Estequiometria II. Disciplina: Química II

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Alessandra Aldeia
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1 II Disciplina: Química II Prof.ª Lukese Rosa Menegussi

2 1 N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) + Lei de Lavoisier (Conservação da massa)

3 2 N 2 (g) + 6 H 2 (g) 4 NH 3 (g) + Lei de Proust (Proporções constantes)

4 Excesso de reagente 1 N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) + Reagente limitante Reagente em excesso Lei de Proust (Proporções constantes)

5 N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) 1 : 3 : 2 28 g : 6 g :

6 N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) 1 : 3 : 2 28 g : 6 g : 34 g

7 N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) 1 : 3 : 2 28 g : 6 g : 34 g 35 g : 6 g :

8 N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) 1 : 3 : 2 28 g : 6 g : 34 g 35 g : 6 g : 34 g

9 N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) 1 : 3 : 2 28 g : 6 g : 34 g 35 g : 6 g : 34 g 28 g : 8 g :

10 N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) 1 : 3 : 2 28 g : 6 g : 34 g 35 g : 6 g : 34 g 28 g : 8 g : 34 g

11 N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) 1 : 3 : 2 28 g : 6 g : 34 g 35 g : 6 g : 34 g 28 g : 8 g : 34 g

12 Excesso de reagente 1) (UPF-RS) Na reação entre 10 g de alumínio e 225 g de cloro, obtêm-se no máximo: a) 20 g de cloreto de alumínio b) 63 g de cloreto de alumínio c) 23 g de cloreto de alumínio d) 49 g de cloreto de alumínio e) 54 g de cloreto de alumínio

13 Pureza do reagente N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) 2) Para produzir 8,5 t de amônia, calculou-se que será gasto 2) Para produzir 8,5 t de amônia, calculou-se que será gasto 6, L de gás nitrogênio e 1, L de gás hidrogênio. Sabe-se que o ar possui cerca de 78% de nitrogênio em volume. Assim, qual é o volume de ar necessário para a produção de 8,5 t de amônia?

org.br/2012/10/minera%c3%a7%c3%a3o-%c3%a9-alvodo-mercado-especulativo-entrevista-especial-com-luiz-jardim/. Acesso em 26-02-18 às 17h. http://amazonia.

14 Pureza do reagente 3) Determine a massa de ferro que pode ser obtida a partir de 1000 t de minério hematita contendo 80% de Fe 2 O 3. Fe 2 O 3 (s) + 3 CO(g) hematita 2 Fe(s) + 3CO 2 (g) C3%A9rio_de_ferro.Acesso em às 17h10 Acesso em às 17h. Acesso em às 17h. Obs.: Exercício Resolvido 56 da p. 377 do livro de referência.

15 Pureza do reagente 3) Determine a massa de ferro que pode ser obtida a partir de 1000 t de minério hematita contendo 80% de Fe 2 O 3. Fe 2 O 3 (s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3CO 2 (g) hematita C3%A9rio_de_ferro.Acesso em às 17h t Porcentagem Massa 100% 1, g 80% x x = 8, g 1 Fe 2 O 3 (s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3CO 2 (g) g g 8, g y y = 5, g y = 560 t

16 Pureza do reagente 4) Calcário, que é carbonato de cálcio impuro, é empregado para obtenção de cal viva, importante produto industrial. Uma amostra de 25 g de calcário foi submetida à decomposição por aquecimento e verificou-se a produção de 5,0 L de gás carbônico, volume que foi medido a 30 ºC e 1 atm. (O volume molar de gás a 30 ºC e 1 atm é 25L). CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) a) Qual é a massa de CaCO 3 presente na amostra de calcário? b) Determine o grau de pureza da amostra (isto é, a porcentagem de CaCO 3 nessa amostra. Obs.: Exercício Resolvido 59 da p. 377 do livro de referência.

17 4) m = 25 g de calcário V = 5,0 L de CO 2 produzido (a 30 ºC e 1 atm) Dado: O volume molar de gás a 30 ºC e 1 atm é 25L. Pureza do reagente a) m(caco 3 ) =? 1 CaCO 3 (s) 1 CaO (s) + 1 CO 2 (g) g L m 5,0 L m = 20 g b) Determine o grau de pureza da amostra (isto é, a porcentagem de CaCO 3 nessa amostra). Massa Porcentagem 25 g 100% 20 g x x = 80 %

18 Rendimento da reação N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) 5) Considerando que o rendimento da reação de produção de amônia é de 60%, qual é a massa de gás nitrogênio e de hidrogênio necessários à produção de 8,5 t de amônia?

19 Rendimento da reação N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) 1 mol 3 mol 2 mol. 0,60 5) Qual é a massa de gás nitrogênio e de hidrogênio necessários à produção de 8,5 t de amônia? Massa Massa Massa Massa 28 g 1,2. 17 g 3. 2 g 1,2. 17 g x 8, g y 8, g x = 1, g y = 2, g x = 12 t y = 2,5 t

20 Exercícios Excesso de reagente: 42, 44-46, 49, 51, 52 e 55 (p ) Reagente contendo impurezas: e 62 (p.377 e 378) Rendimento parcial: 65, 66, 69, 70, 71, 73 e 76 (p ) CANTO, Eduardo L. do; PERUZZO (TITO), Francisco M; Química na abordagem do cotidiano. Química Ensino Médio, V.1; 5ª ED. São Paulo, Moderna Bons estudos!

21 Bibliografia CANTO, Eduardo L. do; PERUZZO (TITO), Francisco M; Química na abordagem do cotidiano. Química Ensino Médio, V.1; 5ª Ed. São Paulo, Moderna 2009.

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