Química B Semiextensivo V. 4
|
|
|
- Patrícia Barros
- 4 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Química B Semiextensivo V. 4 Exercícios 01) C 0) C 03) B 04) A 05) E 06) E 07) D a) Certa. A lã de aço é composta por ferro e carbono. carbono forma com o oxigênio gás carbônico, que é liberado durante a combustão, fazendo com que a massa do sistema diminua. b) Certa. oxigênio da atmosfera é o comburente da reação. c) Errada. A massa do sistema diminui. d) Certa. ferro ao reagir com o oxigênio forma óxido de ferro. e) Certa. corre transformação da matéria com formação de novas substâncias. N NH 3 6 g mols 8 g x mols x =,666...,7 mols NH 4 N 3 N + H 80 g 44 g 160 g x g x = 88 g C(NH + 4 HN 3 60 g 18 g 0,01 g x g x = 0,013 g = 1,3 mg S 3 H S 4 80 g 98 g 8 g x g x = 9,8 g (NH 4 PtC 4 + NH 3 Pt(NH 3 C + NH 4 C 373 g 300 g 10,0 g x g x = 8,04 g C 3 H C + 8H. 60 g g 10 kg x kg x = kg 08) B 09) B 10) C Fe + C Fe + C 71,8 g 55,8 g 1000 kg x g x = 777,1 kg (1 ton.) * Atenção à comparação entre as duas equações: FeTi 3 TiC 4 4 Mg. 151,7 g 4. 4,3 303,4 kg x kg x = 97, kg * M.a. Ti = 47,9 u Fe = 55,8 u Mg = 4,3 u = 16 u Etapa I: Cu S + 3 Cu + S Etapa II: Cu S + Cu 6Cu + S Equação global: 3Cu S + 3 6Cu + 3S g 6. 63,5 g 47,7 g x g 11) A 1) D ,7 x x = 38,1 g Formação do sulfeto de ferro III: Fe S Fe S 3 55,8 g 07,6 g x g 1000 g (1 kg) 111,6 g 07,6 g x g 1000 g 1. Certa. cloreto de prata é insolúvel.. Certa. Soma das massas atômicas: Na(3) + N(14) + 3 (3. 16) = 85 x = 537,6 g 538 g Química B 1
2 13) E 3. Certa. AgN 3 + NaC 170 g + 58,5 g x g x = 340 g * M.a. Ag = 108 u Para M.a. = 107,9 u, x = 339,8 g 4. Errada. Nitrato de sódio é solúvel. 5. Certa. Cloreto de prata (sal). CaC 3 Ca + S CaS g 64 g * 1 h 16 kg de S y Kg 384 kg 4 h x y = 600 kg x = 384 kg 14) E 15) C 16) A Para se ter massa fixa de, é necessário adaptar os coeficientes das equações: 7/ C + 7 C + 7 C : 7 fixa 7C C 7 : = 3,5. = 7 : 4 ou 4 : 7 a) Errada. cupam o mesmo volume nas mesmas condições (CNTP, por exemplo), o que não foi mencionado na alternativa. b) Errada. Um mol de possui 3 g e um mol de 3 possui 48 g. c) Certa. Um mol de uma substância possui 6, partículas (número de Avogadro). d) Errada. possui dois átomos de oxigênio e 3 possui 3 átomos. e) Errada. Não há relação direta entre número de mols e número de átomos. mol é relacionado a massa, número de partículas e volume ocupado na forma gasosa em condições determinadas. C 1 H C + 11H 34 g 1.,4 L 34 g 68,8 L (Padrão) 6,84 g x (Problema) x = 5,38 L 17) C 18) C 19) A 0) A 1) C ) D C H C 1 mol mols + 3 mols. 30,6 L ,6 L 61, L 91,8 L NaHC 3 + 1H S 4 1Na S 4 + H + C. 84 g., 4 L 168 g 44,8 L 336 g x x = 89,6 L 6NaN 3 + Fe 3 3Na + Fe + 9N 6 mols 9 mols = 9.,4 L = 01,6 L 3 mols x x = 100,8 L 101 L S + H S H + 3S, 4L+., 4 L 3. 3 g 67, L 96 g x L g ( kg) x = 3, L de gás Mg + H Mg(H. 18 g 1 mol =,4 L nas CNTP 36 g,4 L x g 11 L x = 180 g C + C ou C + 1 C 1 mol 1 mol =,4 L nas CNTP x mol 134,4 L x = 6 mols Química B
3 3) E 4) D 5) D 6) C C(NH C + NH 3 60 g mols =. 5 L = 50 L 6 g x x = 5 L CaC 3 Ca + C 56,1 g 1 mol = 4,6 L g x x = L * Volume molar a 300 K e 1 atm: P. V = n. R. T 1. V = 1. 0, V = 4,6 L CaC 3 + HC CaC + C. 36,5 g 1 mol = 4,4 L 73 g 4,4 L x g 8 L x = 45,3 g * Volume molar a 5 o C e 1 atm: P. V = n. R. T 1. V = 1. 0, (Kelvin) V = 4,4 L C 3 H C + 4H propano C 4 H C + 5H butano = 3 = 11,5 mols 7) D Fe + S FeS 56 g + 3 g 88 g Padrão (massas molares) 56 g + 40 g 8) A Reagente limitante Reagente em excesso ( 8 g) Problema Há excesso de 8 g de S. Formará 88 g de FeS. H + 1 H g + 16 g 18 g Padrão (massas molares) x g + 4 g? Problema 9) C 30) A x = 3 g Massa de H adicionada: 10 g Massa de H que reage: 3 g Excesso de H : 7 g 3 g + 4 g 7 g de água x,5 C + C 1 g + 3 g 44 g x,5 x,5 30 g + 80 g 110 g Padrão (massas molares) Estão na proporção correta. Não há excesso de reagente. A + 3C A C 3. 7 g g. 133,5 g 54 g + 13 g 67 g Padrão (massas molares) x g + 4 g? Problema x = 1,01 g Massa de A adicionada:,70 g Massa de A que reage: 1,01 g Excesso de A : 1,69 g 1,01 g + 4 g 5,01 g Química B 3
