QUÍMICA. Representação das Transformações Químicas. Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria - Parte 6

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1 QUÍMICA Representação das Transformações Químicas constante de Avogadro e Estequiometria - Parte 6 Prof ª. Giselle Blois

2 3) Calcular o volume de gás carbônico obtido, a 700 mmhg e 27 C, por calcinação de 200 g de carbonato de cálcio. Dados: MA(O) = 16 u; MA(Ca) = 40 u; MA(C) = 12 u. P = 700 mmhg Δ CaCO 3 CaO + CO 2 V =? CO 2 T = 27 C = 300 K m = 200 g CaCO 3

3 P = 700 mmhg V =? CO 2 T = 27 C = 300 K Δ CaCO 3 CaO + CO g x g 100 g g x = ( ) / 100 = 88 g CO 2 m = 200 g CaCO 3 1 mol CO g Y mol CO g Y = 2 mols de CO 2

4 Δ CaCO 3 CaO + CO 2 PV = nrt 700. V = 2. 62, T K = T C T K = = 300 K V = 53,4 L de CO 2

5 Outra forma de resolução: P = 700 mmhg V =? CO 2 1 mol CO ,4 L (CNTP) 2 mols CO x L x = 2. 22,4 = 44,8 L CO 2 T = 27 C = 300 K m = 200 g CaCO 3 n = 2 mols de CO V = , V = (760.44,8.300) / ( ) V = 53,4 L de CO 2

6 4) 15 L de hidrogênio, medidos a 15 C e 720 mmhg, reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido, na mesma temperatura e pressão? H 2 + Cl 2 HCl

7 15 L de hidrogênio, medidos a 15 C e 720 mmhg, reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido, na mesma temperatura e pressão? H 2 + Cl 2 2 HCl PV = nrt = n. 62,3. ( ) n = ( ) / (62,3. 288) = / 17942,4 = 0,6 mol H 2

8 H 2 + Cl 2 2 HCl n = 0,6 mol H 2 0,6 mol x mol 1 mol mol x = 1,2 mol de HCl PV = nrt 720. V = 1,2. 62,3. ( ) V = 30 L de HCl

9 NOTE: 15 L de hidrogênio, medidos a 15 C e 720 mmhg, reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido, na mesma temperatura e pressão? 15 L L L H 2 + Cl 2 2 HCl 1 : 1 : 2 Como o exercício diz que a pressão e a temperatura serão mantidas, bastaria multiplicarmos o volume dado (15 L) pela relação estequiométrica entre os participantes do enunciado.

10 5) Calcular o número de moléculas de gás carbônico obtido pela queima completa de 4,8 g de carbono puro. Dado: MA(C) = 12 u. C + O 2 CO 2 4,8 g x moléculas 12 g , moléculas x = (4,8. 6, ) / 12 = 2, moléculas CO 2

11 6) Calcular o número de átomos presentes no gás carbônico obtido pela queima completa de 4,8 g de carbono puro. Dado: MA(C) = 12 u. C + O 2 CO 2 4,8 g x átomos 12 g , átomos x = (4, , ) / 12 = 7, átomos CO 2

12 7) Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 28,4 g de sulfato de sódio? Dados: MA(H) = 1u; MA(O) = 16 u; MA(S) = 32 u; MA(Na) = 23 u. H 2 SO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O

13 Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 28,4 g de sulfato de sódio? Dados: MA(H) = 1u; MA(O) = 16 u; MA(S) = 32 u; MA(Na) = 23 u. H 2 SO NaOH Na 2 SO H 2 O x g y g 28,4 g

14 H 2 SO NaOH Na 2 SO H 2 O x g y g 28,4 g H 2 SO NaOH Na 2 SO H 2 O x g ,4 g 98 g g x = (98. 28,4) / 142 = 19,6 g x = 19,6 g de H 2 SO 4 MM(H 2 SO 4 ) = = 98 g/mol MM(Na 2 SO 4 ) = = 142 g/mol

15 H 2 SO NaOH Na 2 SO H 2 O x g y g 28,4 g H 2 SO NaOH Na 2 SO H 2 O y g ,4 g g g x = ( ,4) / 142 = 16,0 g x = 16,0 g de NaOH MM(NaOH) = = 40 g/mol MM(Na 2 SO 4 ) = = 142 g/mol