IMPORTÂNCIA DA QUÍMICA Promover transformações químicas; Produzir novas substâncias; Descobrir novos elementos; Melhorar a qualidade de vida das pesso

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1 REVISÃO DE QUÍMICA QUÍMICA A e B 1ª SÉRIES PROFESSORA CIBELI TAQUES

2 IMPORTÂNCIA DA QUÍMICA Promover transformações químicas; Produzir novas substâncias; Descobrir novos elementos; Melhorar a qualidade de vida das pessoas; Descobrir inovações tecnológicas; Promover e aplicar o conhecimento científico; Descobrir características e propriedades da matéria e assim poder manipulá-la; Inventar novos objetos para o cotidiano etc.

3 ÁREAS DE ATUAÇÃO DA QUÍMICA COSMÉTICOS; TINTAS; MATERIAIS DE LIMPEZA; TECIDOS; PETRÓLEO E COMBUSTÍVEIS; FERTILIZANTES E PESTICIDAS; MEDICAMENTOS; ALIMENTOS; ANÁLISES CLÍNICAS; ENTRE OUTROS.

4 MATÉRIA E ENERGIA MATÉRIA é quase tudo que existe na natureza, exceto a ENERGIA, que ainda não é considerada matéria! A MATÉRIA é formada por partículas (que são partes pequenas) chamadas de ÁTOMOS. Ela ocupa um determinado espaço e possui uma massa específica. A MATÉRIA não pode ser criada nem destruída.

5 EXEMPLOS: MATÉRIA: cadeira, porta, caderno, lápis, corpo humano, cabelo, ar atmosférico, etc. ENERGIA: calor, fogo, luz, eletricidade, relâmpago, corrente elétrica, etc.

6 MATÉRIA, CORPO E OBJETO MATÉRIA= Algo que será retirado da natureza em sua forma bruta, íntegra ou misturada à outras substâncias. CORPO= Parte específica, porção limitada da matéria, parte escolhida para um fim determinado. OBJETO= Resultado da transformação do corpo em algo útil.

7 EXEMPLOS MATÉRIA CORPO OBJETO Petróleo(poliamida) Fios de náylon Linha de pesca Solo Argila Vaso Hematita Barra de ferro Prego Árvore Celulose Folha de Papel

8 ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA ESTADO FÍSICO é o resultado da agitação das partículas dependendo da temperatura. São 3 os estados físicos até os dias atuais: SÓLIDO, LÍQUIDO E GASOSO

9 SÓLIDO Há pouco espaço vazio entre as partículas; Os átomos se encontram muito organizados; Neste estado os átomos apenas vibram; Não há movimentação de fato; Existe forma e volume definidos; Forças resultantes de repulsão.

10 LÍQUIDO Existe mais espaços vazios entre as partículas; Os átomos estão pouco organizados; Há uma pequena movimentação das partículas; Possui volume definido; Não possui forma definida, por isso sua forma é definida pelo recipiente que o contém; Forças resultantes de atração.

11 GASOSO As partículas possuem muitos espaços vazios entre elas; Há alto grau de ENTROPIA; Existe muita movimentação dos átomos; Quanto maior a movimentação, maior será as colisões entre as partículas; Não possui forma e volume definidos; Não há forças resultantes neste estado.

12 MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO FUSÃO= Passagem do S para o L EVAPORAÇÃO= Passagem do L para o G (lenta) EBULIÇÃO= Passagem do L para o G (rápida) CALEFAÇÃO= Passagem do L para o G (muito rápida) CONDENSAÇÃO= Passagem do G para o L SOLIDIFICAÇÃO= Passagem do L para o S SUBLIMAÇÃO= Passagem do S para o G RESSUBLIMAÇÃO = Passagem do G para o S

13 EXEMPLOS DAS MUDANÇAS FUSÃO= Barra de Ferro sendo derretida EVAPORAÇÃO= Vidro de perfume aberto EBULIÇÃO= Ferver água para fazer café CALEFAÇÃO= Gota d água caindo em uma panela quente CONDENSAÇÃO= Copo suado SOLIDIFICAÇÃO= Forma de gelo no freezer SUBLIMAÇÃO= Bolinhas de Iodo aquecidas RESSUBLIMAÇÃO= Vapor de Iodo sem aquecimento

14 VAPOR E GÁS GÁS= Quando uma substância é GASOSA a temperatura ambiente é chamada de gás. VAPOR= Quando uma substância é líquida ou sólida a temperatura ambiente e passa para o estado gasoso é chamada de estado vapor.

15 EXPERIMENTO DO IODO MATERIAIS UTILIZADOS: COPO DE BECKER; BICO DE BUNSEN; IODO SÓLIDO; PAPEL FILTRO; FUNIL DE VIDRO.

16 SUBLIMAÇÃO E RESSUBLIMAÇÃO DO IODO PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Coloca-se o iodo sólido no becker; Tampa-se o becker com o funil de vidro virado do lado contrário contendo um papel filtro em seu interior; Coloca-se aquecimento do sistema fechado; Observa-se vapor de iodo de coloração rósea; Retira-se o aquecimento, o vapor de iodo retorna para o estado sólido; O sólido pode ser observado grudado no papel filtro semelhante à um pó prateado brilhante.

