ESTRUTURA ATÔMICA. 4. (UEM-PR) Assinale o que for correto. 5. (UFPE) Entre as seguintes espécies nucleares

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1 ESTRUTURA ATÔMICA 1. (UEM-PR) Assinale o que for correto. 01. A configuração eletrônica s p 6 s p 6 4s pode representar um átomo no estado fundamental cujo número atômico é O átomo de manganês, 5 Mn, tem treze elétrons no nível e dois elétrons no nível O átomo de bromo, 5 Br, tem dez elétrons no subnível d e sete elétrons no nível O potencial de ionização do 19 K é maior do que o potencial de ionização do 4 Be, pois os elétrons do potássio, em maior número, são atraídos mais fortemente pelo seu núcleo. 16. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre porque o núcleo do oxigênio exerce um maior poder de atração devido ao seu menor raio atômico. SOMA. (UFMS) Uma grande fabricante mundial de brinquedos anunciou recentemente uma chamada aos clientes devido à necessidade de substituição de alguns de seus produtos (recall), com elevados teores de chumbo presentes no pigmento utilizado nas tintas aplicadas nesses brinquedos. O chumbo, na sua forma catiônica possui elevada toxicidade, afetando principalmente a síntese da hemoglobina nos organismos. Sabendo-se que o número atômico (Z) do chumbo é 8 e do xenônio é 54, assinale a alternativa que apresenta a configuração eletrônica correta para o cátion bivalente do chumbo. a) [Xe] 6s 4f 14 5d 10 6p. b) [Xe] 6s 4f 14 5d 10. c) [Xe] 4f 14 5d 9 6p 1. d) [Xe] 6s 1 4f 14 5d 10 6p 1. e) [Xe] 6s 4f 14 5d 8 6p.. (UFS) O cobalto é um metal de coloração prata acinzentado, usado principalmente em ligas com o ferro. O aço alnico, uma liga de ferro, alumínio, níquel e cobalto, é utilizado para construir magnetos permanentes, como os usados em alto-falantes. Precisamos de cobalto em nossa dieta, pois ele é um componente da vitamina B 1. Sabendo que o número atômico do cobalto é 7, sua configuração eletrônica será: a) s p 6 s p 6 d 9 b) s p 6 s p 6 4s 9 c) s p 6 s p 6 4s 4p 6 d 1 d) s p 6 s p 6 4s d 7 e) s p 6 s p 6 4s 4p 7 4. (UEM-PR) Assinale o que for correto. 01. Segundo os experimentos e as observações de Rutherford, os átomos possuem um núcleo muito pequeno em relação ao volume total do átomo. 0. Segundo o modelo atômico de Rutherford, um átomo é constituído de um núcleo com massa insignificante em relação à massa total C, 6 C e 6 C são isótopos C e 7 N são isóbaros, sendo que, nesse exemplo, o átomo de carbono possui 8 nêutrons e o de nitrogênio 7 nêutrons Podemos dizer que os átomos E e 4 G são isótonos. 5. (UFPE) Entre as seguintes espécies nucleares (I) (II) (III) (IV) (V) (VI) 5 Pa 5 U 8 U 9 Np 5 Pu 9 Pu com representações caracterizadas pelo número de carga (número atômico) e número de massa, 00. (IV) e (VI) possuem o mesmo número de massa e são isóbaros. 01. (III) e (IV) possuem o mesmo número de nêutrons e são isótonos. 0. (I), (II) e (V) possuem o mesmo número de prótons + nêutrons e são isótopos. 0. (II) e (V) possuem o mesmo número de massa e são alótropos. 04. os constituintes dos pares [(II) e (III)] ou [(V) e (VI)] possuem a mesma carga e são isômeros nucleares. 5. (UEG) Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que apresentam as mesmas propriedades químicas e diferentes propriedades físicas. Para a caracterização de um átomo é necessário conhecer o seu número atômico e o seu número de massa. Sobre esse assunto, considere os elementos químicos hipotéticos (a + 7) X (a) e (a + ) Y (a + ). Sabendo-se que esses elementos são isótopos entre si, responda ao que se pede. a) Calcule a massa atômica e o número atômico para cada um dos elementos químicos X e Y. b) Obtenha, em subníveis de energia, a distribuição eletrônica do íon X +. c) O íon X + deverá apresentar maior ou menor raio atômico do que o elemento X? Explique. 7. (UEM-PR) Assinale a alternativa correta a) Os átomos 8 O e 8 O são isótopos do oxigênio. 40 b) O átomo 19 K tem número de massa igual a c) O átomo As tem nêutrons e 45 prótons d) Os átomos 6 C, 6 C e 6 C têm o mesmo número de massa e) Os átomos 10 Ne e 9 F têm o número de nêutrons diferente. 8. (UNESP-SP) Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi: a) a indivisibilidade do átomo. b) a existência de nêutrons. c) a natureza elétrica da matéria. d) a quantização de energia das órbitas eletrônicas. e) a maior parte da massa do átomo está no núcleo. 10. (UFPR) Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 191, é correto afirmar: a) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida. 94

