LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA II BIMESTRE

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1 LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA II BIMESTRE - O átomo constituído de prótons, 2 nêutrons e elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a : a) e b) 2 e c) 23 e d) e 2 e) e Dadas as espécies químicas : I = 48Cd 2 II = 27Co 60 III = 48Cd 4 IV = 29Cu 60 a)quais representam átomos com igual número de prótons? b)quais representam átomos isóbaros? c)determinar o número de nêutrons em cada espécie. 3 - Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 7 prótons, 8 nêutrons e 7 elétrons? Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata. 4 - Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro).esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.faça um desenho que represente esse átomo. 5 - Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros)? Diga qual o nome do elemento químico representado. a ) 36 Kr 84 b) 28Ni 59 c) 9 K Qual a relação entre os átomos abaixo? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos ) a) 7 Cl 35 e 7 Cl 37 b) 25 Mn 55 e 26 Fe 56 c) 8 Ar e 9 K 7 - Os átomos A e B são isóboros. Um terceiro átomo C, é isótono de B. Quais são os valores de x e y? 20 A x =? 9 B 2 C y =? 8 - ISÓTOPO do 20 Ca 4 X é ISÓTONO do 9 K 4 a) Qual o número de prótons de X? b) Qual o número de nêutrons de X? c) Qual o número de massa de X? d) Qual a relação existente entre o Ca e o K? Átomo IV possui 20 prótons e 20 nêutrons Pode-se concluir que: a) os átomos III e IV são isóbaros; b) os átomos II e III são isoeletrônicos; c) os átomos II e IV são isótopos; d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica; e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa. 0 - Analise as proposições abaixo e diga se são verdadeiros ou falsos : ( ) Associar o átomo a uma esfera maciça está de acordo com a teoria atômica de Dalton. ( ) Para Thomson, o átomo era uma esfera positiva com cargas negativas. ( ) Rutherford introduziu o modelo nuclear para o átomo (núcleo com elétrons). ( ) Para Bohr, os elétrons localizam-se ao redor do núcleo em órbitas específicas. ( ) Segundo Rutherford, a carga do núcleo é positiva devido aos prótons. - Uma importante contribuição do modelo atômico de Rutherford foi considerar o átomo constituído de : a) Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b) Um núcleo muito pequeno de carga positiva cercado por elétrons em órbitas circulares. c) Um núcleo de massa insignificante em relação à massa do elétron. d) Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. e) Nuvens eletrônicas distribuídas ao redor de um núcleo positivo. 2 - Podemos afirmar, utilizando uma linguagem bastante grosseira, que a massa do átomo: a) Está igualmente repartida entre o núcleo e a camadas eletrônicas. b) Está praticamente toda concentrada nos prótons. c) Está praticamente toda concentrada nos nêutrons. d) Está praticamente toda concentrada nos elétrons. e) Está praticamente toda concentrada no núcleo. 3 - Certo elemento forma um cátion bivalente de configuração eletrônica s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 0 4p 6 4d 6. Podese afirmar corretamente que seu: a) número atômico é igual a 42. b) átomo neutro possui 42 elétrons. c) átomo neutro possui 4 níveis de energia. d) cátion trivalente é mais estável que o bivalente. 9 São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: Átomo I possui 8 prótons e 2 nêutrons Átomo II possui 9 prótons e 20 nêutrons Átomo III possui 20 prótons e 9 nêutrons

2 4 - No cotidiano, percebemos a presença do elemento químico cálcio, por exemplo, nos ossos, no calcário, entre outros. Sobre esse elemento, é correto afirmar que: a) o nuclídeo 20Ca possui 22 prótons, 20 elétrons e 20 nêutrons. b) o cloreto de cálcio se dissocia em meio aquoso formando íons Ca +. c) o cálcio faz parte da família dos halogênios. d) o cálcio em seu estado normal possui dois elétrons na camada de valência. e) o cálcio é um metal de transição. 5 - A espécie 55 Mn 3+ possui: a) 25 prótons, 25 nêutrons e 25 elétrons. b) 27 prótons, 27 nêutrons e 25 elétrons. c) 53 prótons, 55 nêutrons e 5 elétrons. d) 25 prótons, 30 nêutrons e 22 elétrons. 6 - Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento. Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que: I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo. III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva. IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia. toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb +2 ) possui os elétrons mais energéticos no subnível a) 6p 2 b) 6s 2 c) 6p 4 d) 5d 0 e)4f Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes. Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência? a)2 b) 6 c) 8 d) 0 e) Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são: n = 4; l = 2; m = + 2; s( ) = + /2 O número atômico do átomo citado é: a) 53 b) 46 c) 43 d) 48 e) Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Os quatro números quânticos pertencentes ao elétron diferenciador (último elétron a ser distribuído) são: As afirmativas corretas são, apenas: a) I e II b) I e III c) II e IV d) III e IV e) I, II e III 7 - Temos três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 60. O átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo do átomo A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Determine o número de elétrons do átomo B 2+ e seu número atômico. 8 - Desafio: Considere as seguintes informações sobre os átomos A, B e C : A e B são isótopos A e C são isótonos B e C são isóbaros O número de massa de A é igual a 55 A soma dos números de prótons de A, B e C é igual a 79 A soma dos números de nêutrons de A, B e C é igual a 88 Determine os números atômicos e de massa de A, B e C. 9 - O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma 23 - O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 9, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 0 4p 6 5s 2 4d, o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente: a) 4 e. b) 5 e. c) 4 e 2. d) 5 e Dentre os conjuntos de números quânticos {n,l,m,s} apresentados nas alternativas a seguir, um deles representa números quânticos NÃO permitidos para os elétrons da subcamada mais energética do Fe 2+, um íon indispensável para a sustentação da vida dos mamíferos, pois está

