Como fonte, pode ser usado o livro texto, livros didáticos de química e textos de química.

Transcrição

1 Aluno (a): Disciplina QUÍMICA Curso Professor ESINO MÉDIO GUILHERME ROTEIRO DE ESTUDOS DE RECUPERAÇÃO E REVISÃO Série 2ª Série Número: 1 - Conteúdo: Gases Lei do gás ideal Misturas Gasosas Relações estequiométricas proporção de reação em mols proporção de reação em massa Reagentes limitantes Reagentes em excesso Reagentes impuros Rendimento de reação 2 - Data de entrega: A ser definida pelo professor 3 - Material para consulta: Como fonte, pode ser usado o livro texto, livros didáticos de química e textos de química. 4 - Trabalho a ser desenvolvido: O Aluno deverá elaborar resumos teóricos dos textos do livro e de outras fontes sobre os seguintes tópicos: Gases Lei do gás ideal Misturas Gasosas Relações estequiométricas proporção de reação em mols proporção de reação em massa Reagentes limitantes Reagentes em excesso Reagentes impuros Rendimento de reação Os resumos teóricos devem ser feitos à mão, em folha de atividades do colégio, de própria autoria e entregues anexados ao roteiro de recuperação. Como fonte, pode ser usado o livro texto, livros didáticos de química e textos de química. Após fazer os resumos, o aluno deverá fazer uma reelaboração das provas, em anexo no roteiro, como exercícios. 1) Por meio de agitação e aquecimento, um grupo de estudantes expulsou praticamente todo o gás carbônico contido em um litro de refrigerante. O gás foi recolhido a 1 atm e 27 ºC. A medida do volume da amostra forneceu o valor de 1,23 L. Determine, nessa amostra gasosa:

2 Dado: Constante dos gases: R = 0,082 atm.l/k.mol a) a quantidade em mols b) a massa de gás 2) Uma mistura gasosa, constituída por 12 g de hidrogênio (H2) e 32 g de metano (CH4), ocupa um recipiente de 100 L, com uma pressão de 2 atm. Determine para cada componente: a) a fração molar; b) a pressão parcial; c) o volume parcial;

3 d) a porcentagem em volume. 3) O gás cloro é produzido industrialmente a partir do cloreto de sódio. Em laboratório, contudo, quando é necessária pequena quantidade desse gás, pode-se obtê-lo por meio da reação entre o dióxido de manganês e o ácido clorídrico, que pode ser assim equacionada : MnO 2 (s) + HCl(aq) MnCl 2 (aq) + H 2 O(l) + Cl 2 (g) Nessa reação,deseja-se utilizar 43,5g de dióxido de manganês. a) Quantos mols de HCl são necessários? JUSTIFIQUE MOSTRANDO SEUS CÁLCULOS b) Qual é a massa de gás cloro formada? JUSTIFIQUE MOSTRANDO SEUS CÁLCULOS

4 4) Um caminhão derramou ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) em uma avenida, onde foram chamados técnicos para solucionar o problema. A sugestão foi de neutralizar este ácido com hidróxido de sódio (NaOH). Supondo que o caminhão transportava 980 kg de ácido, indique: (Sugestão: escreva a equação balanceada para começar este exercício.) a) a massa de hidróxido de sódio necessária para a completa neutralização. JUSTIFIQUE MOSTRANDO SEUS CÁLCULOS b) o sal formado na neutralização e sua quantidade em mols. JUSTIFIQUE MOSTRANDO SEUS CÁLCULOS

5 5) Considere a reação entre 2 mol do gás oxigênio (O 2 ) e 3 mol do gás hidrogênio (H 2 ), produzindo água. a) Quantos mols de água são formados? JUSTIFIQUE MOSTRANDO SEUS CÁLCULOS b) Há excesso de algum reagente? Qual é este reagente e quanto está em excesso? JUSTIFIQUE MOSTRANDO SEUS CÁLCULOS

6 6) Baseando-se na equação não balanceada: NO 2 + O 3 N 2 O 5 + O 2 a) Na reação de 92 gramas de NO 2 com 16 gramas de O 3, qual será a massa de N 2 O 5 formada? JUSTIFIQUE MOSTRANDO SEUS CÁLCULOS b) Qual seria a massa de O 3 necessária para consumir todo o NO 2 restante?. JUSTIFIQUE MOSTRANDO SEUS CÁLCULOS

7 7) Calcário,que é carbonato de cálcio impuro,é empregado para a obtenção de cal viva,importante produto industrial.uma amostra de 300g de calcário foi submetida à decomposição por aquecimento e verificou-se a produção de 50,0L de gás carbonico,volume que foi medido a 30ºC e 1atm. (o volume molar de gás a 30 ºC e 1 atm é 25L). CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) a) Qual é a massa de CaCO 3 presente na amostra de calcário? JUSTIFIQUE MOSTRANDO SEUS CÁLCULOS b)determine o grau de pureza da amostra(isto é,a porcentagem de CaCO 3 nessa amostra). JUSTIFIQUE MOSTRANDO SEUS CÁLCULOS

8 8) No processo Haber-Bosch para produção de amônia, representado pela equação não balanceada abaixo, o rendimento, geralmente, é de 45%. Baseado nisso, responda: N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g). a) Qual massa de amônia será obtida a partir de 56 Ton de N 2? JUSTIFIQUE MOSTRANDO SEUS CÁLCULOS b) Um processo experimental produziu a mesma massa de amônia a partir de 18 Ton de H 2. Este novo processo apresenta que rendimento? É um processo melhor ou pior do que o processo Haber-Bosh? JUSTIFIQUE MOSTRANDO SEUS CÁLCULOS

9