Elétron. Nêutron. Próton COLÉGIO E CURSO

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1 FERA COLÉGIO E CURSO (83) Educar: arte de tecer um futuro de boas escolhas Título: Química elementar Data: / /2016 COLÉGIO E CURSO Série: 3ª série do ensino médio Turma: Aluna(o): Nº: 01 - (ITA SP) Neste ano comemora-se o centenário da descoberta do elétron Qual dos pesquisadores abaixo foi o principal responsável pela determinação de sua carga elétrica? a) R A Milikan b) E R Rutherford c) M Faraday d) JJ Thomson e) C Coulomb 02 - (ITA SP) Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no estado fundamental é excitado para um estado com número quântico principal (n) igual a 3 Em correlação a este fato qual das opções abaixo é a CORRETA? a) Este estado excitado é o primeiro estado excitado permitido para o átomo de hidrogênio b) A distância média do elétron ao núcleo será menor no estado excitado do que no estado fundamental c) Será necessário fornecer mais energia para ionizar o átomo a partir deste estado excitado do que para ionizá-lo a partir do estado fundamental d) A energia necessária para excitar um elétron do estado com n = 3 para um estado n = 5 é a mesma para excitá-lo do estado com n = 1 para um estado com n = 3 e) O comprimento de onda da radiação emitida quando este elétron retornar para o estado fundamental será igual ao comprimento de onda da radiação absorvida para ele ir do estado fundamental para o estado excitado 03 - (UFES) A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Na formação do íon Fe 2+, o átomo neutro perde 2 elétrons A configuração eletrônica do íon formado é : a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4s 1 3d 6 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4s 2 3d (UCS RS) No organismo humano, alguns dos elementos químicos existem na forma de íons Esses íons desempenham um papel fundamental em vários processos vitais, participando de reações químicas Os íons Na + e Mg 2+, por exemplo, estão, respectivamente, envolvidos no equilíbrio eletrolítico e no funcionamento dos nervos Em relação aos íons 23 Na + e 24 Mg 2+, é correto afirmar que são a) isótopos e isoeletrônicos b) isoeletrônicos e isótonos c) isótonos e isóbaros d) isóbaros e isótopos e) isoeletrônicos e isóbaros 05 - (UERJ) A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr Elétron Nêutron Próton Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de: a) nêutrons no núcleo b) partículas no núcleo c) elétrons por camada d) partículas na eletrosfera 06 - (UFG GO) O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de J J Thomson Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e B De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando a) as placas A e B forem negativas b) a placa A for negativa e a B, positiva c) a placa A for positiva e a B negativa d) as placas A e B forem positivas e) as placas A e B forem neutras 07 - (UFG GO) O movimento de um elétron entre dois núcleos atômicos pode ser representado por uma onda, conforme o gráfico abaixo A função que representa esse gráfico é: _ wwwcolegiogeopatoscombr hedilbertoalves@gmailcom 1

2 a) sen 2 (x) b) cos 2 (x) + sen(x) c) cos(x) + sen 2 (x) d) sen(x) e) cos(x) 08 - (UFPE) A água contendo isótopos 2 H é denominada água pesada, porque a molécula 2 H 2 16 O quando comparada com a molécula 1 H 2 16 O possui: a) maior número de nêutrons b) maior número de prótons c) maior número de elétrons d) menor número de elétrons e) menor número de prótons 09 - (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam a composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons Ao sistema foram adicionadas novas partículas O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica: a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons 10 - (UFOP MG) Um átomo constituído por prótons, 82 nêutrons e elétrons apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, iguais a: a) e 1 b) 82 e 110 c) 54 e d) e 136 e) 54 e (UFOP MG) A tabela abaixo apresenta estruturas de Lewis para alguns elementos (Os pontos representam elétrons de valência) Na Mg F Ṅ C Xe Estão CORRETAMENTE representadas as seguintes estruturas: a) Mg, F, C b) Na, Mg, F c) Na, N, C d) Mg, N, Xe e) F, C, Xe 12 - (UEPB) A representação gráfica abaixo mostra três níveis de energia de um determinado átomo: Nível 3 - n 3 E3 E 2 Nível 2 - n 2 Nível 1 - n 1 wwwcolegiogeopatoscombr wwwquimicasolucionadacombr 