Educadora: Cristina Tatiane Disciplina: Química Data: /12/2012 Estudante: 1ª Série

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1 Educadora: Cristina Tatiane Disciplina: Química Data: /12/2012 Estudante: 1ª Série Questão 1 Faça as devidas conversões, pedidas a seguir: a) 500 g para Kg f) 298K para ºC b) 300 g para mg g) 850 cm 3 para L c) 2 L para mg h) 0,7 atm para mmhg d) 1900 mmhg para atm i) 0,35 kg para g e) 100ºC para K j) 57ºC para K Questão 2 Classifique em fenômenos químicos ou físicos: *fusão de uma barra de ferro: *decomposição do bicarbonato de sódio usado como fermento: *sublimação de uma amostra de naftalina: *azedamento do vinho: *obtenção do sal de cozinha a partir da água do mar. *combustão do gás natural: *cozimento dos alimentos: *o apodrecimento de um fruto: *fusão da parafina: *o derretimento de um picolé: *digestão dos alimentos: Questão 3 Sabe-se que 10 cm 3 de mercúrio metálico (Hg) tem massa correspondente a 135g a 20ºC. a) Qual é a densidade do mercúrio nessa temperatura? b) Qual a massa de mercúrio presente em 2,0 L desse metal, nessas condições?

2 c) Qual o volume de mercúrio correspondente a 1,080 kg desse metal a 20ºC? Questão 4 Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como homogêneos ou heterogêneos. Classifique, os sistemas abaixo em homogêneo ou heterogêneo. a) água de coco: d) leite: g) água+sal+óleo: b) poeira do ar: e) vinagre: h) água + álcool: c) água do mar: f) laranjada: i) água +serragem: Questão 5: Aquecer uma barra de ferro até o ponto de fusão, e transformando a barra em uma forma esférica, é exemplo de fenômeno: a) ( ) químico, pois altera a forma da barra de ferro. b) ( ) físico, pois a substância continua sendo ferro. c) ( ) físico-químico, pois não há transformação na forma da substância. d) ( ) não é exemplo de fenômeno. Questão 6 Indique qual a técnica mais utilizada para separar as misturas abaixo. Justifique. a) Água e açúcar b) Limalha de ferro e serragem c) Éter(p.e.=34ºC) e pentano(p.e.=36ºc) d) Água e clorofórmio (líquidos imicíveis) e) Sal e carvão f) Sal e naftalina em pó. Questão 7 Qual é a massa, em gramas, de 16 mols de glicose (C 6 H 12 O 6 )? (Dados: M.A.-> C = 12 u ; H = 1 u ; O = 16 )

3 Questão 8 Calcule o número de mols de Al existentes numa barra de alumínio de massa igual a 0,36 kg. (Dado M.A. Al = 27 u) Questão 9 Qual é a massa, em quilogramas, de 4 mols do inseticida Paration, cuja fórmula molecular é C 10 H 14 O 5 NSP? (Dados: M.A. -> C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u; N = 14 u; S = 32 u; P = 31 u). Questão 10 Esboce o gráfico das variáveis envolvidas e explique o comportamento de uma variável em relação à outra para uma transformação isobárica: Questão 11 Uma estudante está interessada em verificar as propriedades do hidrogênio gasoso a baixas temperaturas. Ela utilizou um volume de 75,98 litros de H 2 (g), à temperatura ambiente (25 C) e à pressão de 1 atm, e resfriou o gás, à pressão constante, a uma temperatura de -130 C. Que volume de H 2 (g) a estudante encontrou ao final do experimento?.

4 Questão 12 Com base na massa molar, podemos calcular o número de átomos de um elemento químico presente em uma massa. Por exemplo, um dos constituintes dos ossos é o elemento cálcio. Sabendo que uma amostra de matéria proveniente de um fragmento de osso foram encontrados 2 mg de cálcio, determine o número de átomos de cálcio presente nessa amostra. (Dado M.A. Ca = 40 g/mol). Questão 13 Um sistema fechado é constituído por três componentes na seguinte proporção em quantidade de matéria: H 2 = 7 mol; Xe = 6 mol e Ar = 9 mol A pressão total no interior do sistema é de 15 atm. Sobre o sistema, responda: a) Qual a fração molar do componente cuja quantidade de matéria é a maior? b) Qual a pressão parcial do componente em menor quantidade de matéria? Questão 14 Utilizando as leis de Proust e Lavoisier, determine os valores de x, a, b, c, d, e, f, g, h e i que completam corretamente a tabela abaixo: Bicarbonato de sódio Carbonato de sódio Água Gás carbônico 336 g 212 g 36 g x A b c 44 g D e 72 g f 3360 g g h i