3 diretamente relacionado com a respiração desses animais. Esse conjunto descrito corresponde a: a) {3, 2, 0, /2} b) {3, 2, - 2, -/2} c) {3, 2, 2, /2} d) {3, 2, - 3, /2} e) {3, 2,, /2} Dado: Fe (Z=26) 25 - Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são: n = 4; l = 2; m = + 2; s( ) = + /2 Observação: elétron emparelhado. O número atômico do átomo citado é: a) 53 b) 46 c) 43 d) 48 e) Um átomo neutro possui dois elétrons com n =, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com n = 3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado fundamental: a) escreva sua configuração eletrônica. b) qual seu número atômico e seu símbolo? c) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a zero? d) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a um? e) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a três? 27 - O Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu estado normal. É CORRETO afirmar que: (0) o mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f. (02) o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = 4. (04) se um de seus isótopos tiver número de massa 42, o número de nêutrons desse isótopo é 82. (08) os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia. (6) sua última camada contém 2 elétrons no total. (32) um de seus elétrons pode apresentar o seguinte conjunto de números quânticos: n=2, l =0, m=+, s=+/2. Soma ( ) 28 - O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb +2 ) possui os elétrons mais energéticos no subnível a) 6p 2 b) 6s 2 c)6p 4 d)5d 0 e) 4f Os pesquisadores alertam que os metais dos quais as panelas são feitas podem causar intoxicações, anemia, distúrbios gástricos e até expor os usuários a substâncias cancerígenas. Pesquisas mostram que o excesso de alumínio no corpo pode induzir a estados de demência, panelas deste metal devem ser utilizadas para cozimentos rápidos. O cobre em excesso pode originar leucemia e câncer do intestino, embora sua falta possa levar a doenças respiratórias, as panelas deste metal devem ser revestidas com uma camada protetora de titânio. Até mesmo revestimentos de níquel ou de material antiaderente apresentam riscos para saúde. De um modo geral, as panelas de ferro fundido são as melhores para a saúde, pois liberam o nutriente na comida e ajudam a suprir as necessidades do organismo, mas não são boas para quem tem colesterol alto. As panelas de INOX são bastante seguras, porque o material não se oxida e não libera o metal na comida, dizem alguns pesquisadores. (Adaptado de O Globo, 4/0/20) Dos metais de transição citados no texto, o que mais facilmente forma cátions é o: a) alumínio; b) cobre; c) ferro; d) níquel; e) titânio Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição de elétrons em subníveis e níveis, em torno do núcleo: s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 0 4p 6 5s 2 4d 0 5p 3 A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é: a) terceiro período, grupo 9 ou 8B. b) quarto período, grupo 3 ou 3A. c) quarto período, grupo 0 ou 7B. d) quinto período, grupo 3 ou 3A. e) quinto período, grupo 5 ou 5A. 3 - Observe as duas configurações eletrônicas abaixo: I. s 2 2s 2 2p 6 3s II. s 2 2s 2 2p 6 6s Assinale a alternativa INCORRETA: a) a configuração I representa o átomo de sódio em seu estado fundamental. b) as configurações I e II representam átomos de elementos químicos diferentes. C) é necessário fornecer energia para obter a configuração II, a partir da configuração I. d) é necessário fornecer menos energia para remover um elétron da configuração II do que da I O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso esqueleto, das conchas dos moluscos, do concreto, da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa, é correto afirmar que o cátion Ca 2+ tem: a) 8 prótons.