2 Energia E 1 I Um elétron precisa receber energia (E) correspondente a E 2 - E 1 para saltar do nível 1 para o nível 2 II O salto quântico referido acima (I) libera energia na III forma de ondas eletromagnéticas O salto quântico n 1 para n 3 é menos energético que o salto n 1 para n 2 Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s) a) III b) II c) I d) I e II e) I e III 13 - (UNIMEP SP) No íon 32 16S 2- encontramos: a) 48 nêutrons b) 32 prótons c) 16 prótons d) número de massa 16 e) 32 elétrons 14 - (UNIMEP SP) Qual dos seguintes conjuntos de números quânticos (citados na ordem n, l, m, S) é impossível para um elétron num átomo? a) 4, 2, 0, + 1/2 b) 3, 3, -2, - 1/2 c) 2, 1, -1, + 1/2 d) 4, 3, 0, -1/2 e) 3, 2, / (ITA SP) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações: I O átomo apresentará a configuração de uma esfera rígida II Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos III As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos IV Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa Qual das opções abaixo se referem a todas as afirmações CORRETAS? a) I e IV b) II e III c) II e IV d) II, III e IV e) I, II, III e IV 16 - (FATEC SP) Se 26 Fe e 27 Co são espécies de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa, uma

3 característica que os distingue sempre é o número de a) elétrons na elétrosfera b) elétrons no núcleo c) nêutrons na eletrosfera d) prótons no núcleo e) nêutrons no núcleo 17 - (UNIFICADO RJ) Quando um átomo de bromo ( 35 Br 80 ) recebe um elétron, 80 transforma-se no íon 35 Br -, que possui, na sua estrutura, prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente em número de: a) b) c) d) e) (UNIFICADO RJ) As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício Sabemos que as cores desses fogos são devidas à presença de certos elementos químicos Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = ), que, na forma do íon Sr +2, tem a seguinte configuração eletrônica: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 5p 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 5s (UEM PR) Assinale o que for correto a) A passagem da água sólida para a água líquida é uma transformação química b) Substâncias simples são aquelas formadas por diversos elementos químicos, ou seja, por diferentes tipos de átomos c) Alotropia é o fenômeno em que o mesmo elemento químico constitui substâncias compostas diferentes d) Um mol de O 2 (g) equivale a 6,02x10 23 átomos de oxigênio e) Átomos com diferentes números de prótons mas que possuem o mesmo número de massa são chamados de isóbaros 20 - (PUC MG) Qual das seguintes espécies NÃO é isoeletrônica com o neônio? a) Cl b) Na + c) O 2 d) Mg (UNIRIO RJ) A distribuição espacial dos elétrons que ocupam orbitais s e p, respectivamente, segue a geometria de: a) dois halteres b) dois cubos c) duas esferas d) um halter e um cubo e) uma esfera e um halter 22 - (UESPI) Considere as espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela a seguir: Espéciequímica monoatômica Número deprótons Número denêutrons Número deelétrons wwwcolegiogeopatoscombr wwwquimicasolucionadacombr 3 1 Com relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas acima, pode-se afirmar que: a) 1 e 2 não são isótopos b) 2 é eletricamente neutro c) 3 é um ânion d) 5 é um cátion e) 3 e 4 são de um mesmo elemento químico 23 - (UFMG) Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo teórico, se esse as prevê ou as explica Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um modelo teórico podem contribuir para sua rejeição Em todas as alternativas, a associação observaçãomodelo atômico, está correta, EXCETO em: OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL I Conservação da massa em reações químicas II Proporções entre as massas de reagentes e produtos III Espectros atômicos descontínuos IV Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica V Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos IMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO a) Adoção do modelo de Dalton b) Adoção do modelo de Dalton c) Adoção do modelo de Rutherford d) Adoção do modelo de Rutherford e) Rejeição do modelo de Dalton 24 - (GF RJ) Considere as informações abaixo, a respeito de um átomo genérico X: Z=3x + 4 A=8x N=16 De acordo com o conceito de estrutura atômica, o valor de X é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) (GF RJ) A respeito da estrutura do átomo, considere as seguintes afirmações: I O número quântico principal (n) é um número inteiro que identifica os níveis ou camadas de elétrons II Um orbital está associado ao movimento de rotação de um elétron e é identificado pelo número quântico "spin" III Os subníveis energéticos são identificados pelo número quântico secundário (l), que assume os valores 0, 1, 2 e 3 IV Os elétrons descrevem movimento de rotação chamado "spin", que é identificado pelo número quântico de "spin" (s), com valores de -l até +l São corretas as afirmações: a) somente I e II b) somente I e III c) somente I e IV

