Revisão de Química Básica Aplicada à Bioquímica II. Bioquímica Prof. Msc Brunno Macedo
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- Manoel Cunha Fialho
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1 Revisão de Química Básica Aplicada à II
2 Química Básica Aplicada à II Objetivo Relembrar os principais conceitos da química básica que são de grande importância para a. Conteúdo Regra do Octeto Ligações Intramoleculares Ligações Intermoleculares Água, solvente universal
3 Regra do Octeto Os gases nobres se apresentam estáveis na natureza sem necessitar de estabelecer ligações químicas. A presença de 8 elétrons na ultima camada é uma característica comum aos gases nobres que os conferem estabilidade; Diante dessa observação surgiu a regra do octeto: um elemento químico adquire sua estabilidade através de recebimento ou compartilhamento de elétrons via ligações químicas ficam com 8 elétrons na última camada A exceção à regra do octeto são os elementos que se estabilizam de forma semelhante ao gás Hélio
4 Ligações Químicas LIGAÇOES INTRAMOLECULAR É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas. Afinal, como podemos explicar que porções tão limitadas de matéria, quanto os átomos, possam formar os corpos com que nos deparamos no mundo macroscópico do dia-a-dia. Também é impossível se falar em ligações químicas sem falarmos em elétrons. Afinal, se átomos vão se unir uns aos outros para originar moléculas, nada mais sensato do que pensar que estes átomos entrarão em contato entre si.
5 Ligações Químicas LIGAÇOES INTRAMOLECULAR Quando dois átomos entram em contato, o fazem a través das fronteiras das suas eletrosferas, ou seja, de suas últimas camadas. Isso faz pensar que a última camada de um átomo é a que determina as condições de formação das ligações químicas. Ligações intramoleculares são ligações que ocorrem entre átomos deuma mesma molécula
6 Ligações Intramoleculares LIGAÇÃO IÔNICA Modalidade de ligação a qual um dos átomos envolvidos tem a tendência a doar elétrons (ficando com carga positiva) e o outro a tendência a receber (ficando com carga negativa). Dessa forma as duas entidades químicas com cargas (íons), a positiva (cátion) e a negativa (ânion), se atraem entre si e adquirem uma maior estabilidade relativa quando comparados as suas formas originais.
7 LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL Ligações Intramoleculares Essa modalidade de ligação ocorre com compartilhamento de pares de elétron advindos de cada um dos átomos envolvidos na ligação. Esse compartilhamento de pares de elétrons entre dois átomos promove uma força atrativa entre eles fazendo com que fiquem unidos um ao outro.
8 LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA Após a ligação covalente dativa ser formada é difícil diferenciar da ligação covalente normal. Assim, a dativa, como a ligação covalente normal, se dá por compartilhamento de pares de elétrons, sendo que nesse caso o par de elétrons é proveniente de apenas um dos átomos envolvidos na ligação. Ligações Intramoleculares
9 Ligações Intermoleculares As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas, mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças intramoleculares (ligação iônica e covalentes), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância. Para se entender as ligações intermoleculares é necessário conhecer alguns conceitos como: - Moléculas polares *Dipolo permanente *Dipolo Induzido - Moléculas apolares
10 Ligações Intermoleculares MOLÉCULAS APOLARES Normalmente a molécula é simétrica, desse modo não apresenta alterações de quantidade de eletrons ao redor da molécula.
11 Ligações Intermoleculares MOLÉCULAS POLARES Dipolo permanente: normalmente a molécula é assimétrica apresentando uma diferença de nuvem eletrônica deslocada para um dos lados da molécula
12 Ligações Intermoleculares MOLÉCULAS POLARES Dipolo Induzido: normalmente a molécula é influenciada por uma força que desloca a nuvem eletrônica de uma molécula apolar.
13 Ligações Intermoleculares MOLÉCULAS ANFIPÁTICAS existem também as moléculas ANFIPÁTICAS que se caracterizam por serem grandes e terem uma porção polar e outra apolar. Um exemplo clássico são os fosfolipídios que compõem a membrana das células. Veja a representação gráfica ao lado.
14 Ligações Intermoleculares Após conhecermos os conceitos de moléculas apolares, moléculas apolares (dipolo permanente e dipolo induzido) fica mais fácil entender como ocorre as ligações intermoleculares.
15 Ligações Intermoleculares FORÇA DE VAN DER WAALS Íon - Dipolo permanente: Atração entre um íon e uma molécula polar. Íon - Dipolo induzido: Atração entre um íon e uma molécula apolar. Dipolo permanente - Dipolo permanente: Atração entre moléculas polares. Dipolo permanente - Dipolo induzido: Atração entre uma molécula polar e uma molécula apolar.
16 Ligações Intermoleculares FORÇA DE VAN DER WAALS Dipolo induzido - Dipolo induzido: Também chamada Força de dispersão de London, é uma atração que ocorre entre dipolos induzidos
17 Ligações Intermoleculares
18 Ligações Intermoleculares LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO (PONTES DE HIDROGÊNIO) É um caso especial da atração entre dipolos permanentes. As ligações de hidrogênio são atrações intermoleculares normalmente intensas e ocorrem entre moléculas que apresentam ligações entre hidrogênio e átomos muito eletronegativos (F, O, N). São as ligações intermoleculares mais intensas.
19 Água, solvente universal
20 Água, solvente universal
21 Água, solvente universal
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