5 Questão 15 Um dos óxidos responsáveis pela chuva ácida é o NO 2. Esse óxido forma-se pela reação de gás nitrogênio e gás oxigênio. N 2(g) + 2 O 2(g) 2 NO 2(g) Determine os volumes dos gases nitrogênio e oxigênio necessários para produzir 250 L de NO 2 nas mesmas condições. Questão 16 O dióxido de nitrogênio (NO 2 ) é um dos principais poluentes atmosféricos, sendo ele um gás de cor castanha, que é formado pela reação entre os gases nitrogênio e oxigênio: Determine: N 2(g) + 2O 2(g) 2 NO 2(g) a)o volume de O 2 necessário a 25ºC e 1 atm quando reagimos 112 g de N 2. b) O volume de NO 2 obtido a 25ºC e 1 atm quando reagimos 112 g de N 2. (Dado: vol. molar de gás a 25ºC e 1 atm = 25 L.mol -1, massas molares: N = 14 g/mol e O = 16 g/mol). Questão 17 Misturam-se 530 g de carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ) com 189,8 g de ácido clorídrico (HCl). Calcule a massa, em gramas, de água formada, segundo a reação: Na 2 CO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO (Dados: massa molar: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; H = 1g/mol ; O = 16 g/mol e Cl = 35,5 g/mol).

6 Questão 18 O ferro-gusa é obtido pela redução de seus minérios, em temperaturas muito elevadas, em altos fornos, na presença de coque (C), conforme a reação abaixo: Fe 2 O C 2 Fe + 3 CO Quantos gramas de coque são necessários para converter 423,5 g de Fe 2 O 3 em ferro-gusa? (Dados: massa molar: Fe = 56 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol). Questão 19 Uma célula de combustível (hidrogênio-oxigênio) tem as funções de fornecer eletricidade e água potável em um ônibus espacial. Os projetistas da missão sabem o quanto de água é formada quando certa quantidade de O 2 reage com o H 2. A equação química para a reação é: 2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O (l) + energia Quando 0,75 mol de O 2 reage com H 2, qual será a quantidade de massa, em gramas, de água formada? (Dados: massa molar: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol). Questão 20 Numa reação de neutralização, 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso, segundo a reação abaixo: H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO 4 + 2H 2 O Dados: M. molares (g/mol): H 2 SO 4 = 98 g/mol; Ca(OH) 2 = 74 g/mol e CaSO 4 = 136 g/mol. Com base nessas informações, determine: a) A quantidade, em gramas, do reagente em excesso. b) A quantidade, em gramas, do reagente limitante.

7 Questão 21 Em um recipiente são adicionados 120 g de NaOH a 73 g de HCl, segundo a reação: NaOH + HCl NaCl + H 2 O Indique o reagente limite e o reagente em excesso, determinando a massa, em gramas, de NaCl produzido. Questão 22 O carbeto de cálcio (CaC 2 ) reage com a água para formar o hidróxido de cálcio e um gás inflamável, etino (C 2 H 2 ), conforme indica a reação abaixo. CaC 2(s) + 2H 2 O (l) Ca(OH) 2(aq) + C 2 H 2(g) Qual é a quantidade de água que sobra na reação de 100 g de carbeto de cálcio com 100 g de água? Questão 23 Foram submetidos 50 g de uma amostra de hematita a uma redução com carvão, obtendo-se 28 g de ferro. Determine o grau de pureza, em óxido de ferro (Fe 2 O 3 ), dessa amostra de hematita: 2Fe 2 O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2 (Dados: massa molar: Fe = 40 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol).

8 Questão 24 A hidrólise do carbeto de alumínio (Al 4 C 3 ) é representada pela equação: Al 4 C H 2 O 4Al(OH) 3 + 3CH 4 Determine a massa, em gramas, de metano (CH 4 ), obtido a partir de 36 g de carbeto de alumínio, sabendo que o processo tem um rendimento de 90%. (Dados: massa molar: Al = 27 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol e H = 1 g/mol). Questão 25 Estabeleça o balanceamento das equações químicas a seguir, utilizando coeficientes estequiométricos (menores números inteiros), pelo método da tentativa. a) HCl (aq) + Mg(OH) 2(aq) MgCl 2(aq) + H 2 O (l) b) C 3 H 8(g) + O 2(g) CO 2(g) + H 2 O (l) c) KMnO 4(aq) + HCl (aq) KCl (aq) + MnCl 2(aq) + H 2 O (l) + Cl 2(g) Questão 26 Indique o número de oxidação (NOX) do elemento em negrito presente nas substâncias descritas abaixo: K 2 MnO 4, H 2 Cr 2 O 7, CaCO 3, SiO 2, FeO Questão 27 O zinco pode ser obtido pela reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono, conforme a reação abaixo: ZnO + CO Zn + CO 2