4 d) somente II e III e) somente II e IV d) 5 e) (GF RJ) O elemento Cálcio (Z = 20) encontra-se no grupo 2A da tabela periódica e forma o íon Ca 2+ A configuração eletrônica deste íon é: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4d 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s (UNESP SP) O íon possui: 39 19X + a) 19 prótons b) 19 nêutrons c) 39 elétrons d) número de massa igual a 20 e) número atômico igual a (UEL PR) Os átomos isótopos 2x+6 X 54 e 3x-4Y têm número atômico: a) 26 b) 27 c) 28 d) 54 e) 34 - (UFPI) Assinale a afirmativa correta em relação aos átomos neutros : 8 O 16 e 8 O 17 a) são isóbaros b) 8O 17 tem um elétron a mais que 8 O 16 c) O 17 tem um próton a mais que 8 O 16 d) são isótopos e) um mol de 8 O 17 contém mais átomos que um mol de 8O (UNIFICADO RJ) Assinale a opção que contraria a Regra de Hund: 29 - (UNIFICADO RJ) A configuração eletrônica do íon Ca 2+ (Z = 20) é: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d (UNIFICADO RJ) Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta: 19K 40 ; 8 O 16 ; 18 Ar 40 ; 8 O 17 ; 17 Cl 37 ; 8 O 18 ; 20 Ca 40 a) I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros b) III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos c) II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos d) II e III são isótonos, IV e VI são isóbaros e) II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros 31 - (UEL PR) Dentre os seguintes números atômicos, o que corresponde ao elemento químico com 2 elétrons no subnível 4d é: a) 22 b) 28 c) 30 d) 40 e) (UEL PR) Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 52? a) 2 b) 3 c) (UFPI) Qual a afirmativa correta: a) o número máximo de elétrons f no segundo nível de energia é 14 b) um elétrons 2s está num nível de energia mais alto do que um 2p c) o quarto nível de energia (n = 4) poderá ter o nível máximo 18 elétrons d) os orbitais 2px, 2py e 2pz estão no mesmo nível de energia e) a estrutura eletrônica fundamental do átomo do potássio (z = 19) é 1s 2 2s 2 2p 6 2d 8 3s (UDESC SC) Em um átomo com 12 elétrons e 16 nêutrons, seu número de massa atômica e seu número atômico são respectivamente: a) 27 e 12 b) 12 e 28 c) 28 e 11 d) 28 e 12 e) 11 e (UFV MG) Observe a tabela abaixo: Elemento X Y Atômico 13 D Prótons A 15 Elétrons B 15 Nêutrons C 16 Massa 27 E Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente: a) 13, 13, 14, 15, 31 b) 13, 14, 15, 16, 31 c) 14, 14, 13, 16, 30 d) 12, 12, 15, 30, 31 e) 15, 15, 12, 30, 31 - (PUC MG) Íons são formados, a partir de átomos neutros, por: a) perda de nêutrons b) ganho ou perda de prótons c) perda ou ganho de energia d) ganho de nêutrons e) ganho ou perda de elétrons 39 - (PUC MG) Isótopos de hidrogênio formam com o isótopo 16 do wwwcolegiogeopatoscombr wwwquimicasolucionadacombr 4

5 oxigênio moléculas H 2 O e D 2 O Todas as afirmações a seguir são corretas, EXCETO: a) O total de elétrons na molécula H 2 O é 10 b) O total de prótons na molécula D 2 O é 10 c) O total de nêutrons na molécula H 2 O é 10 d) O total de elétrons na molécula D 2 O é 10 e) O total de nêutrons na molécula D 2 O é (ITA SP) Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no estado fundamental é excitado para um estado com número quântico principal (n) igual a 3 Em correlação a este fato qual das opções abaixo é a CORRETA? a) Este estado excitado é o primeiro estado excitado permitido para o átomo de hidrogênio b) A distância média do elétron ao núcleo será menor no estado excitado do que no estado fundamental c) Será necessário fornecer mais energia para ionizar o átomo a partir deste estado excitado do que para ionizá-lo a partir do estado fundamental d) A energia necessária para excitar um elétron do estado com n = 3 para um estado n = 5 é a mesma para excitá-lo