LIGAÇÕES: IÔNICA & COVALENTE. Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat

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Maria Luiza Fontes
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1 LIGAÇÕES: IÔNICA & COVALENTE Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br

2 CARACTERÍSTICAS 1. São forças intramoleculares; 2. São responsáveis pela união estável dos átomos (estabilidade de elétrons); 3. A partir das ligações, ocorre a formação das moléculas; 4. São a representação da interação entre dois átomos; 5. A ligação é estabelecida pelos elétrons da camada de valência de cada um dos átomos.

3 LIGAÇÃO IÔNICA A ligação iônica é feita entre íons (ânions e cátions), sendo eles: CARACTERÍSTICAS: metais e ametais; metais e hidrogênio. Essa ligação ocorre devido a propriedade dos átomos de ganhar ou perder elétrons. Ex.: NaCl Na + : metal Cl - : ametal CaH 2 Ca +2 : metal H: hidrogênio São sólidos à temperatura ambiente; A organização dos átomos forma um retículo cristalino, ou seja, um cristal; São solúveis em água; Possuem brilho; Em água, realizam dissociação iônica; Elevados pontos de fusão e ebulição; Em água, conduzem corrente elétrica.

4 LIGAÇÃO COVALENTE A ligação covalente é feita entre íons (ânions e cátions), sendo eles: CARACTERÍSTICAS: ametais e ametais; ametais e hidrogênio; hidrogênio e hidrogênio. Essa ligação ocorre devido a propriedade dos átomos de compartilhar um ou mais elétrons. Ex.: CaCl 2 Ca +2 : ametal Cl - : ametal H 2 H: hidrogênio H: hidrogênio Átomos com pequena diferença de eletronegatividade; Podem ser encontrados nos três estados físicos a temperatura ambiente; Pontos de fusão e ebulição mais baixos que nas ligações iônicas; Não conduzem corrente elétrica; São sólidos quebradiços.

5 REFERÊNCIAS: [1] INFOESCOLA. Ligação covalente. Disponível em: < [2] PORTAL EDUCAÇÃO. Características da ligação covalente. Disponível em: < 335>. [3] MUNDO EDUCAÇÃO. Características e Propriedades dos Compostos Covalentes. Disponível em: < es.htm>. [4] TODA MATÉRIA. Ligação Iônica. Disponível em: < [5] MUNDO EDUCAÇÃO. Ligação Iônica. Disponível em: < [6] INFOESCOLA. Forças Intramoleculares e Forças Intermoleculares. Disponível em: <

6 EXERCÍCIOS

7 1- (FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é: a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica. d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição. e) são moles, quebradiços e cristalinos. 2- (MUNDO EDUCAÇÃO) Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? a) NaCl b) Mg(Cl)2 c) CaO d) HCl e) Na2O

8 3- (Unifor-CE) À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H+, produzindo o íon hidrônio H3O+. Formação do íon hidrônio No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) (RACHA CUCA) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1). a) F2 b) O2 c) CO d) O3 e) H2O

9 RESPOSTAS

10 1 - letra C 2 - letra D 3 - letra C 4 - letra A

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