4 31) C Experimentos Substâncias iniciais Cu NH 3 Substâncias obtidas Cu N H bservação m Não foi observado nenhum excesso. 954 m Excesso de 50 g de NH 3 Pela análise da tabela, observa-se que no experimento foi usado o dobro de massas do experimento 1: x ? m1 m x x x Assim, a m é o dobro da m 1. Além disso, no experimento há excesso de 50 g de NH 3 (m ). Portanto: m = (m 1. ) ) C 34) E 33) C C 7 H C 4 H 6 3 C 9 H C H 4 ácido salicílico anidrido acético A.A.S. ácido acético 138 g + 10 g 180 g + 60 g Padrão (massas molares) g + x? Problema x = 1,478 g Há excesso de anidrido acético. Então, é melhor calcular a massa de A.A.S. a partir do ácido salicílico: 138 g 180 g g y y =,60 g. 66, 66% pureza Soda cáustica (NaH): 60 g 40 g * Somente a parte pura reage. N 5 + NaH NaN 3 + H 108 g +.40 g.85 g + 18 g 54 g + 40 g x x = 85 g Padrão (massas molares) 35) C N NH 3 8 g. 17 g Padrão (massas molares) 8 g 34 g 11 g x Problema x = 136 g 100% (se o rendimento for 100%) y g 75% y = % y = 10 g. 80% puro H 3 P 4 + NH 3 (NH 4 ) 3 P 4 *,8 kg,4 kg 98 g 149 g Somente a parte pura reage.,4 kg x 36) B x = 3,4057 kg x = 3405,7 g Fe 3 Fe + 3. % *300 g solo 5 75 g de Fe 159,6 g _ 111,6 g Padrão (massas molares) 75 g x x = 5,45 g * M.a. Fe = 55,8 u 4 Química B
5 37) B 38) D Ag + + C AgC 108 g 143,5 g Padrão (massas molares) x g,87 g x =,16 g 10 g 100% (da aliança),16 g y% y = 1,6% CaC 3 Ca + C 100 g 56 g Padrão (massas molares) 7,50 g x g x = 4, g 41) E 4) C 10 kg. 80% de pureza 8 kg C () + C 1 g moléculas (1 mol de C ) 8000 g x (8 kg) x = = moléculas C 6 H 1 6 C H 5 H + C 180 g. 46 g Padrão (massas molares) 180 g 9 g 90 ton x x = 46 ton 100% (46 ton se o rendimento fosse 100%) 11,5 ton y * Ca + cadinho: 41,97 g Cadinho: 38,40 g Ca: 3,57 g 43) E y = 5% 39) E 4, g 100% (se o rendimento fosse 100%) 3,57 g y% y = 85% C 3 H 5 N 3 9 3N. 7 g 3. 8 g Padrão (massas molares) 454 g 84 g 7 g x x = 4 g 100% 4, g y Fe 3 + 3C Fe + 3C 160 g 11 g 1000 kg x kg *M.a. Fe = 56 u 44) C y = 10% 40) E x = 700 kg 100% (se o rendimento fosse 100%) 558 kg y y = 79,7% 80% NaC Na + + C 58,5 g 3 g Padrão (massas molares) x g 0,355 g x = 0,90 g 1 g 100% 0,90 g y y = 90% 45) B Cafeína Café 7,6 mg 1000 mg (1 g) x 100 g x = 0,76 g 100% (para eficiência de 100%) y g 97% y = 0,737 g = 737, mg Ca 3 (P 4 + H S 4 Ca(H P 4 + CaS g 34 g 1550 g x x = 1170 g 100% y g 80% y = 936 g Química B 5
6 46) E 47) C 48) B Cr 3 + A Cr + A 3 15 g 104 g 15, g x x = 10,4 g 100% y 75% y = 7,8 g KC 3 KC , g 45 g 96 g Padrão (massas molares),45 g x x = 0,96 g 100 % 0,7 g y y = 75% 1Fe 3 + 3C Fe + 3C 160 g + 84 g 11 g + 13 g 160g + 3,00g 1,1 g + 1,3 g 0,84g reagente limitante excesso de,16g de C a) Errada. reagente limitante é o Fe 3. b) Certa. c) Errada. Restarão,16 g de C. d) Errada. Será de 1,3 g. e) Errada. Para rendimento de 100% forma-se 1,1 g de ferro. Para 80% formará 0,896 g. 49) D 5C + 51H C 5 H 5 + 5H 5. 8 g 35 g * 4800 kg 1 h 700 g 35 g x 8 h y ton 38,4 ton x = kg x = 38,4 ton y = 76,3 ton 80% (rendimento) z ton 100% z = 95,4 ton 50) a) 6,75 g 51) B AgN 3 + HC HN 3 + AgC 170 g 143,5 g 10 g x x = 8,44 g 100% y g 80% y = 6,75 g b) CaC 3 + NaH 6HC + A (S 4 ) 3 II. Ca(H + Na C 3 CaC 3 + NaH III. 3H S 4 + A C 3 6HC + A (S 4 ) 3 N NH 3 8 g.,4 L 8 g 44,8 L 8 kg x x = L 100% y L 50% y = 400 L =, L 6 Química B
Química C Extensivo V. 1
GABARIT Química C Extensivo V. 1 Exercícios 01) C 10 H 14 5 NSP C: 12. 10 = 120 H: 1. 14 = 14 :. 5 = 80 N: 14. 1 = 14 S: 32. 1 = 32 P: 31. 1 = 31 291 u 02) C 9 H 13 3 N C: 12. 9 = 108 H: 1. 13 = 13 :.