4 b) 8 nêutrons. c) 20 elétrons. d) configuração eletrônica igual à do íon K + (Z = 9). e) configuração eletrônica s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s Considere a tabela abaixo, que fornece características de cinco átomos (I, II, III, IV e V). Átomo I II III IV V Número atômico 9 20 Número de massa São isótopos entre si os átomos a) I e I I. b) I I. e III. c) I, I I. e III. d) III e IV. e) IV e V. Númerode elétrons nacamada de valência 6X 8 3x Sabendo-se que dois elementos químicos 3X 3 A e 2x 8B são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente, a) 5 e 32. b) 32 e 6. c) 5 e 7. d) 20 e 8. e) 7 e Considerando os elementos químicos representados por 9A 42, 9B e 2C 42, assinale o que for correto. 0. Os elementos A e B são isótopos. 02. Os elementos A e C são isóbaros. 04. Os elementos B e C são isótonos. 08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo Até algum tempo atrás, adolescentes colecionavam figurinhas que brilhavam no escuro. Essas figuras apresentam em sua composição uma substância chamada sulfeto de zinco (ZnS). Este fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõe os átomos desta substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, estes elétrons retornam aos seus níveis de origem liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Este fenômeno pode ser explicado considerando o modelo atômico proposto por a) Thomson. b) Dalton. c) Lavoisier. d) Bohr. e) Linus Pauling Leia o texto a seguir. A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros filósofos e caíram no esquecimento. No final do século XVIII e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria atômica moderna, proposta por. Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um pequeno, porém de massa considerável. As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em a) Dalton elétron negativa núcleo b) Bohr cátion positiva elétron c) Dalton nêutron neutra próton d) Bohr fóton negativa ânion e) Dalton próton positiva núcleo 38 - Leia o poema apresentado a seguir. Pudim de passas Campo de futebol Bolinhas se chocando Os planetas do sistema solar Átomos Às vezes São essas coisas Em química escolar LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 20. O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford. b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier. c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar. d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol. e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.

5 39 - Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica destinada à identificação da origem de balas perdidas, comuns nos confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de uma munição especial, fabricada com a adição de corantes fluorescentes, visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma carregada com essa munição, são liberados os pigmentos no atirador, no alvo e em tudo o que atravessar, permitindo rastrear a trajetória do tiro. Adaptado de MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciência Hoje, maio, 24-3, 20. Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores fundamentos para a escolha de um equipamento a ser utilizado na busca por evidências dos vestígios desse tipo de bala? a) Modelo de Dalton. b) Modelo de Thompson. c) Modelo de Rutherford-Bohr. d) Modelo de Dalton-Thompson. e) Modelo de Rutherford- Thompson. - Comemorou-se, no ano de 20, o centenário do modelo atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (87-937), prêmio Nobel da Química em 908. Em 9, Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o elemento químico polônio. De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível. b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente carregado. c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva. d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro. e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos. 4 - Pesquisadores norte-americanos conseguiram sintetizar um elemento químico por meio de um experimento em um acelerador de partículas, a partir de átomos de cálcio (Ca), de número de massa 48, e de átomos de plutônio (Pu), de número de massa 244. Em decorrência dos choques efetivos entre os núcleos de cada um dos átomos citados, surgiu um novo elemento químico. Sabendo que nesses choques foram perdidos apenas 3 nêutrons, os números de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo neutro desse novo elemento químico são, respectivamente, a), 75 e. b), 292 e. c) 2, 289 e 2. d) 4, 75 e 4. e) 4, 78 e Assinale abaixo a alternativa que representa, de forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons, 38 2 respectivamente, do íon 56 Ba a)56, 54 e 82 c)54, 82 e 56 e)54, 82 e 38 b)56, 82 e 54 d)56, 38 e Considere os quatro elementos químicos seguintes e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos. I. 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 II. 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 III. 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 IV. 4s 2 4p 6 5s Com base nessas informações, assinale o que for correto. 0. O elemento I é um halogênio. 02. Os elementos II e III pertencem a uma mesma família. 04. O elemento IV possui número atômico O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio. 6. Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II Com base nos dados da Tabela Periódica, assinale a alternativa INCORRETA. a) O elemento estrôncio possui 02 (dois) elétrons na sua camada de valência. b) Elementos do grupo 7 têm a tendência de formar ânions, enquanto os elementos do grupo 0 têm a tendência de formar cátions. c) O elemento que possui 52 prótons pertence ao 5º período. d) O fósforo possui, na sua camada de valência, a configuração 3s 2 3p 5. e) O elemento do grupo 02 e período 06 possui maior raio atômico do que o elemento do grupo 4 e período A maioria dos elementos da tabela periódica apresentase como metais quando cristalizados na sua substância pura. Suas propriedades químicas são alvos tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por pertencerem a uma mesma classe, os metais possuem características similares. Sobre as características dos metais, considere as seguintes afirmativas:. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica. 2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade. 3. Metais apresentam baixa energia de ionização. 4. Metais reagem espontaneamente com oxigênio. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira. b) Somente as afirmativas e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas, 3 e 4 são verdadeiras. e) As afirmativas, 2, 3 e 4 são verdadeiras.