INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA. Professora: Drielle Caroline Castilho Graduada em Licenciatura em Química(UEL)

Transcrição

1 INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA Professora: Drielle Caroline Castilho Graduada em Licenciatura em Química(UEL)

2 Objetivos da disciplina Apresentar a Química de forma interdisciplinar; Estudo das principais reações químicas do cotidiano. Estudo dos aspectos macroscópicos e microscópicos da Química.

3 Da Alquimia à Química Iniciou-se no século III a.c. na Alexandria, apresentando um caráter místico. Combinava química, física, astrologia, filosofia, arte, metalurgia, medicina, misticismo e religião; Compreensão da natureza através da observação do mundo natural; BuscavamatransmutaçãodosmetaisemOuro(Au)afimde obterem o Elixir de Vida Longa, acreditando atingirem a imortalidade.

4 Nascimento da Química Moderna No séculoxvii, começaase estabelecer umnovo modo de justificar os conhecimentos, com base em um moderno método experimental; Teoria do flogístico pelo químico alemão Georg Ernst Stahl ( ), explicação para a combustão; No século XVIII, Antoine Laurent Lavoisier ( ) estabeleceu uma nova teoria para a combustão com base em seus experimentos utilizando balanças; RevoluçãoCientífica.

5 Química ciência natural Uma ciência natural que tem por finalidade estudar objetos e fenômenos da natureza; Sua presença no cotidiano na produção de alimentos, medicamentos, produtos de limpeza, cosméticos, plásticos, materiais para construção, eletrodomésticos. As substâncias químicas não são boas, nem más. Depende de sua finalidade.

6 Exemplo

7 Exemplo

8 A Ciência em constante progresso

9 Estudo da matéria Matériaétudooquetemmassaeocupalugarnoespaço; Oaréumexemplodematéria; Podemos também determinar a massa de uma certa quantidade de ar mediante a utilização de balanças.

10 Energia Energia está diretamente relacionado à realização de trabalho, ao fato de provocar modificações na matéria; Uma das formas de energia maisutilizadas éaelétrica, que pode ser obtida de várias maneiras.

11 Exemplos

12 Transformações e Sistemas Processos que modificam as características dos materiais; Cozimento de alimentos, evaporação de líquidos, corrosão de metais, combustão da gasolina e do álcool, formação de gelo e impressão de uma imagem em filme fotográfico; Processos bioquímicos necessários para a manutenção da vida: alimentos ingeridos, água que bebemos e o ar que respiramos; Sistema aberto e sistema fechado.

13 Unidades de medida Massa(m): a quantidade de matéria que existe num corpo.

14 Unidades de medida Volume(V):éaextensãodeespaçoocupadoporumcorpo.

15 Unidades de medida Temperatura(T): relaciona-se com o estado de agitação das partículas que formam um corpo e com a capacidade desse corpo de transmitir ou receber calor.

16 Unidades de medida Pressão (P): relação entre a força exercida na direção perpendicular, sobre uma dada superfície.

17 Unidades de medida Densidade (d): é a relação (razão) entre a massa de um material e o volume por ele ocupado.

18 Átomos e Moléculas A matéria é constituída por átomos pequenas partículas; Umconjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico Dalton; A representação gráfica de uma substância em que são utilizados os símbolos e os índices numéricos é denominada fórmula e representa a constituição de cada unidade formadora da substância. Essas unidades são denominadas moléculas.

19 Representação gráfica de uma substância

20 Reações Químicas Exemplos de reações químicas do cotidiano:

21 Reações químicas Liberação de calor por exemplo, nas combustões; Mudança de cor por exemplo, quando um alvejante é derrubado, por descuido, numa roupa colorida; Mudança de odor por exemplo, quando frutas, carnes e outros alimentos se estragam; Liberação de gás por exemplo, ao jogar um comprimido efervescente em água; Formação de um sólido ao misturar duas soluções diferentes.

22 Exemplos

23 Obrigada pela atenção!!!