17 CONDENSAÇÃO E LIQUEFAÇÃO LIQUEFAÇÃO= Quando uma substância gasosa a temperatura ambiente passa para o estado líquido. CONDENSAÇÃO= Quando uma substância a CONDENSAÇÃO= Quando uma substância a temperatura ambiente antes sendo ela líquida ou sólida, e agora no estado gasoso, retorna para o estado líquido.

18 PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO PONTO DE FUSÃO= Temperatura fixa na qual ocorre a passagem do sólido para o líquido. PONTO DE EBULIÇÃO= Temperatura fixa na qual ocorre a passagem do líquido para o gasoso.

19 QUAL É O ESTADO FÍSICO DA SUBSTÂNCIA Substância PF PE Éter -116ºC 35ºC Oxigênio -219ºC -183ºC ÉTER: -110ºC líquido 15ºC líquido OXIGÊNIO: -220ºC sólido -146ºC gasoso

20 ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS ELEMENTOS= Os símbolos encontrados na Tabela periódica são elementos químicos, podendo ser mencionados como átomos ou partículas. Os símbolos são sempre representados por UMA letra maiúscula apenas ou por DUAS letras, sendo estas 1ª maiúscula e a 2ª minúscula. Ex: C, H, B, F, N, P ou Ca, He, Bi, Fe, Ni, Po. SUBSTÂNCIA= União de elementos químicos por ligações químicas. Quando esta união for somente com átomos de um mesmo elemento químico tem-se a SUBSTÂNCIA SIMPLES. Quando esta união acontecer com átomos de elementos químicos diferentes tem-se a SUBSTÂNCIA COMPOSTA.

21 SUBSTÂNCIAS SIMPLES= Composta de apenas 1 elemento químico. O 3, N 2, S 8. COMPOSTA= Composta de mais de 1 elemento químico. CO 2, N 2 O 5, H 2 SO 4. PURA= Quando a substância NÃO está misturada, se encontra íntegra. As propriedades são constantes.

22 FENÔMENOS Fenômenos são acontecimentos da natureza mais especificamente com a MATÉRIA. FENÔMENOS FÍSICOS= Quando ocorre alterações pequenas sem modificar a constituição íntima da matéria. FENÔMENOS QUÍMICOS= Quando ocorre alterações significativas com a constituição íntima da matéria.

23 FÍSICOS EXEMPLOS DE Cortar o cabelo; FENÔMENOS Amassar o papel; Batida entre carros; Evaporação da água; Sublimação do iodo.

24 QUÍMICOS EXEMPLOS DE FENÔMENOS Queima do papel; Explosão da dinamite; Digestão dos alimentos; Produção de Queijo; Azedamento do vinho.

25 COMBINAÇÃO A COMBINAÇÃO é sinônimo de fenômeno químico, reação química e transformação química. É quando os átomos reagem e formam novas substâncias diferentes das iniciais.

26 REAÇÃO QUÍMICA COMPONENTES: Reagentes; Produtos; Equação química; Estados físicos da matéria; Componentes externos.

27 EXEMPLO DE REAÇÃO Reação NÃO balanceada: N 2(g) + H 2(g) NH 3(l) Reação balanceada: 1 N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(l)

28 DICAS PARA FAZER O BALANCEAMENTO Nunca apagar os substituir o número de átomos das substâncias; Somente adicionar NÚMEROS inteiros ou fracionados; Comece a calcular pelo elemento que aparecer menos vezes na reação química; Você pode dobrar, triplicar as quantidades, mas deve lembrar que a proporção deverá se manter na reação; Deve seguir as leis ponderais. 1 N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(l)

29 LEIS PONDERAIS LEI DE LAVOISIER A soma das massas dos reagentes deve ser a mesma da soma das massas dos produtos. LEI DE PROUST As proporções devem ser definidas e mantidas em toda a reação química.

30 EXEMPLOS DAS LEIS BUTANO + OXIGÊNIO ÁGUA + GÁS CARBÔNICO 120g + 36g x + 40g HIDROGÊNIO + OXIGÊNIO ÁGUA 240g + y 275g 480g + a b

31 DICAS PARA A PROVA Resolver sempre a prova da disciplina mais fácil primeiro, pois assim você termina ela rapidamente, se sentirá seguro e confiante para resolver as demais provas; Atenção às perguntas, observe o VERBO, o comando que está sendo dado e concentre-se somente nele; Nunca responda uma questão com um comando diferente do comando fornecido; Não esqueça de que sua letra deve estar LEGÍVEL em toda a prova, portanto se a prova de Química for a sua última opção, nada de preguiça, letra ilegível ou questões em branco; Deixar uma questão em branco significa não poder ter a chance de ganhar meia questão ou uma questão inteira; Lembre de que a prova aberta é mais fácil que a fechada e você deve se concentrar mais nela; Usar vocabulário rico e coeso só aumenta a pontuação da sua questão.

32 ÓTIMA PROVA A TODOS! O PENSAMENTO SÓ COMEÇA COM A DÚVIDA! Roger Martin Du Gard Escritor Francês ( )