2 b) Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de radiação (energia). c) O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação. d) No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma. e) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia. 10. (UFPE) No decorrer do tempo, diferentes modelos foram propostos e aplicados ao estudo da estrutura do átomo. Interpretações consistentes com as idéias básicas desses modelos, permitem afirmar que: ( ) a experiência de Rutherford sugere que prótons e elétrons estão distribuídos uniformemente no interior do átomo. ( ) o modelo proposto por Bohr introduziu o conceito de orbital atômico. ( ) energia é liberada quando um elétron migra do estado fundamental para um estado excitado. ( ) o modelo mecânico-quântico do átomo define órbitas circulares, nas quais o elétron se movimenta ao redor do núcleo. ( ) um dos sucessos do modelo de Bohr para o átomo foi a explicação das raias no espectro atômico do hidrogênio. 11. (UFU-MG) Diferentes modelos foram propostos ao longo da história para explicar o mundo invisível da matéria. A respeito desses modelos é correto afirmar que o a) Modelo de Bohr propôs que um elétron em um átomo só poderia ter certas energias específicas e cada uma dessas energias corresponderia a uma órbita particular. Ao receber energia, um elétron poderia saltar para um nível menos energético. b) Modelo de Dalton apresentava como características do modelo atômico os átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos elétrons negativos. c) Modelo de Rutherford foi proposto a partir de estudos da determinação das leis Ponderais das Combinações Químicas. d) Modelo de Thomson sugeria que os raios catódicos fossem constituídos por cargas elétricas negativas, transportadas por partículas de matéria. Assim, Thomson propôs que os elétrons fossem uma parte constituinte da matéria. 1. (UFLA) Quanta do latim Plural de quantum Quando quase não há Quantidade que se medir Qualidade que se expressar [...] Quantum granulado no mel Quantum ondulado do sal Gilberto Gil (Quanta) A música de Gilberto Gil fala do átomo, das partículas subatômicas e algumas de suas características. Segundo a evolução dos modelos atômicos e os conceitos de estrutura atômica, assinale a alternativa CORRETA. a) O elétron possui carga negativa ( 1,60 x C) e sua massa é tão pequena que não pode ser medida. b) Segundo Planck, a energia só pode ser emitida ou absorvida pelos átomos em pacotinhos. Cada pacotinho contém uma certa quantidade de energia. c) Diferentemente dos elétrons e dos prótons, os nêutrons não possuem carga e têm massa cerca de vezes maior que a do próton. d) De acordo com a física moderna, a radiação eletromagnética é uma partícula e não uma onda. 1. (UFOP) Com base nas teorias atômicas de Dalton e Bohr, responda às questões apresentadas a seguir. A) A teoria atômica de John Dalton foi publicada em 04. Duas idéias importantes expressas nessa teoria estão listadas a seguir. De que maneira o atual entendimento da teoria atômica difere de cada uma dessas duas idéias? a. Toda a matéria é composta de partículas minúsculas e indivísiveis, chamadas átomos. b. Átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. B) Em 191, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs uma teoria para explicar o espectro de emissão do hidrogênio. Essa teoria postulava que: o elétron no átomo de hidrogênio girava em torno do núcleo em órbitas fixas. cada órbita representava um estado fixo de energia. órbitas mais próximas do núcleo tinham menor energia que as órbitas mais afastadas. De modo geral, como a atual compreensão da estrutura eletrônica dos átomos difere daquela proposta por Bohr para o átomo de hidrogênio? 14. (FGV) As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura atômica. O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico. Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações: I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear.

