Proporção constante de Proust. Leis ponderais 1ª-Conservação das massas Lavoisier 2ª- Proporção constante de Proust

Transcrição

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2 LEI DE LAVOISIER

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4 Proporção constante de Proust Leis ponderais 1ª-Conservação das massas Lavoisier 2ª- Proporção constante de Proust

5 Lei de conservação de massa

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8 1.Com base na L ei de L avoisier, que diz Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma, e tendo uma reação 1. que ocorre com a combinação de 70,0 g de uma substância X e 28,5 g de uma substância Y, qual será a massa da substância Z, sabendo-se que no produto também foram encontrados 55,0 g de uma substância W? a)43,5g b)41,5 g c)31,5 g d)15,0 g e)4,35 g

9 Procurando-se observar o cumprimento da L ei de Proust (proporções constantes), um certo experimento foi realizado 2. duas vezes, sendo que no primeiro experimento reagiram 4 g de hidrogênio gasoso com 32 g de oxigênio gasoso, e foram obtidos 36 g de água. Num segundo experimento, reagiu 0,8 g de hidrogênio gasoso com 6,4 g de oxigênio gasoso. Deter mine a massa de água obtida no segundo experimento e responda, caso o experimento seja realizado em sistema fechado, se ele obedece à L ei de Proust.

10 Foi realizada uma reação para produção de óxido de 3. magnésio, e nesse caso fez-se reagir 48 g de magnésio me tálico com 16 g de oxigênio gasoso. Após a reação, obser vou-se que restaram 24 g de magnésio metálico sem reagir. Qual é a massa de óxido metálico formada? 20 g 24 g 40 g 48 g 64 g

11 O quadro abaixo refere-se a uma sequência de experimen 4. tos realizados. Sabendo que todos os experimentos obedecem às L eis de L avoisier e de Proust, podemos afirmar que: 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3 1o experimento224 g96 gx g 2o experimento11,2 gy g16 g 3o experimentoz g19,2 gw g a)x = 272 g b)y é igual à metade do valor da massa de O 2 no primeiro experimento. c)z + W = 168,8 g d)x e W são iguais aos valores das somas das respectivas e) massas dos reagentes do primeiro e do terceiro experi mentos. Z = 148 g

12 O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta: Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes).

13 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista? a) Lavoisier b) Dalton c) Richter d) Gay-Lussac e) Proust

14 (UEL-PR) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é: a) 155 b) 290 c) 365 d) 490 e) 510

15 (Enem 2010) As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez mais frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido. Revista Aquecimento Global. Ano 2, nº 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda. Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C 8 H 18 ). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que a) processo há liberaçao de oxigênio, sob a forma de O 2. b) coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano. c) processo há consumo de água, para que haja liberação de energia. d) coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano. e) coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.

16 Ucs 2012) Os camelos armazenam em suas corcovas gordura sob a forma de triestearina Quando essa gordura é metabolizada, ela serve como fonte de energia e água para o animal. Esse processo pode ser simplificadamente representado pela seguinte equação química balanceada: 2C H O + 163O 114 CO + 110H O l s 2 g 2 g 2 ( ) A massa de água que pode ser obtida a partir da metabolização de 1 mol de triestearina é de Dado: Considere que o rendimento da reação seja de 100%. a) 55g. b) 110g. c) 990g. d)850 g. e)1 kg. ( ) ( ) ( )

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