Química A Extensivo V. 7
Etensivo V. 7 Resolva Aula.0) E C atm 4,4 L mol, L = 0, mol 0, mol NH (g) C (g).0) B = 6, g = 6,4 g y = 0 L.0) (NH 4 ) C (s) NH (g) + C (g) + + H (L) = 0,0 mol CaC (s) = 0, mol (NH 4 ) C (s) = 0, mol Aula
Química B Extensivo V. 8
Química B Extensivo V. 8 Exercícios 01) E 02) D Combustão do metano: C 3 (N 3 ) 3 a) 3 2 2 3C 2 5 2 1 4 2 05) V F F F N 2 (V) 28 g 2 mols 14 g 1 mol (F) N 2 : 28 g 1 mol 6. 10 23 moléculas : 2 g 1 mol
Química A Semi-Extensivo V. 4
Semi-Extensivo V. Exercícios 0) D 7 6 0 6 7 6 l( ) + ( ) l( ) + 0 6 A S CaH A H CaS ( g) + (7 g) (78 g) + (6 g) 7 toneladas x g (7 g) 7 t x x = toneladas 06)E 0) A 0) D 6Si 8 6 0 6 6 +CaC +Na C * 07) C
Cálculos envolvendo reações
Cálculos envolvendo reações Cálculo Estequiométrico Misturamos reagentes que não estão em proporção estequiométrica Reagente limitante: consumido totalmente Reagente em excesso: sobra certa quantidade
ESTEQUIOMETRIA - 3C13 - Profª
ESTEQUIOMETRIA - 3C13 - Profª Estequiometria é a parte da Química que estuda as proporções dos elementos que se combinam ou que reagem. MASSA ATÔMICA (u) É a massa do átomo medida em unidades de massa
Professor Marcus Ennes. -Estequiometria
Professor Marcus Ennes -Estequiometria - RELAÇÕES FUNDAMENTAIS RAZÃO E PROPORÇÃO 1) Um formigueiro é composto por 2.000 formigas. Cada formiga consome por dia, 1.500 moléculas de glicose (C 6 H 12 O 6
O processo B é químico. Ocorre uma recombinação entre os átomos, formando novas substâncias químicas. Há ocorrência de reação química.
01 O processo A é físico. Não há transformação das espécies químicas apresentadas, ou seja, é um processo de mistura sem que haja a ocorrência de reação química. O processo B é químico. Ocorre uma recombinação
Aula 6: Estequiometria. Eduarda Boing Pinheiro
Aula 6: Estequiometria Eduarda Boing Pinheiro Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Antoine Lavoisier 2 Balanceamento químico: A mesma quantidade de cada elemento está presente no
Gabarito de Química Frente 2
Gabarito de Química Frente 2 Módulo 05 01. E Calculo do nox: 1) HNO 3 1 + X + 3 x (- 2) = 0 X= + 5 +1 2 X 2) HNO 2 1 + Y + 2 x (- 2) = 0 Y= + 3 +1 Y 2 3) NH 3 Z + 3 x (+1) = 0 Z = - 3 Z 02.A +1 Para calcular
ESTEQUIOMETRIA Reagente em excesso e reagente limitante
Reagente em excesso e reagente limitante Ao estudarmos as reações, nós as enchergamos como ideais, ou seja, achamos que todos os reagentes reagem completamente, exatamente como descrito nas equações químicas.
