Nome: Série:_1º Turma:_A Data: / / 96 g. 192 g. 48 g. 32 g. 64 g

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1 Avaliação: Avaliacao Mensal de Quimica para o 1 ano - 4 bimestre Professor(a): Nome: Série:_1º Turma:_A Data: / / Introdução: A avaliacao deve ser enviada pelo protal ate a data prevista. Leia com atencao as questoes. Boa prova Andrea Questão 1 - Química - Estequiometria - ID: QUI_ Simples Escolha* 96 g 192 g 48 g 32 g 64 g Questão 2 - Química - Estequiometria - ID: RVQUI126 - Simples Escolha* (PUC-RIO) - Pontifícia Universidade Católica do Rio de Janeiro Assinale a alternativa que indica a quantidade de N2(g) produzida quando dois mols de N2H4 (I) são consumidos segundo a reação abaixo: 84g 56g 42g 28g 3g Questão 3 - Química - Estequiometria - ID: RV2004QUI351 - Múltipla Escolha* (UNEMAT/MT) - Universidade do Estado de Mato Grosso A equação a seguir representa o processo de neutralização entre um ácido e uma base, tendo como produto um sal: H 2 SO 4 + 2NaOH -> Na 2 SO4 + 2H 2 O Julgar os itens: A massa, em gramas, de sal obtida pela reação de 9,8 g de ácido sulfúrico com quantidade suficiente de hidróxido de sódio (dado rendimento = 10%) é 1,42 g. A massa molecular do ácido sulfúrico é 92,0 g. O número de mols, para o ácido sulfúrico, corresponde a 0,1 mol.

2 Questão 4 - Química - Estequiometria - ID: QUI_ Simples Escolha* (PUC-PR) - Pontifícia Universidade Católica do Paraná L 2800 L 1120 L 3200 L 2300 L Questão 5 - Química - Estequiometria - ID: SPE2008QUI Simples Escolha* Um dos gases responsáveis pelo aquecimento da Terra é o CO 2(g), presente na atmosfera. Atendendo ao Protocolo de Kioto, uma das tecnologias empregadas na redução dos teores deste gás está baseada na seguinte reação: CaO (s) + CO 2(g) CaCO 3(s) Se um determinado dispositivo contém 560 g de CaO (s), o número de mols de CO 2(g) que pode ser removido através deste dispositivo é: 4 mols. 10 mols. 4 mols. 6 mols. 11 mols. Questão 6 - Química - Estequiometria - ID: RV2008QUI116 - Simples Escolha* (UFRGS) - Universidade Federal do Rio Grande do Sul Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto abaixo, na ordem em que aparecem. Para diminuir as emissões causadoras da chuva ácida, é importante remover o enxofre presente nos combustíveis derivados de petróleo antes de sua comercialização. Um dos processos utilizados para a remoção do enxofre do gás natural e de derivados de petróleo é a hidrossulfurização catalítica, conforme a seguinte reação: C 2 H 5 SH + H 2 à C 2 H 6 + H 2 S É correto afirmar que o tratamento de 5,00kg de etanotio..., aproximadamente,... de.... consome 161g H 2 produz 242g C 2 H 6 consome 322g H 2 produz 1956g H 2 S produz 2500g C 2 H 6

3 Questão 7 - Química - Estequiometria - ID: SPE2008QUI Discursiva Manual* Na indústria, a amônia é obtida pelo processo denominado Haber-Bosh, pela relação entre o nitrogênio e o hidrogênio na presença de um catalisador apropriado, conforme mostra a reação não balanceada: N 2(g) + H 2(g) NH 3(g) Com base nessas informações: Reagindo-se 7g de nitrogênio, qual a massa de reagente em excesso? Questão 8 - Química - Estequiometria - ID: QUI_ Somatório* (UFPR) - Universidade Federal do Paraná nas mesmas condições de temperatura e pressão, 2 litros de gás diidrogênio reagem com 1 litro de gás dioxigênio para formar 2 litros de água no estado líquido; 2 - a equação mostra que a reação produz calor Soma: Questão 9 - Química - Estequiometria - ID: QUI_ Simples Escolha* (PUC-PR) - Pontifícia Universidade Católica do Paraná ,0 g 58,2 g 52,8 g 66,0 g 68,0 g Questão 10 - Química - Estequiometria - ID: QUI_ Simples Escolha* (UEM/PR) - Universidade Estadual de Maringá ,0 t 56,0 t 62,2 t 50,4 t 90,0 t