do estado com n = 1 para um estado com n = 3 e) O comprimento de onda da radiação emitida quando este elétron retornar para o estado fundamental será igual ao comprimento de onda da radiação absorvida para ele ir do estado fundamental para o estado excitado 41 - (ITA SP) São feitas as seguintes afirmações a respeito das contribuições do pesquisador francês A L Lavoisier ( ) para o desenvolvimento da ciência: I Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de calorímetros II Participação na comissão responsável pela criação do sistema métrico de medidas III Proposta de que todos os ácidos deveriam conter pelo menos um átomo de oxigênio IV Escolha do nome oxigênio para o componente do ar atmosférico indispensável para a respiração humana V Comprovação experimental da conservação de massa em transformações químicas realizadas em sistemas fechados Qual das opções abaixo contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S)? a) I, II, III, IV e V b) Apenas I, II e IV c) Apenas II e III d) Apenas IV e V e) Apenas V 42 - (PUC RJ) Os átomos 81 Tl 203 e 81 Tl 205 são : a) isóbaros b) isômeros c) isótopos d) isólogos e) idênticos 43 - (PUC RJ) A configuração eletrônica do átomo de carbono 6 C 12 é: a) 1s 2 2s 2px 2py 2pz b) 1s 2 2s 2 2px 1 2py 1 c) 1s 2 2s 2 2px 2 d) 1s 2 2s 2 2px 2 2py 2 2pz 2 3s 2 e) 1s 2 2s 2 3s (UNIUBE MG) Dos íons, abaixo, aquele(s) que possui(em) o seu último elétron representado em 2p 6, de acordo com o diagrama de Pauling, é(são): I 11Na + II 19K + III 20Ca 2+ IV 9 F Assinale a afirmativa correta: a) II, III e IV b) I e IV c) I e III d) II e III 45 - (UNIFOR CE) Considerando os resultados da experiência de Rutherford, que investigou a deflexão de partículas alfa em lâminas metálicas muito finas, pode-se afirmar que: I Eles seriam os mesmos, se tivessem sido utilizadas lâminas metálicas espessas wwwcolegiogeopatoscombr wwwquimicasolucionadacombr 5 II A eletrosfera praticamente não impõe resistência ao movimento das partículas alfa III O fato de apenas uma pequena porção das partículas alfa terem sofrido grandes desvios indica que o núcleo é maciço e constitui a menor parte do átomo É correto o que se afirma SOMENTE em a) I b) II c) III d) I e II e) II e III 46 - (ULBRA RS) Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 34 deve: a) ganhar 2 elétrons b) ganhar 3 elétrons c) perder 1 elétron d) perder 2 elétrons e) perder 3 elétrons 47 - (UFRGS RS) Comparando-se a posição dos elementos neônio (Ne) e fósforo (P) a partir de suas posições na classificação periódica, pode-se concluir que: a) ambos apresentam praticamente o mesmo potencial de ionização b) o Ne apresenta menor número de elétrons no último nível de energia c) o P apresenta elétrons distribuídos em um maior número de níveis energéticos d) o P apresenta menor número de elétrons celibatários (desemparelhados) e) o Ne apresenta uma maior tendência a formação de ânions 48 - (VUNESP SP) Para o elemento de número atômico 28, a configuração eletrônica é: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 4p 6 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 5s 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d (INTEGRADO RJ) Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compões

6 as próteses Feitas com ligas de titânio, essas prótese são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar Considerando que o número atômico do Titânio é 22, sua configuração eletrônica será: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p (PUC MT) O bromo, único halogênio que nas condições ambiente se encontra no estado líquido, formado por átomos representados por 35 Br 80, apresenta: a) 25 elétrons na camada de valência b) 2 elétrons na camada de valência c) 7 elétrons na camada de valência d) 35 partículas nucleares e) 45 partículas nucleares GABARITO: 1) Gab: A 2) Gab: E 3) Gab: A 4) Gab: B 5) Gab: C 6) Gab: C 7) Gab: D 8) Gab: A 9) Gab: C 10) Gab: A 11) D 12) Gab: C 13) Gab: C 14) Gab: B 15) Gab: E 16) Gab: D 17) Gab: B 18) Gab: A 19) Gab: E 20) Gab: A 21) Gab: E 22) Gab: E 23) Gab: C 24) Gab: D 25) Gab: E 26) Gab: A 27) Gab: A 28) Gab: E 29) Gab: C 30) Gab: B 31) Gab: D 32) Gab: E 33) Gab: A 34) Gab: D 35) Gab: D 36) Gab: D 37) Gab: A ) Gab: E 39) Gab: C 40) Gab: E 41) Gab: A 42) GAB: C 43) GAB: B 44) Gab: B 45) Gab: E 46) Gab: A 47) Gab: C 48) Gab: D 49) Gab: D 50) Gab: C wwwcolegiogeopatoscombr wwwquimicasolucionadacombr 6