; Aparecimento de uma chama; Desaparecimento de substância iniciais

4 QUESTÃO 3 Assinala com um aquelas que são as acções sob as quais ocorrem as reacções químicas: Acção do calor Acção da luz Acção mecânica Acção da corrente eléctrica Junção de substâncias

5 QUESTÃO 4 Que tipo de reacção descreve a equação genérica transcrita abaixo. Reagente (estado físico) Produto 1 (estado físico) + Produto 2 (estado físico) Reacção de síntese Reacção de decomposição Reacção de troca Assinala com um a opção correcta.

6 QUESTÃO 5 Nas equações químicas são utilizadas abreviaturas que informam sobre os estados físicos das substâncias em reacção. Coloca dentro do quadrado respectivo a(s) letra(as) que identifica(m) o(s) estado(s) físico(s). Sólido Líquido Gasoso Aquoso

7 QUESTÃO 6 Atende à seguinte descrição de uma reacção química Quando se coloca a fita de magnésio em contacto com o ácido clorídrico formamse bolhas gasosas (gás hidrogénio). Simultaneamente forma-se uma solução aquosa de cloreto de magnésio. a) Identifica os reagentes desta reacção; b) Identifica os produtos desta reacção; c) Escreve a equação de palavras que descreve esta reacção.

8 QUESTÃO 7 Faz a associação correcta entre as colunas: A - Processo em que há perda de electrões 1 - Oxidação B - Processo em que há ganho de electrões 2- Redução C - Ganho de oxigénio D - Perda de oxigénio

9 QUESTÃO 8 As combustões são um exemplo de reacções de oxidação com bastantes relevância no dia-a-dia. Assinala com um V as afirmações verdadeiras e com um F as afirmações falsas: Os reagentes das combustões são o combustível e o comburente Como produtos de reacção, nas combustões formam-se óxidos Nas combustões mais comuns os produtos de reacção são o dióxido de carbono e a água. Os combustíveis são os materiais a queimar ou a oxidar nas combustões. O comburente mais comum das combustões é o oxigénio.

10 QUESTÃO 9 Supõe a seguinte equação que descreve uma combustão: a) Identifica o comburente; b) Identifica o combustível; c) Identifica os óxidos formados na reacção.

11 QUESTÃO 10 Observa o esquema abaixo que representa a respiração celular: Sabendo que se trata de uma combustão escreve a respectiva equação de palavras.

12 QUESTÃO 11 Como aprendeste nas aulas, a cor da chama durante uma queima depende do elemento químico em maior abundância no material a ser queimado. Que nome se dá ao teste usual em laboratório que permite identificar a cor que a queima de cada elemento químico irá originar?

13 QUESTÃO 12 Durante o primeiro período foram-te recordados alguns conceitos aprendidos no ano anterior e fundamentais para o estudo das reacções de precipitação. Lembrando as aulas faz a associação correcta entre as duas colunas: A. B. Soluções Soluto(s) Misturas homogéneas formadas por um ou vários solutos e um solvente substância(s) que se dissolvem no solvente C. Solvente 3. substância que dissolve o(s) soluto(s) D. Concentração 4. C V m soluto solução

14 QUESTÃO 13 A reacção de precipitação entre o nitrato de cadmio II e o sulfureto de sódio leva à formação de Nitrato de sódio (aq) e Sulfureto de Cádmio (s). a) Escreve a equação de palavras que descreve a reacção b) Identifica o precipitado nesta reacção

15 QUESTÃO 14 A reacção de precipitação entre o Nitrato de prata e o Hidróxido de sódio leva à formação do Hidróxido de prata insolúvel e ainda outro sal em solução. Escreve a equação de palavras que descreve a reacção.

16 QUESTÃO 15 Identifica os ácidos presentes em cada um dos materiais unindo correctamente as duas colunas: 1. Vinagre A. Ácido acético 2. Coca-cola B. Ácido fosfórico 3. Citrinos C. Ácido cítrico 4. Maçãs D. Ácido málico 5. Uvas E. Ácido tartárico

17 QUESTÃO 16 Identifica as soluções básicas e as neutras unindo correctamente as duas colunas: 1. Amoníaco 2. Hipoclorito de A. Solução Básica sódio 3. Água açucarada 4. Água salgada B. Solução Neutra

18 QUESTÃO 17 Identifica o carácter química das soluções associando correctamente as duas colunas: 1. Solução com ph=7 2. Solução que torna carmim a A. Ácido fenolftaleína 3. Solução com ph=10 B. Neutro 4. Solução que torna vermelho a tintura azul de tornesol C. Básico 5. Solução com ph=2

19 QUESTÃO 18 Escreve a equação genérica de uma reacção ácido-base.

20 QUESTÃO 19 Um exemplo de reacção ácido-base é a que ocorre entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, ambos em solução aquosa. Escreve a equação de palavras que traduz esta reacção.

21 QUESTÃO 20 As reacções ácido-base também recebem o nome de reacções de neutralização e a curva que descreve a neutralização recebe o nome de curva de titulação. Desenha a curva completando o gráfico abaixo que diz respeito à titulação de um ácido por adição de base.

