CONCEITOS FUNDAMENTAIS SOBRE LIGAÇÃO QUÍMICA. Prof a. Dr a. Luciana M. Saran

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Vasco de Escobar Caminha
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1 CONCEITOS FUNDAMENTAIS SOBRE LIGAÇÃO QUÍMICA Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1

2 1. INTRODUÇÃO Ligações Químicas Interatômicas - Forças de interação entre os átomos. - São responsáveis pela formação de moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos. - Podem ser de três tipos: iônica, covalente e metálica. 2

3 GRUPOS DE SUBSTÂNCIAS E LIGAÇÃO QUÍMICA 3

4 1. INTRODUÇÃO Grupos de Substâncias - Substâncias Iônicas: compostas por metal e não-metal. - Substâncias Moleculares: apresentam apenas elemento(s) do tipo não-metal. - Substâncias Metálicas: apresentam apenas metal em sua composição. 4

5 2. A REGRA DO OCTETO Substâncias químicas são formadas por átomos de elementos químicos. Exs.: O 2,O 3, CO 2, H 2 O, SO 2, CH 4 (metano), CH 2 =CH 2 (eteno), etc. Apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn), em condições ambiente, apresentam átomos estáveis isolados. Ao contrário de todos os outros elementos, os gases nobres apresentam 8 e -, exceto o He, na última camada. 5

6 TABELA 1: Distribuição Eletrônica dos Gases Nobres Fonte: PERUZZO,

7 2. A REGRA DO OCTETO Foi proposta em 1916 por William Kossel e Gilbert Newton Lewis, a fim de interpretar a ligação interatômica. De acordo com esta regra, um átomo estará estável quando a sua última camada possuir 8e - (ou 2, caso se trate da camada K). 7

8 VALÊNCIA DOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Fonte: PERUZZO,

9 3. LIGAÇÃO IÔNICA Resulta da interação entre metais e não-metais. Metais têm tendência para formar cátions e não-metais têm tendência para formar ânions. Sempre que um elemento que necessite doar elétrons para se estabilizar, se unir a outro, que necessite recebê-los, a união se dará por ligação iônica. 9

10 TENDÊNCIA PARA PERDER ELÉTRONS Fonte: PERUZZO,

11 Ionização do Na (metal) 11

12 TENDÊNCIA PARA RECEBER ELÉTRONS Fonte: PERUZZO,

13 Ionização do Cl (ametal) 13

14 EXEMPLO: LIGAÇÃO IÔNICA Fonte: PERUZZO,

15 4. LIGAÇÃO COVALENTE Resulta do compartilhamento de elétrons entre pares de átomos. Exemplo: Fonte: PERUZZO,

16 4. LIGAÇÃO COVALENTE Os elementos que tendem a fazer ligações covalentes são os não-metais e os semimetais. Fonte: PERUZZO,

17 4. LIGAÇÃO COVALENTE Fonte: PERUZZO,

18 4. LIGAÇÃO COVALENTE Fórmula Molecular, Fórmula de Lewis e Fórmula Estrutural: (1) (2) (3) (4) Em (1) e (4): presença de ligação covalente simples. Em (2): presença de ligação covalente dupla. Em (3): presença de ligação covalente tripla. 18

19 4. LIGAÇÃO COVALENTE POR QUE OS ELÉTRONS COMPARTILHADOS MANTÊM OS ÁTOMOS UNIDOS? A presença dos elétrons acarreta uma atração suficientemente intensa para manter os núcleos unidos, apesar da repulsão entre eles. Fonte: PERUZZO,

20 4. LIGAÇÃO COVALENTE Uma ligação covalente pode ser estabelecida com um par de elétrons compartilhado, qualquer que seja a origem deste par de e -. Ex. 1: Ex. 2: Fonte: PERUZZO,

21 4. LIGAÇÃO COVALENTE Ligação covalente coordenada ( dativa ): ligação covalente adicional usando par eletrônico de um mesmo átomo. Fonte: PERUZZO,

22 5. POLARIDADE DE LIGAÇÕES Os átomos dos diversos elementos químicos apresentam diferentes tendências para atrair e -. Eletronegatividade: tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, quando participa de uma ligação química. Fonte: PERUZZO,

23 5. POLARIDADE DE LIGAÇÕES Eletronegatividade: - A escala numérica mais conhecida para este parâmetro é a do químico Linus Pauling. - É uma propriedade periódica. - Não é costume atribuir valores de eletronegatividade para os gases nobres. 23

24 5. POLARIDADE DE LIGAÇÕES Eletronegatividade: 1. As setas mostram o sentido crescente da eletronegatividade na tabela periódica. 2. O grupo dos gases nobres está em branco para enfatizar a sua acentuada inércia química. Fonte: PERUZZO,

25 Valores da Eletronegatividade na Tabela Periódica 25

26 5. POLARIDADE DE LIGAÇÕES Ligação Covalente Apolar: ocorre tipicamente entre átomos que têm mesma eletronegaitividade. Exemplo: 26

27 5. POLARIDADE DE LIGAÇÕES Ligação Covalente Polar: ocorre tipicamente entre átomos que têm eletronegatividades diferentes. Exemplo: 27

28 6. LIGAÇÃO IÔNICA versus LIGAÇÃO COVALENTE A fronteira entre a ligação covalente e a ligação iônica não é algo extremamente claro e bem definido. > 2: indicam ligação com forte caráter iônico. < 1,5: indicam ligação com caráter predominantemente covalente. 28

29 6. LIGAÇÃO IÔNICA versus LIGAÇÃO COVALENTE Fonte: PERUZZO,

30 REFERÊNCIA PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. do. Química na Abordagem do Cotidiano. 4. ed. São Paulo:Moderna,

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