Estequiometria. Priscila Milani
Estequiometria Priscila Milani Cálculo de massa para amostras impuras: Reagentes impuros, principalmente em reações industriais, ou porque eles são mais baratos ou porque eles já são encontrados na Natureza
ESTEQUIOMETRIA. 1. Introdução
ESTEQUIOMETRIA 1. Introdução A palavra estequiometria vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida). A estequiometria baseia-se na Lei da Conservação das Massas e na Lei das Proporções Definidas
Química Fascículo 03 Elisabeth Pontes Araújo Elizabeth Loureiro Zink José Ricardo Lemes de Almeida
Química Fascículo 03 Elisabeth Pontes Araújo Elizabeth Loureiro Zink José Ricardo Lemes de Almeida Índice Estequiometria...1 Exercícios...2 Gabarito...4 Estequiometria Balanço de massas e de quantidades
CORPO DE BOMBEIRO MILITAR DO DISTRITO FEDERAL DIRETORIA DE ENSINO E INSTRUÇÃO CENTRO DE ASSISTÊNCIA AO ENSINO/CMDPII COORDENAÇÃO DE CFB
CORPO DE BOMBEIRO MILITAR DO DISTRITO FEDERAL DIRETORIA DE ENSINO E INSTRUÇÃO CENTRO DE ASSISTÊNCIA AO ENSINO/CMDPII COORDENAÇÃO DE CFB Professor(a): Manoel Everton Aluno (a) : 1º ano Turma: Lista de Exercício
Cálculos Estequiométricos
Estequiometria significa medida de um elemento Com base numa equação química, podemos calcular o número de mols, o número de moléculas, a massa, o volume de uma ou mais substâncias, em função de algum
ESTEQUIOMETRIA (Conceitos básicos) QUÍMICA A 1415 ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA Estequiometria é a parte da Química que estuda as proporções dos elementos que se combinam ou que reagem. MASSA ATÓMICA (u) É a massa do átomo medida em unidades de massa atómica (u). A
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 3ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 3ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) Massa / Mol Massa é uma medida invariável da quantidade de matéria
Química 1ª série Ensino Médio v. 4
1ª série Ensino Médio v. 4 Exercícios Caro(a) Professor(a): Neste último bimestre serão trabalhadas algumas reações químicas, bem como os cálculos que envolvem as quantidades de reagentes e produtos. Será
QUÍMICA. Representação das Transformações Químicas. Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria - Parte 5
QUÍMICA Representação das Transformações Químicas Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria - Parte 5 Prof ª. Giselle Blois CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO (estequiometria)
ESTEQUIOMETRIA. Estudo das reações. Descrevendo uma reação química. Indicadores de uma reação química:
ESTEQUIOMETRIA Estudo das reações Indicadores de uma reação química: Produção de um gás Liberação ou absorção de calor Formação de um precipitado Mudança de cor 3 Descrevendo uma reação química Reagentes
ESTEQUIOMETRIA. Estudo das reações. Indicadores de uma reação química:
ESTEQUIOMETRIA Estudo das reações Indicadores de uma reação química: Produção de um gás Liberação ou absorção de calor Formação de um precipitado Mudança de cor 3 Descrevendo uma reação química Reagentes
ESTEQUIOMETRIA. Estudo das reações. Descrevendo uma reação química. Indicadores de uma reação química:
ESTEQUIOMETRIA Estudo das reações Indicadores de uma reação química: Produção de um gás Liberação ou absorção de calor Formação de um precipitado Mudança de cor 3 Descrevendo uma reação química Representação
Prof. Msc João Neto 2
Prof. Msc João Neto ESTEQUIOMETRIA Prof. Msc João Neto 2 Lei de Lavoisier Leis Ponderais Lei de Dalton Lei de Proust Prof. Msc João Neto 3 Fórmula molecular Fórmula mínima Tipos de Fórmulas Fórmula eletrônica
1) (Faap SP) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:
1) (Faap SP) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada: CH 3 OH (l) + O 2(g) CO 2(g) + H 2 O (l) Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols
Prof. Msc João Neto 2
Prof. Msc João Neto Prof. Msc João Neto 2 C 12 9 108 H 1 8 8 C9H8O4 O 16 4 64 180g / mol 180g N moléculas 500 10 3 g y 3 500 10 g N y 180g y 2,77 10 3 N moléculas C H O 9 8 4 C 12 9 108 H 1 8 8 O 16 4
29/03/ TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS PROVA 1 GABARITO - prova tipo A
29/03/2016 - TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS PROVA 1 GABARITO - prova tipo A Texto para as questões 1 a 10: O permanganato de potássio (KMnO 4 ) é um forte agente oxidante. Em laboratório, pode ser empregado para
Conteúdo 28/03/2017. Equações Químicas e Estequiometria, Balanceamento de Equações Químicas, Relação de Massa em Equações Químicas,
Química Geral I Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks Conteúdo 28/03/2017 Equações Químicas e Estequiometria, Balanceamento de Equações Químicas, Relação de Massa em Equações Químicas, Química
DISCIPLINA DE QUÍMICA INORGÂNICA MATERIAL DE ESTEQUIOMETRIA
1 PUREZA E RENDIMENTO Na prática, quando realizamos uma reação química, mesmo utilizando quantidades estequiométricas dos reagentes, nem sempre conseguimos obter a quantidade máxima possível dos produtos.
LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS
LEIS QUÍMICAS LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS Antoine Lavoisier (1743-1794) demonstrou, através de cuidadosas medidas, que, se uma reação é conduzida em um recipiente fechado, de tal modo que nenhum produto
Texto para as questões 31 e 32.
QUÍMICA Texto para as questões 31 e 32. Um sinal de que o bico do queimador do fogão está entupido é o aparecimento de chama amarela, quando o fogo é aceso. Nessa situação, ocorre a formação de carbono
a) 20 L. b) 25 L. c) 50 L. d) 75 L. e) 100 L. Dados: Na = 23; H = 1; C = 12; O = 16. a) 84 g. b) 212 g. c) 106 g. d) 62 g. e) 168 g.
LISTA EXTRA º ANO 1. (G1 - cps 018) Lavoisier foi quem descobriu uma maneira de sintetizar o salitre em grandes quantidades, o que possibilitou um aumento sensível na produção e utilização da pólvora.
O que você deve saber sobre
O que você deve saber sobre Podemos conhecer as grandezas que regem a quantificação dos fenômenos químicos identificando o comportamento da massa, do número de partículas e do volume de diferentes substâncias.
QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 29 ESTEQUIOMETRIA: EXCESSO E LIMITANTE
QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 29 ESTEQUIOMETRIA: EXCESSO E LIMITANTE Como pode cair no enem (UFF) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da
Material 4: Estequiometria EQUAÇÕES QUÍMICAS REAGENTES PRODUTOS. Sódio + Água hidróxido de sódio + Hidrogênio
EQUAÇÕES QUÍMICAS REAÇÃO QUÍMICA: É o processo de uma mudança química (Átkins). Este processo é representado por meio de uma EQUAÇÃO QUÌMICA. As EQUAÇÕES QUÍMICAS são representadas por: REAGENTES PRODUTOS
, e o óxido de ferro III, iniciada por centelha elétrica. A equação para a reação é: 6NaN 3. (s) 3Na 2
20 QUÍMICA s automóveis modernos estão equipados com air bags (bolsas de ar) para proteger os ocupantes em caso de colisão. Muitos deles são inflados com nitrogênio, N 2, gás liberado na reação muito rápida
GABARITO. Química B Extensivo V. 6. Exercícios 06) A. I. Adição ou síntese. Dois reagentes (N 2. ). III. Adição ou síntese. Dois reagentes (P 2 07) A
GABARIT Química B Extensivo V 6 Exercícios 01) A a) Certa S + 2 S 2 Na síntese total, os reagentes são substâncias simples + Ca(H) 2 Ca + 2 Reação de neutralização do solo b) Errada S 3 é óxido ácido,
Cálculos envolvendo reações
Cálculos envolvendo reações Cálculo Estequiométrico Estuda as relações que ocorrem entre as quantidades de substâncias que participam de uma transformação química No cálculo estequiométrico são comparados
Cálculos envolvendo reações
Cálculos envolvendo reações Cálculo Estequiométrico Estuda as relações que ocorrem entre as quantidades de substâncias que participam de uma transformação química No cálculo estequiométrico são comparados
FUVEST 1984 Primeira fase e Segunda fase
FUVEST 1984 Primeira fase e Segunda fase Professora Sonia 9. A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é: CONHECIMENTOS GERAIS 5. O peso atômico
Química B Extensivo V. 8
Química B Extensivo V. 8 Resolva Aula 9 Aula.) E 9.) + + Mn + H Cl + + Mn C l + H + Cl I. hidrogênio II. cloro + + III. aparente Cl Cl H H H Cl ligações covalentes.) 7 + l + + 9.) I. H C + Na H II. H +
QUÍMICA. Professora Caroline Azevedo
QUÍMICA Professora Caroline Azevedo CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Cálculo estequiométrico O método matemático pelo qual podemos comparar as substâncias envolvidas em um ou mais processos químicos, baseando-se
QUÍMICA CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
QUÍMICA CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Os cálculos estequiométricos correspondem aos cálculos de massa, de quantidade de matéria e em alguns casos, de volumes das substâncias envolvidas
AULA 10 ESTEQUIOMETRIA
AULA 10 ESTEQUIOMETRIA Cálculo estequiométrico ou estequiometria é o cálculo de quantidades de substâncias que interagem, pode ser do reagente consumido ou do produto formado. Baseia-se nas proporções
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO. Prof.: Andrey kleber Migliorini
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO Prof.: Andrey kleber Migliorini Introdução Estequiometria: Stoikheîon = elemento metron = medida É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as
E-books PCNA. Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 4 ESTEQUIOMETRIA
E-books PCNA Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 4 ESTEQUIOMETRIA 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 4 SUMÁRIO Apresentação -------------------------------------------- 2 Capítulo 4 ------------------------------------------------
MASSA ATÔMICA UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE - UFAC CURSO: ENGENHARIA AGRONÖMICA PET - AGRONOMIA. TUTOR: Prof.Dr. José de Ribamar Silva
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE - UFAC CURSO: ENGENHARIA AGRONÖMICA PET - AGRONOMIA MASSA ATÔMICA TUTOR: Prof.Dr. José de Ribamar Silva BOLSISTA: Renan Suaiden Parmejiani Yldison Felipe Nobre MASSA ATÔMICA.
