Ligações Químicas Covalentes. Profa. Dra. Marcia Margerete Meier

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "Ligações Químicas Covalentes. Profa. Dra. Marcia Margerete Meier"

Mariana Conceição Antunes
7 Há anos
Visualizações:

1 Ligações Químicas Covalentes Profa. Dra. Marcia Margerete Meier 1

2 ESTERILIZAÇÃO DE FRUTAS Irradiação é um processo onde alimentos são tratados com radiação ionizante (radioatividade como a radiação gama) com o objetivo de matar microorganismos e prolongar a validade do alimento. A irradiação deixa radicais no alimento que podem ser detectados por uma técnica chamada de Espectroscopia de ressonância de spin. Nesta técnica detecta-se a presença de elétrons desemparelhados.

4 Propriedades dos compostos iônicos A presença de cargas + e possibilitam a passagem de corrente elétrica. As substâncias iônicas, quando dissolvidas em água, conduzem eletricidade.

5 Propriedades dos compostos iônicos NaCl dissolvido em água Etanol dissolvido em água Interações intermoleculares entre íons e Interações intermoleculares entre moléculas de água moléculas de água

6 Carga Formal Cargasformais As cargas formais são úteis na seleção da melhor estrutura de Lewis quando há várias alternativas que obedecem a regra do octeto. Exemplo: N 2 O N=N=O ou N=O=N A estrutura mais estável é geralmente aquela que apresenta o maior número de átomos com carga formal igual a ZERO. A carga formal é fruto da distribuição desigual das cargas forças intermoleculares, ela deve ser a mais baixa possível para a estrutura. A soma das cargas formas totais de uma estrutura deve ser igual a carga total da molécula. Ex. Determine a melhor estrutura de Lewis para o CO 2 utilizando as cargas formais.

7 Carga Formal Cargasformais Seguir a seguinte equação: Carga formal = V - (L + 1/2S) Número de elétrons de valência do átomo livre Número de elétrons presentes isolados. Número de elétrons compartilhados

8 Exceçõesa regrado octeto Quando um átomo tem orbitais d vazios, ele pode acomodar 10, 12 ou mais elétrons na camada de valência. Camada de valência expandida Somente os não metais do Período 3 ou abaixo podem ter camada de valência expandida, pois tem orbitais d vazios. Ex. Determine a melhor estrutura de Lewis para o íon sulfato, SO 4 2-, utilizando as cargas formais.

9 Polaridadedaligaçãoe eletronegatividade Em uma ligação covalente, os elétrons estão compartilhados. O compartilhamento de elétrons para formar uma ligação covalente não significa compartilhamento igual daqueles elétrons. Existem algumas ligações covalentes nas quais os elétrons estão localizados mais próximos a um átomo do que a outro. O compartilhamento desigual de elétrons resulta em ligações polares. 9

10 Polaridade da ligação e eletronegatividade Eletronegatividade Eletronegatividade: é a habilidade de um átomo de atrair elétrons parasiemcertamolécula. Pauling estabeleceuas eletronegatividadesemumaescalade 0,7 (Cs) a 4,0(F). A eletronegatividade aumenta: aologodeumperíodoe aosubirmosemumgrupo. Robert Mulliken estabelecu que a eletronegatividade é: χ=½(i+e a ) I = energia de ionização E a = afinidade eletrônica 10

11 O Flúor é o elemento mais eletronegativo! Quais elementos têm elevada afinidade eletrônica (facilidade em receber elétrons) e elevada energia de ionização?

12 Polaridade da ligação e eletronegatividade Eletronegatividade 12

13 Fronteira entre ligação iônica e covalente A diferença entre a eletronegatividade ( EN) de dois átomos indica se a ligação química formada tem caráter mais iônico ou covalente. EN Covalente polar Covalente apolar iônica Exemplo: 1) C tem eletronegatividade de 2,6 e O 3,4. A diferença é 0,8 unidades para C O. 2) Ca 1,3 e O 3,4. Então a ligação Ca O tem eletronegatividade de 2,1 unidades.

14 Polaridade da ligação e eletronegatividade Eletronegatividade e polaridade de ligação A extremidade positiva (ou polo) em uma ligação polar é representadapor δ+eopolonegativopor δ-. Apolar Polar 14

15 Momento de dipolo Nova notação: Direcionado para o polo positivo

16 Momento de dipolo Notação antiga: Direcionado para o polo negativo

17 CO 2, Dióxido de carbono Os momentos de dipolo tem mesma intensidade mas direções opostas. Portanto se anulam, tornando a molécula apolar.

18 Polaridade da ligação e eletronegatividade Momentos de dipolo Considere HF: A diferença de eletronegatividade leva a uma ligação polar. Hámaisdensidadeeletrônicano F do queno H. Umavezqueháduas extremidades diferentesdamolécula, chamamoso HF de um dipolo. O momentode dipolo, µ, é a ordemde grandezado dipolo: µ = Qr ondeqé a grandezadas cargas. Os momentosde dipolosãomedidosemdebyes(d). 18

23 Forma molecular e polaridade molecular δ+ δ- δ-

24 δ- δ+ δ+

25 Polarizabilidade Átomos e íons que prontamente sofrem uma grande distorção são altamente polarizáveis. Cátion com poder de polarização Núvem eletrônica distorcida Ânion Polarizável

Documentos relacionados

LIGAÇÃO COVALENTE Elementos não-metálicos

LIGAÇÃO COVALENTE Elementos não-metálicos: não formam cátions monoatômicos pois têm energia de ionização muito alta. Qual o tipo de ligação entre átomos não-metálicos? Lewis (1916): Uma ligação covalente