22 QUESTÃO 21 Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. A quem se deve esta célebre frase.

23 QUESTÃO 22 Duas substâncias, uma com 15g de massa e outra com 13g, reagiram entre si num sistema fechado. Da reacção surgiram dois produtos: um gasoso, outro sólido. Sabendo-se que o produto sólido tem 10g de massa, calcula a massa de gás que se formou na reacção.

24 QUESTÃO 23 Assinala com um as afirmações verdadeiras: A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO AUMENTA QUANDO AUMENTA A CONCENTRAÇÃO DE UM OU MAIS REAGENTES EM SOLUÇÃO. QUANTO MAIOR FOR A TEMPERATURA A QUE DECORRE A REAÇÃO MAIOR SERÁ A SUA VELOCIDADE. A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO, ONDE EXISTE UM REAGENTE SÓLIDO, É TANTO MAIOR, QUANTO MAIOR FOR O ESTADO DE DIVISÃO DESSE REAGENTE, OU SEJA, QUANTO MAIOR FOR A SUPERFÍCIE DE CONTACTO DESSE REAGENTE COM OS OUTROS. HÁ REACÇÕES QUÍMICAS QUE SÃO MAIS RÁPIDAS NA PRESENÇA DA LUZ( FOTOSSÍNTESE). Há SUBSTÂNCIAS QUE TÊM A PARTICULARIDADE DE AUMENTAR A VELOCIDADE DA REAÇÃO (CATALISADORES) OU DIMINUIR A VELOCIDADE DAS REAÇÕES ( INIBIDORES), NO ENTANTO ESTAS SUBSTÂNCIAS NÃO SE CONSOMEM NO DECURSO DA REAÇÃO.

25 fim

26 Correcção

27 QUESTÃO 1 Faz a associação correcta entre as duas colunas: 1. A. são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias 2. B. São aquelas em que se verifica a formação de novas substâncias

28 QUESTÃO 2 Assinala com um os factores que indicam a ocorrência de uma reacção química: Mudança de cor; Libertação de um gás; Formação de um sólido; Variação da temperatura; Cheiro característico; Aparecimento de uma chama; Desaparecimento de substância iniciais

29 QUESTÃO 3 Assinala com um aquelas que são as acções sob as quais ocorrem as reacções químicas: Acção do calor Acção da luz Acção mecânica Acção da corrente eléctrica Junção de substâncias

30 QUESTÃO 4 Que tipo de reacção descreve a equação genérica transcrita abaixo. Reagente (estado físico) Produto 1 (estado físico) + Produto 2 (estado físico) Reacção de síntese Reacção de decomposição Reacção de troca Assinala com um a opção correcta.

31 QUESTÃO 5 Nas equações químicas são utilizadas abreviaturas que informam sobre os estados físicos das substâncias em reacção. Coloca dentro do quadrado respectivo a(s) letra(as) que identifica(m) o(s) estado(s) físico(s). s l g aq Sólido Líquido Gasoso Aquoso

32 QUESTÃO 6 Atende à seguinte descrição de uma reacção química Quando se coloca a fita de magnésio em contacto com o ácido clorídrico formamse bolhas gasosas (gás hidrogénio). Simultaneamente forma-se uma solução aquosa de cloreto de magnésio. a) Identifica os reagentes desta reacção; Magnésio (sólido) e ácido clorídrico (aq) b) Identifica os produtos desta reacção; Hidrogénio (g) e Cloreto de magnésio (aq) c) Escreve a equação de palavras que descreve esta reacção. Magnésio (sólido) + ácido clorídrico (aq) Cloreto de Magnésio (aq) + Hidrogénio (g)

33 QUESTÃO 7 Faz a associação correcta entre as colunas: A - Processo em que há perda de electrões 1 - Oxidação B - Processo em que há ganho de electrões 2- Redução C - Ganho de oxigénio D - Perda de oxigénio

34 QUESTÃO 8 As combustões são um exemplo de reacções de oxidação com bastantes relevância no dia-a-dia. Assinala com um V as afirmações verdadeiras e com um F as afirmações falsas: V V V Os reagentes das combustões são o combustível e o comburente Como produtos de reacção, nas combustões formam-se óxidos Nas combustões mais comuns os produtos de reacção são o dióxido de carbono e a água. V Os combustíveis são os materiais a queimar ou a oxidar nas combustões. V O comburente mais comum das combustões é o oxigénio.

35 QUESTÃO 9 Supõe a seguinte equação que descreve uma combustão: a) Identifica o comburente; Oxigénio b) Identifica o combustível; Butano c) Identifica os óxidos formados na reacção. Dióxido de carbono e água

36 QUESTÃO 10 Observa o esquema abaixo que representa a respiração celular: Sabendo que se trata de uma combustão escreve a respectiva equação de palavras. Glicose (s) + Oxigénio (g) Dióxido de Carbono (g) + Água (g)

37 QUESTÃO 11 Como aprendeste nas aulas, a cor da chama durante uma queima depende do elemento químico em maior abundância no material a ser queimado. Que nome se dá ao teste usual em laboratório que permite identificar a cor que a queima de cada elemento químico irá originar? Teste da chama

38 QUESTÃO 12 Durante o primeiro período foram-te recordados alguns conceitos aprendidos no ano anterior e fundamentais para o estudo das reacções de precipitação. Lembrando as aulas faz a associação correcta entre as duas colunas: A. B. Soluções Soluto(s) Misturas homogéneas formadas por um ou vários solutos e um solvente substância(s) que se dissolvem no solvente C. Solvente 3. substância que dissolve o(s) soluto(s) D. Concentração 4. C V m soluto solução

39 QUESTÃO 13 A reacção de precipitação entre o nitrato de cadmio II e o sulfureto de sódio leva à formação de Nitrato de sódio (aq) e Sulfureto de Cádmio (s). a) Escreve a equação de palavras que descreve a reacção Nitrato de cádmio (aq) + Sulfureto de sódio (aq) Nitrato de sódio (aq) + Sulfureto de Cádmio (s) b) Identifica o precipitado nesta reacção Sulfureto de cádmio

40 QUESTÃO 14 A reacção de precipitação entre o Nitrato de prata e o Hidróxido de sódio leva à formação do Hidróxido de prata insolúvel e ainda outro sal em solução. Escreve a equação de palavras que descreve a reacção. Nitrato de prata (aq) + Hidróxido de sódio (aq) Hidróxido de prata (s) + Nitrato de sódio (aq)

41 QUESTÃO 15 Identifica os ácidos presentes em cada um dos materiais unindo correctamente as duas colunas: 1. Vinagre A. Ácido acético 2. Coca-cola B. Ácido fosfórico 3. Citrinos C. Ácido cítrico 4. Maçãs D. Ácido málico 5. Uvas E. Ácido tartárico

42 QUESTÃO 16 Identifica as soluções básicas e as neutras unindo correctamente as duas colunas: 1. Amoníaco 2. Hipoclorito de A. Solução Básica sódio 3. Água açucarada 4. Água salgada B. Solução Neutra

43 QUESTÃO 17 Identifica o carácter química das soluções associando correctamente as duas colunas: 1. Solução com ph=7 2. Solução que torna carmim a A. Ácido fenolftaleína 3. Solução com ph=10 B. Neutro 4. Solução que torna vermelho a tintura azul de tornesol C. Básico 5. Solução com ph=2

44 QUESTÃO 18 Escreve a equação genérica de uma reacção ácido-base. Ácido (aq) + Base (aq) Sal (aq) + Água (l)

45 QUESTÃO 19 Um exemplo de reacção ácido-base é a que ocorre entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, ambos em solução aquosa. Escreve a equação de palavras que traduz esta reacção. Ácido Clorídrico (aq) + Hidróxido de Sódio (aq) Cloreto de Sódio (aq) + Água (l)

46 QUESTÃO 20 As reacções ácido-base também recebem o nome de reacções de neutralização e a curva que descreve a neutralização recebe o nome de curva de titulação. Desenha a curva completando o gráfico abaixo que diz respeito à titulação de um ácido por adição de base.

47 QUESTÃO 21 Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. A quem se deve esta célebre frase. Antoine Lavoisier

48 QUESTÃO 22 Duas substâncias, uma com 15g de massa e outra com 13g, reagiram entre si num sistema fechado. Da reacção surgiram dois produtos: um gasoso, outro sólido. Sabendo-se que o produto sólido tem 10g de massa, calcula a massa de gás que se formou na reacção. m(reagente 1) + m(reagente 2) = m(prod. sólido) + m(prod. gasoso) = 10 + m(prod. gasoso) m(prod. gasoso) = 18 g

49 QUESTÃO 23 Assinala com um as afirmações verdadeiras: A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO AUMENTA QUANDO AUMENTA A CONCENTRAÇÃO DE UM OU MAIS REAGENTES EM SOLUÇÃO. QUANTO MAIOR FOR A TEMPERATURA A QUE DECORRE A REAÇÃO MAIOR SERÁ A SUA VELOCIDADE. A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO, ONDE EXISTE UM REAGENTE SÓLIDO, É TANTO MAIOR, QUANTO MAIOR FOR O ESTADO DE DIVISÃO DESSE REAGENTE, OU SEJA, QUANTO MAIOR FOR A SUPERFÍCIE DE CONTACTO DESSE REAGENTE COM OS OUTROS. HÁ REACÇÕES QUÍMICAS QUE SÃO MAIS RÁPIDAS NA PRESENÇA DA LUZ( FOTOSSÍNTESE). Há SUBSTÂNCIAS QUE TÊM A PARTICULARIDADE DE AUMENTAR A VELOCIDADE DA REAÇÃO (CATALISADORES) OU DIMINUIR A VELOCIDADE DAS REAÇÕES ( INIBIDORES), NO ENTANTO ESTAS SUBSTÂNCIAS NÃO SE CONSOMEM NO DECURSO DA REAÇÃO.