ASSINATURA DO RESPONSÁVEL:
ED. INFANTIL, ENSINO FUNDAMENTAL, MÉDIO E TÉCNICO Av. Tancredo Neves, 3500 Bairro Universitário Cep.: 35.170-056 Coronel Fabriciano MG - Tel.: (31) 3846-5777 - e-mail: secretaria@padredeman.g12.br Mantenedora:
b) Calcule quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a dose recomendada de vitamina C.
PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA INORGÂNICA - 2ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO ============================================================================================= 01- Linus Pauling,
ATIVIDADES PARA SALA. Capítulo 19 QUÍMICA. Métodos de balanceamento de equações químicas. 1? a série Ensino Médio Livro 5? 31
Resoluções Capítulo 19 Métodos de balanceamento de equações químicas ATIVIDADES PARA SALA 1 B X =? Y =? Z =? W =? I Balanceando o oxigênio (): A 2 HC AC 3 Não se repete no mesmo membro e apresenta maior
Estequiometria. 1. Em termos de partículas
Estequiometria A estequiometria trata das quantidades relativas de reagentes e produtos em uma reação química, a partir de uma equação química balanceada. A palavra estequiometria tem origem grega e significa
Estequiometria deriva do grego STOICHEON, que significa a medida dos elementos químicos.
Estequiometria: Estequiometria deriva do grego STOICHEON, que significa...... a medida dos elementos químicos. Em outras palavras, é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas
numérico é: a) H 2 CO 3 b) H 4 P 2 O 7 c) C 6 H 12 O 6 d) Al 2 (SO 4 ) 3 e) Fe 2 (CO 3 ) 3 f) Ca 3 (PO 4 ) 2 g) (NH 4 ) 2 S
Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro é o número de átomos de 1 C contidos em 0,01 kg de 1 C. Seu valor numérico é: Cálculos Químicos Massa atômica, massa molecular e mol átomo
ESTEQUIOMETRIA Folha 01 João Roberto Mazzei
01. (UFC 2009) O principal componente da cal, importante produto industrial fabricado no Ceará, é o óxido de cálcio (CaO). A produção de CaO se processa de acordo com a seguinte reação química: CaCO 3(s)
QUÍMICA MÓDULO 20 CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO. Professor Edson Cruz
QUÍMICA Professor Edson Cruz MÓDULO 20 CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO INTRODUÇÃO Agora que já sabemos os pré-requisitos para o entendimento do cálculo estequiométrico, podemos defini-lo como "o método matemático
Resoluções das atividades
Resoluções das atividades Capítulo 22 Cálculo estequiométrico II ATIVIDADES PARA SALA 01 E Inicialmente, deve ser calculada a massa de Fe 2 puro, necessária para produzir 558 kg de Fe (s) : 558 kg Fe 2
LISTA DE EXERCÍCIOS: TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E QUÍMICAS PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS ESTEQUIOMETRIA
UNIVERSIDADE FEDERAL D ESTAD D RI DE JANEIR (UNIRI) INSTITUT DE BICIÊNCIAS DEP. DE CIÊNCIAS NATURAIS DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INRGÂNICA 2/2015 PRFª.: CLAUDIA JRGE D NASCIMENT LISTA DE EXERCÍCIS: MATÉRIA
Química B Extensivo V. 5
GABARIT Química B Extensivo V. 5 Exercícios 01) 08) B 0) c) Ca óxido de cálcio d) C dióxido de cloro e) A óxido de alumínio b) HC hipocloroso c) H S sulfídrico d) HI iodídrico e) Mn óxido de manganês IV
Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio
Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Conteúdo: Cálculos químicos Estudo dos gases Recuperação do 4 Bimestre disciplina Química 1ºano Lista de exercícios 1-1,0 mol de glicose (C 6 H 12 O 6 ) corresponde
INSTITUTO GEREMARIO DANTAS COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA EXERCÍCIOS EXTRAS 2º TRIMESTRE 2016
INSTITUTO GEREMARIO DANTAS Educação Infantil, Ensino Fundamental e Médio Fone: (21) 21087900 Rio de Janeiro RJ www.igd.com.br Aluno(a): 1º Ano: C11 Nº Professor: Lúcia Nascimento COMPONENTE CURRICULAR:
Química C Extensivo V. 4
Química C Extensivo V 4 Exercícios 01) C 02) D I Errada degelo de um freezer (fusão do gelo) é um processo que absorve energia (endotérmico) II Errada A sublimação ocorre com absorção de energia (endotérmico)
PROVA DE QUÍMICA. Tendo em vista as propriedades coligativas dessas soluções, é CORRETO afirmar
17 PROVA DE QUÍMICA Q U E S T Ã O 2 6 Z e X são elementos químicos que apresentam respectivamente 2 e 6 elétrons no nível de valência. A fórmula química resultante da combinação entre átomos dos elementos
Resolução Cálculo da concentração do suco M. C = = = 400 mg/l V 0,05L. Cálculo da massa de vitamina C em 200 ml 1000 ml 100mg 200 ml x x = 20 mg
13 c suco de laranja concentrado da marca M contém 20 mg de vitamina C por 50 ml de suco concentrado. Para ser consumido, deve ser diluído com água até que seu volume seja 4 vezes maior que o inicial.