3 II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa. III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa. IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecido como modelo de Rutherford. As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I e II. d) II e IV. e) IV. 15. (UPE-PE) As afirmativas abaixo estão relacionadas ao estudo da Estrutura Atômica. Qual dentre elas é a afirmativa CORRETA? a) O número de nodos esféricos encontrados nos orbitais do tipo s é obtido por (n 1), onde n corresponde ao número quântico principal. b) Orbital é uma região do espaço atômico em torno do núcleo, onde há absoluta certeza de encontrar o elétron. c) Os orbitais p são mutuamente perpendiculares entre si, de tal modo que o ângulo entre os átomos de hidrogênio, na molécula da água é melhor descrito como sendo igual a 90º. d) Erwin Scrödinger, Louis de Broglie e Werne Heisemberg contribuíram, de forma decisiva, para a compreensão da natureza não ondulatória e material do elétron. e) É impossível se calcular o comprimento de onda associado a uma partícula subatômica, cuja massa seja próxima à ordem de grandeza da constante de Planck. 16. (UFT) Quais são os quatro números quânticos principal(n), azimutal (l), magnético (m l ) e de momento angular orbital (m s ), para a configuração 4p? a) n = 4; l = 0; m l = 0; m s = 1/ b) n = 4; l = 0; m l = 1; m s = 1/ c) n = 4; l = 1; m l = 1; m s = +1/ d) n = 4; l = 1; m l = 0; M s = +1/ 17. (UFCG-PB) De acordo com o princípio de Pauli, cada elétron num átomo deve ter um conjunto diferente de números quânticos: n, l, m l, e m s. Considere a configuração eletrônica do átomo de Boro dado abaixo. s p 1 x Assinale a alternativa em que as afirmativas relacionadas aos números quânticos dos elétrons é INCORRETA. a) Os três elétrons da camada externa têm o mesmo número quântico secundário. b) Três elétrons têm o mesmo número quântico principal. c) Quatro elétrons têm o mesmo número quântico azimutal. d) Quatro elétrons têm o mesmo número quântico magnético. e) Três elétrons têm o mesmo número quântico spin.. (UEPG-PR) Considere a representação do átomo de 7 alumínio no estado fundamental: 1 Al. Convencionando-se para o primeiro elétron de um orbital S= 1/, assinale o que for correto sobre esse átomo. 01. Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração. 0. Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons. 04. Existem elétrons no último nível energético de sua distribuição eletrônica. 08. O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números quânticos: n = ; l = 1; m = 1; S = 1/. 16. O número atômico do alumínio é 1, o que significa que esse átomo apresenta 1 prótons. Soma 19. (Unioeste-PR) Na estrutura eletrônica do átomo, podemos representar um elétron por quatro números quânticos (principal, momento orbital angular, magnético e magnético de spin). Assim, podemos afirmar que os números quânticos corretos para os elétrons de valência do boro são, respectivamente, a), 1, +1, +1/. b) 1, 0, 0, +1/; 1, 0, 0, 1/. c), 0, 0, +1/;, 0, 0, 1/;, 1, 1, +1/. d) 1, 0, 0, +1/;, 0, 0, 1/;, 1, +1, +1/. e), 0, 0, +1/;, 0, 0, 1/;, 1, +1, +1/. 0. (UFOP-MG) Considere as seguintes configurações eletrônicas, que podem ser de estado fundamental ou excitado: s p 1 s p 0 s 1 p s 1 s 1 p 7 s p 6 s p 6 4s d 8 De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli, o número de configurações impossíveis, dentre as representadas, é: a) b) c) 4 d) 5 1. (UFRN) A distribuição eletrônica dos átomos de nitrogênio presentes no NPK, quando estão no estado fundamental é: a) b) c) d) s s s s p p p p. (UDESC) Um átomo neutro no estado fundamental apresenta sua distribuição eletrônica que termina em 4p 4. Com relação a essa informação, é correto afirmar: a) o átomo é o enxofre. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 4 apresentam o spin -1/.

4 b) o átomo é o selênio. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 17 apresentam o spin -1/. c) o átomo é o cromo. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 1 apresentam o spin -1/. d) o átomo é o selênio. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, apresentam o spin -1/. e) o átomo é o cromo. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 1 apresentam o spin -1/.. (UEM-PR) Considerando os dados abaixo, assinale a alternativa incorreta. Átomo ou íon prótons I 17 II 11 III 17 IV 11 V 17 nêutrons elétrons a) V é ânion de I. b) I, III e V têm o mesmo número de massa. c) IV é cátion de II. d) I e III são isótopos. e) I e V têm mesmo número de massa. 4. (UEM-PR) Assinale o que for correto. 01. Cl, S 8 e O são exemplos de substâncias simples. 0. O KMnO 4 é composto por três elementos e seis átomos. 04. O ato de acender o farol de um automóvel envolve fenômenos de transformação de energia química em energia elétrica que, por sua vez, transforma-se em energia luminosa. 08. Um átomo que possui, em uma camada, somente os subníveis s e p possui, no máximo, oito elétrons nessa camada. 16. O número de nêutrons de um átomo de potássio 9 ( 19 K ) em seu estado neutro é maior que o número de nêutrons de um íon positivo de potássio (K 1+ ). TEXTO: 1 - Comum à questão: 6 Considere a distribuição eletrônica geral por níveis de energia, e demais informações, dos quatro elementos químicos, X, Y, Z e T, abaixo: X Estados de oxidação principal: Y Estados de oxidação principal:, Z Estados de oxidação principal: -1 T Estados de oxidação principal:,4 6. (UFAM) Sobre suas propriedades quânticas e eletrônicas é CORRETO afirmar que: a) O elemento X apresenta onze orbitais duplamente preenchidos b) Cinco orbitais duplamente preenchidos do elemento Y têm número azimutal igual a zero c) O elemento Z tem seus elétrons distribuídos em seis níveis principais de energia d) O número magnético do elétron mais externo do elemento Y é zero e) O elétron mais energético do elemento T apresenta número azimutal igual a TEXTO: - Comum à questão: 7 O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em contato com o ar: 4Na (s) + O (g) Na O (s) () e reagir violentamente com a água: Na (s) + H O (l) NaOH (s) + H (g) () É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a outras substâncias, é utilizado, por exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento de águas. 7. (UFRN) Nos compostos Na O e NaOH, o sódio possui a) configuração eletrônica s p 6 s 1. b) 10 prótons. c) 11 elétrons. d) configuração eletrônica idêntica à do Mg (UFR-RJ/) Mattel anuncia recall de,6 milhões de brinquedos. Após 15 dias recolhendo brinquedos por excesso de chumbo na tinta, a Mattel anuncia recall de,6 milhões de brinquedos... Brincadeira de alto risco. In: Jornal O Globo, 706, agosto, 007. O envenenamento por chumbo é um problema relatado desde a Antigüidade, pois os romanos utilizavam este metal em dutos de água e recipientes para cozinhar. No corpo humano, com o passar do tempo, o chumbo deposita-se nos ossos, substituindo o cálcio. Isto ocorre, porque os íons Pb + e Ca + são similares em tamanho, fazendo com que a absorção de chumbo pelo organismo aumente em pessoas que têm deficiência de cálcio. Com relação ao Pb +, seu número de prótons, nêutrons e elétrons são, respectivamente: a) 8, 15 e 80. b) 8, 15 e 84. c) 84, 15 e 8. d) 8, 17 e 80. e) 84, 17 e 8.

5 GABARITO: 1. ( Soma = ). B. D 4. ( Soma = 9) 5. V V F F F 6. a) massa atômica e número atômico de X. Z = 1 A = 15 massa atômica e número atômico de Y. Como X e Y são isótopos, então o número atômico de Y é igual a 1. A = 17 b) Distribuição eletrônica do íon X + s p 6 c) O íon apresentará menor raio atômico em relação ao elemento X. Isso porque, quando o átomo de determinado elemento perde elétrons, se transformando em um íon positivo, a carga nuclear efetiva aumenta, resultando na diminuição do raio atômico. Alia-se a isso, o fato do íon X + apresentar um menor número de camadas eletrônicas que o elemento X. 0. B 1. A. D. B A 6. D 7. D 7. A 8. D 9. A 10. F F F F V 11. D 1. B 1. A) a. Atualmente, é descartada a idéia de que o átomo seja uma partícula indivisível. b. Desde 19 com a descoberta do nêutron, é descartada a idéia de que os átomos são idênticos em todas as propriedades; átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em número atômico. B) O modelo atômico atual tem por base a localização do elétron em orbitais e não em órbitas. Orbitais são regiões do átomo de máxima probabilidade de se localizar o elétron. Esse modelo é descrito como modelo quântico dos orbitais. 14. C 15. A 16. D 17. A C