9 Para essa equação química, responda: a) Quem é o agente oxidante? Por quê? b) Quem é o agente redutor? Por quê? Questão 28 O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação abaixo: Fe(OH) 2 + Zn Zn(OH) 2 + Fe A respeito dessa informação é correto afirmar que: a) ( ) O ferro sofre oxidação. b) ( ) O zinco é o agente oxidante. c) ( ) O ferro é o agente redutor. c) ( ) O zinco sofre oxidação. d) ( ) O Zn(OH) 2 é o agente oxidante. Justifique sua escolha, demonstrando o NOX. Questão 29 Silício puro, utilizado na produção de componentes eletrônicos, pode ser obtido a partir da sílica (SiO 2 ), em fornos eletrotérmicos, pela reação representada por: SiO 2 + C Si + CO Realize o balanceamento dessa reação, pelo método da oxi redução, demonstrando os valores de NOX encontrados.

10 Questão 30 A extração industrial do ferro metálico de seus minérios pode ser feita utilizando-se monóxido de carbono. Supondo-se que o ferro no minério está na forma de Fe 2 O 3, determine os coeficientes estequiométricos, balanceando essa reação de oxi redução, demonstrando os valores de NOX. Reação: Fe 2 O 3(s) + CO (g) Fe (s) + CO 2(g) Questão 31 As transformações químicas são aquelas que promovem alteração de substâncias como, por exemplo, a queima da madeira. Essas transformações são chamadas de reações químicas que, de maneira geral, são classificadas em quatro tipos principais. Indique e escreva a classificação de cada reação química abaixo relacionada: a) H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O (g) b) H 2 CO 3(aq) H 2 O (l) + CO 2(g) c) Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl 2(aq) + H 2(g) d) 2 NaOH (aq) + H 2 SO 4(aq) Na 2 SO 4(aq) + H 2 O (g) Questão 32 (MACK-SP-mod.) Observando a equação: 2 Al (s) + 6 HCl (aq) 2 AlCl 3(aq) + 3 H 2(g), podemos concluir que: a) o ácido clorídrico (HCl) não pode ser guardado em recipiente de alumínio. b) nessa reação há formação de duas substâncias sólidas. c) o balanceamento da equação está correto. d) o alumínio, no AlCl 3, tem número de oxidação igual a zero. e) representa uma reação de dupla troca. Justifique as alternativa(s) falsa(s)

11 Questão 33 Dê as equações químicas balanceadas das reações que realmente ocorrem: a) NaI 2 + Cl 2 b) CuSO 4 + Ag c) CuSO 4 + Zn d) NaF + Cl 2 Questão 34 Numa certa experiência, a síntese do ácido clorídrico ocorre com o consumo de 3,0 mols de gás hidrogênio por minuto, segundo a reação abaixo: H 2(g) + Cl 2(g) 2 HCl Determine a velocidade de formação do ácido clorídrico em mol/h. Questão 35 (Unaerp-SP) A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo em uma reação química: aa + bb cc + dd Tempo(min) [A] mol/l 0 11,0 2 7,0 4 4,3 6 3,0 8 2,0 10 1,0 12 0,5 14 0,3 16 0,2 18 0,2 Qual será o valor da velocidade média da reação em mol/l.s de A correspondente ao intervalo de 4 a 14 minutos?

12 Questão 36 No diagrama a seguir estão representados os caminhos de uma reação na presença e na ausência de um catalisador. a) a curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se a reação não catalisada. b) se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais rápida. c) a adição de um catalisador à reação diminui seu valor de H. d) o complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II. e) a adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica. f) a curva I refere-se a uma reação endotérmica e a curva II refere-se a uma reação exotérmica. Justifique as alternativa(s) falsa(s) Questão 37 A tabela a seguir mostra situações experimentais realizadas por um estudante sobre a reação: Zn (s) + 2HCl (aq) ZnCl 2(aq) + H 2(g)

13 Identifique a experiência em que a velocidade de reação é maior, justificando a sua escolha.

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