Mole, massa molar, rendimento e grau de pureza.
Mole, massa molar, rendimento e grau de pureza. Massa atómica relativa É um número que indica quantas vezes a massa de um átomo é >ou< que 1/12 da massa do átomo 12 C. A maioria dos elemento possui vários
Química Geral I. Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks
Química Geral I Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks Conteúdo 04/04/2017 Rendimento Determinar Fórmulas Moleculares Reações em Solução aquosa Propriedades dos Compostos em Solução Aquosa, Reações
+1 2 Nox +1 2 Carga Nox +7 8 Carga
01 Cl 2 Cl Nox = 0 Nox = 1 Cl O +1 2 Nox +1 2 Carga Cl O 4 +7 2 Nox +7 8 Carga Resposta: Respectivamente zero, 1, +1, +7. 1 02 a) NH 4 NO 3 NH 4 + cátion + NO 3 ânion N H 4 + 3 +1 Nox 3 +4 Carga N O 3
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufba) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a soma dos itens corretos.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufba) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a soma dos itens corretos. 1. A tabela a seguir fornece os valores de solubilidade do cloreto de sódio e do hidróxido
Qui. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha)
Semana 10 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Prof. Msc. João Neto
Prof. Msc. João Neto Massa atômica Prof. Msc. João Neto 2 1u = 1,66x -24 g Prof. Msc. João Neto 3 Prof. Msc. João Neto 4 Massa atômica: massa de um átomo Prof. Msc. João Neto 5 Isótopos: átomos de mesmo
Relações Mássicas em Reacções Químicas
Capítulo 3 Relações Mássicas em Reacções Químicas Massa Atómica N.º de Avogadro e Massa Molar Massa Molecular Espectrómetro de Massa Composição Percentual dos Compostos Determinação Experimental de Fórmulas
Estequiometria. Índice. Por Victor Costa
Estequiometria Por Victor Costa Índice 1. Massa atômica 2. Mol 3. Massa molar 4. Massa molecular 5. Composição percentual 6. Reação química 7. Balanceamento 8. Reagente limitante 9. Rendimento Essa aula
UFSC. Resposta: = 40. Comentário
Resposta: 08 + 32 = 40 01. Incorreta. O butano não possui isomeria óptica, pois não possui carbono assimétrico. 02. Incorreta. Ao serem liberados para a atmosfera os gases sofrem expansão de volume. 04.
12 GAB. 1 1 o DIA PASES 1 a ETAPA TRIÊNIO QUÍMICA QUESTÕES DE 21 A 30
12 GAB. 1 1 o DIA PASES 1 a ETAPA TRIÊNIO 2005-2007 QUÍMICA QUESTÕES DE 21 A 30 21. A hemoglobina das células vermelhas do sangue contém o complexo de ferro com uma porfirina. Sabendo que um indivíduo
Química C Extensivo V. 2
Química C Extensivo V. 2 Exercícios 01) E Pela análse do gráfico, percebe-se que a 30 o C, 100 g de H 2 dissolvem até 10 g do composto x. C S30 C = 10 g / 100 g H 2 bs.: Para dissolver 20 g de x, a temperatura
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 08/04/03
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 08/04/03 Nome: Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: GABARITO Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,0 2 a 2,0 3 a 2,0 4 a 2,0 5 a 2,0 Total 10,0 R = 0,0821 atm L mol -1 K -1 K =
1. A fermentação é um processo químico complexo do fabrico de vinho no qual a glucose é convertida em etanol e dióxido de carbono:
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 4. Reacções químicas II Ficha de exercícios 1. A fermentação é um processo químico complexo do fabrico de vinho no qual a glucose é convertida em etanol
Qui. Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira)
Semana 15 Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. 23
FICHA DE TRABALHO DE FÍSICA E QUÍMICA A FEVEREIRO 2012
FICHA DE TRABALHO DE FÍSICA E QUÍMICA A FEVEREIRO 2012 APSA Nº14 11º Ano de Escolaridade 1. Qual a massa de hidróxido de sódio necessária para reagir completamente com 49,05 g de ácido sulfúrico de acordo
4/6/2010. Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química. Equações químicas: descrições de. Equações químicas
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 3 Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química. : descrições de reações químicas. Duas partes
Estequiometria. Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da madeira I
Estequiometria Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da madeira I Estequiometria Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas.
O aluno deverá elaborar resumos teóricos dos textos do livro e de outras fontes sobre os tópicos do conteúdo.