4 Questão 11 - Química - Estequiometria - ID: SPE2008QUI Discursiva Manual* Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação: H 2 SO 4 + CaCO 3 CaSO 4 + CO 2 + H 2 O Para 5 kg de mármore, (CaCO 3 ) quanto de gesso (CaSO4) será produzido? Dê a resposta em kg. Questão 12 - Química - Estequiometria - ID: QUI_ Simples Escolha* 100 g 200 g 300 g 400 g 500 g Questão 13 - Química - Estequiometria - ID: QUI_ Simples Escolha* 0,33 7,5 2, Questão 14 - Química - Estequiometria - ID: SPE2008QUI Simples Escolha* Se a sua assinatura, escrita com grafite do lápis, pesa 1, g, podemos afirmar que sua assinatura é formada por: 12 átomos de C. 6, átomos de C. 1, átomos de C. 6, átomos de C. 7, átomos de C.

5 Questão 15 - Química - Estequiometria - ID: RVQUI301 - Simples Escolha* (UNESP/SP) - Universidade Estadual Paulista Júlio de Mesquita Filho As hemácias apresentam grande quantidade de hemoglobina, pigmento vermelho que transporta oxigênio dos pulmões para os tecidos. A hemoglobina é constituída por uma parte não protéica, conhecida como grupo heme. Num laboratório de análises foi feita a separação de 22,0 mg de grupo heme de uma certa amostra de sangue, onde se constatou a presença de 2,0 mg de ferro. Se a molécula do grupo heme contiver apenas um átomo de ferro [Fe = 56 g/mol], qual a sua massa molar em gramas por mol? Questão 16 - Química - Estequiometria - ID: SPE2008QUI Discursiva Manual* O solvente acetato de etila é obtido pela reação entre ácido acético e etanol em presença de pequena quantidade de ácido sulfúrico. Forma-se, também, água no processo conforme a equação: (Massas molares, em g/mol: ácido acético = 60; acetato de etila = 88). Ácido Acético Etanol Acetato de etila Água Sabendo-se que o rendimento do processo é de 80%, calcule a massa de acido acético necessária para a produção de 70,4 kg de acetato de etila. Questão 17 - Química - Estequiometria - ID: QUI_ Simples Escolha* Questão 18 - Química - Estequiometria - ID: SPE2008QUI Discursiva Manual* Na indústria, a amônia é obtida pelo processo denominado Haber-Bosh, pela reação entre o nitrogênio e o hidrogênio na presença de um catalisador apropriado, conforme mostra a equação não balanceada: N 2(g) + H 2(g) NH 3(g) Com base nessas informações: Reagindo-se 7 g de nitrogênio com 3 g de hidrogênio, qual a massa de reagente em excesso?

6 Questão 19 - Química - Estequiometria - ID: RVQUI272 - Simples Escolha* (UNIFOR/CE) - Universidade de Fortaleza Considere as equações, não balanceadas: x H O2 ->...H2O (água) y H2 +...O2 ->...H2O2 (peróxido de hidrogênio) Ao balancear corretamente estas equações, para uma mesma quantidade de oxigênio, x/y deve ser igual a: 1/ Questão 20 - Química - Estequiometria - ID: QUI_ Simples Escolha* (UFRGS) - Universidade Federal do Rio Grande do Sul g de hidrogênio para 16 g de enxofre; 2 g de hidrogênio para 1 g de enxofre; 100 átomos de hidrogênio para 100 átomos de enxofre; 20% de hidrogênio em massa. * Observações: Questões simples escolha: Apenas uma alternativa deve ser assinalada. Questões múltipla escolha: Mais de uma alternativa pode ser assinalada. Questões somatório: Some os valores das alternativas que atendem ao enunciado. Questões verdadeiro/falso: Assinale V ou F em cada uma das alternativas. Questões discursivas: Responda de próprio punho.