Disciplina QUÍMICA Curso ENSINO MÉDIO Professor GUILHERME Série 1ª SÉRIE ROTEIRO DE ESTUDOS DE RECUPERAÇÃO E REVISÃO 1º SEMESTRE / 2012 Aluno (a): Número: 1 - Conteúdo: Ácidos e bases propriedades, conceito
3ª Série / Vestibular. As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar que, na reação:
3ª Série / Vestibular 01. I _ 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) II _ SO 3(g) + H 2O(l) H 2SO 4(ag) As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar
2005 by Pearson Education. Capítulo 03
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 3 Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas David P. White Equações químicas Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química. Equações
1ª Série Ensino Médio. 16. O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre um ácido e um metal, com liberação do gás X:
1ª Série Ensino Médio 16. O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre um ácido e um metal, com liberação do gás X: O gás X, liberado neste sistema, é o: (A) O 2 ; (B) Cl 2 ; (C) O 3
QUÍMICA. A Ciência Central 9ª Edição. Capítulo 3 Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas. Prof. Kleber Bergamaski.
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 3 Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas Prof. Kleber Bergamaski Equações químicas 1789, lei da conservação da massa A massa total de uma
UFU 2008/2-1ª FASE. 1-A substância, representada pela fórmula estrutural abaixo, é bastante utilizada como analgésico (aspirina).
UFU 2008/2-1ª FASE 1-A substância, representada pela fórmula estrutural abaixo, é bastante utilizada como analgésico (aspirina). Com base nessas informações, marque a alternativa correta. A) Uma massa
Atividade complementar. Substâncias e transformações químicas, entendendo os aspectos quantitativos
Atividade complementar Substâncias e transformações químicas, entendendo os aspectos quantitativos Esta atividade tem como objetivo complementar e aprofundar os estudos sobre as transformações químicas,
FACULDADE ISRAELITA DE CIÊNCIAS DA SAÚDE ALBERT EINSTEIN 2019
FACULDADE ISRAELITA DE CIÊNCIAS DA SAÚDE ALBERT EINSTEIN 2019 CNHECIMENTS GERAIS E ESPECÍFICS CNHECIMENTS GERAIS 31. quadro apresenta informações sobre quatro substâncias químicas, todas brancas, em pó.
Projeto de Recuperação Final - 1ª Série (EM)
Projeto de Recuperação Final - 1ª Série (EM) - 2017 QUÍMICA MATÉRIA A SER ESTUDADA VOLUME CAPÍTULO ASSUNTO 5 15 Funções inorgânicas: identificação e nomenclatura de ácidos e bases 5 16 5 17 6 20 Funções
Solubilidade, estequiometria, misturas e gases
Solubilidade, estequiometria, misturas e gases 1) O cientista italiano Amedeo Avogadro, na tentativa de compreender relações de volumes nas reações dos gases, propôs uma hipótese, estabelecendo que (CNTP
Projeto de Recuperação Final - 1ª Série (EM)
Projeto de Recuperação Final - 1ª Série (EM) QUÍMICA MATÉRIA A SER ESTUDADA VOLUME CAPÍTULO ASSUNTO 5 15 Funções inorgânicas: identificação e nomenclatura de ácidos e bases 5 16 Funções inorgânicas- sais:
Qui. Semana. Allan Rodrigues Xandão (Victor Pontes)
Semana 9 Allan Rodrigues Xandão (Victor Pontes) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. CRONOGRAMA
Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso,
Cálculo Estequiométrico Rodrigo Bandeira
Rodrigo Bandeira Balanceamento de Reações Quantidade de cada elemento antes de depois da seta devem ser iguais Coeficientes Estequiométricos 1 N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) H 2 NH 3 N 2 H 2 NH 3 H 2 Exemplos:
QUANTIDADES EM QUÍMICA
QUANTIDADES EM QUÍMICA 1 Massa atômica, mol, massa molar a) Massa atômica A massa de um átomo é tão pequena que utilizamos uma grandeza diferente das convencionais, como o grama e o quilograma, para medi-la.
ESCOLA ESTADUAL DR. JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA - ANO 2017
ESCOLA ESTADUAL DR. JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA - ANO 2017 1º ano Nome Nº Turma Data 15/12 Nota 08 Disciplina QUÍMICA TRABALHO Prof. ORLANDO Valor 30 ESTUDOS INDEPENDENTES DE RECUPERAÇÃO 01) Na química temos
QUÍMICA Prof. Marcelo ESTEQUIOMETRIA FIXAÇÃO. Nomelini Química Página 1. = 1 g mol; C = 12 g mol e O = 16 g mol
QUÍMICA Prof. Marcelo ESTEQUIOMETRIA FIXAÇÃO 01. No Brasil, o etanol (álcool etílico) é obtido principalmente por processos fermentativos. O material a ser fermentado pode ser obtido de cana-de-açúcar,
ACH4064 LQRQ 2. Aula : Estequiometria. Káthia M. Honório. (Atkins: Cap. Fundamentos - Kotz: Caps. 4 e 5)
ACH4064 LQRQ 2 Aula : Estequiometria (Atkins: Cap. Fundamentos - Kotz: Caps. 4 e 5) Káthia M. Honório 2 º semestre/2017 Transformações Químicas Reagentes: Zn + I 2 Produto: Zn I 2 Mol Os químicos descrevem
Qui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha)
Qui. Semana 8 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
FUVEST 1991 Primeira fase e Segunda fase
FUVEST 1991 Primeira fase e Segunda fase CNHECIMENTS GERAIS 01. ar gás carbônico naftaleno iodo latão ouro 18 quilates Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão