Ajuda a descrever o compartilhamento dos elétrons entre os átomos

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "Ajuda a descrever o compartilhamento dos elétrons entre os átomos"

Luciano Miranda Vasques
7 Há anos
Visualizações:

1 Polaridade, Geometria Molecular e Forças Intermoleculares

2 Polaridade das Ligações Ajuda a descrever o compartilhamento dos elétrons entre os átomos Ligações covalentes Apolares: elétrons são compartilhados igualmente entre os átomos. Polares: elétrons não são compartilhados igualmente entre os átomos A-X

3 Uma grande ferramenta usada para estimar a polaridade de uma ligação é a ELETRONEGATIVIDADE. ELETRONEGATIVIDADE?????????

4 A diferença na eletronegatividade entre dois átomos é uma medida da polaridade de ligação! Diferenças de eletronegatividade próximas a 0 resultam em: F 2 F - F 4,0-4,0 = 0 Ligações Covalente Apolares Diferenças de eletronegatividade próximas a 2 resultam em: HF H - F 4,0-2,1 = 1,9 Ligações Covalente Polares Diferenças de eletronegatividade próximas a 3 resultam em: LiF Li - F 4,0-1,0 = 3,0 Ligações Iônicas

5 As estruturas de Lewis fornecem a conectividade atômica, ou seja, elas nos mostram o número e os tipos de ligações entre os átomos. Ex.: H 2 O e NH 3 Geometria Molecular A forma de representação espacial de uma molécula é determinada por seus ângulos de ligação.

6 Geometria Molecular Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência VSEPR valence shell electron pair repulsion A distribuição espacial dos átomos coordenados e dos pares de elétrons não ligantes será aquela que minimiza a repulsão eletrostática entre eles.

7 Cinco Geometrias fundamentais: Moléculas com 2 átomos GEOMETRIA LINEAR (H 2, HCl, CO e O 2 )

8 Moléculas com 3 átomos GEOMETRIA LINEAR (180 ) (CO 2, N 2 O, HCN) Se o átomo central não possuir elétrons não compartilhados. GEOMETRIA ANGULAR (104 ) (H 2 O, H 2 S, SO 2 ) Se o átomo central possuir par de elétrons não compartilhados.

9 Moléculas com 4 átomos GEOMETRIA TRIGONAL PLANA (120 ) (SO 3, CH 2 O) Se o átomo central não possuir par de elétrons não compartilhados. GEOMETRIA PIRAMIDAL (107 ) (NH 3, NCl 3, NF 3 ) Se o átomo central possuir par de elétrons não compartilhados.

10 Moléculas com 5 átomos GEOMETRIA TETRAÉDRICA (CH 4, SiCl 4 ) Independe dos átomos envolvidos

11 Passos para determinação da Geometria Molecular: Exercitar PCl 3 e CH 3 Cl

12 Geometria Molecular x Polaridade da Molécula A polaridade das moléculas covalentes estão relacionadas à soma dos momentos das ligações individuais. - Depende da Geometria da Molécula. - Polaridade das Ligações.

13 Polaridade da Molécula Valor do Momento de Dipolo µ. A polaridade de moléculas com mais de 2 átomos: Momento Dipolo Resultante µ R.

14 R = 0 (Molécula apolar) R 0 (Molécula polar)

15 Os dipolos de ligação no CO 2 cancelam-se porque o CO 2 é linear, logo a molécula é apolar. R = 0 (Molécula apolar) R 0 (Molécula polar)

16 Na água, os dipolos de ligação não se cancelam, conseqüentemente, a água é uma molécula polar. R = 0 (Molécula apolar) R 0 (Molécula polar)

17 A polaridade como um todo de uma molécula depende de sua geometria molecular e polaridade das ligações.

18 Exercitar!!! Prediga quais moléculas são polares e apolares de acordo com o Momento de Dipolo µ. NH 3 Cl 2 HCN CCl 4

20 Tipos de Ligações Químicas Ligações Químicas Interatômicas Intermoleculares Iônica Polar Covalente Apolar Metálica Ligaçã o de H Dipolo- Dipolo Permanente Dipolo- Dipolo Induzido Íon- Dipolo

21 FORÇAS INTERMOLECULARES São forças de atração que aproximam as moléculas Interação Intermolecular Dipolo-Dipolo Induzido DDI Dipolo-Dipolo Permanente DDP Ligação de Hidrogênio LH

22 Dipolo-Dipolo Induzido (DDI) Ocorre predominantemente Oco em moléculas APOLARES

23 Dipolo-Dipolo Induzido (DDI) São forças atrativas que se originam de dipolos instantâneos criados por movimentos aleatórios dos elétrons. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 Exemplo!!!

24 Dipolo-Dipolo Permanente (DDP) Ocorrem em moléculas polares. A molécula é um Dipolo Elétrico Permanente devido à diferença de eletronegatividade Exemplo!!!

25 Ligações de Hidrogênio (LH) Ocorre entre um H ligado a um O, N ou F e um par de elétrons não compartilhados de um O, N ou F de OUTRA molécula.

26 Ligações de Hidrogênio (LH)

27 Ligações de Hidrogênio (LH) Exemplo!!!

28 FORÇAS INTERMOLECULARES São forças de atração que aproximam as moléculas Dipolo-Dipolo Induzido (DDI) < Dipolo-Dipolo Permanente (DDP) < Ligações de Hidrogênio (LH) LH é mais intensa devido ao pequeno tamanho e alta eletronegatividade do F, O e N.

29 PROPRIEDADES FÍSICAS X ESTRUTURA MOLECULAR PF de compostos orgânicos são importantes, pois determinam as condições sobre as quais o composto é manuseado e utilizado. Exemplo: Manipulação de fármacos Caracterização e identificação de compostos orgânicos Pureza.

30 PROPRIEDADES FÍSICAS X ESTRUTURA MOLECULAR PONTO DE EBULIÇÃO:

31 PROPRIEDADES FÍSICAS X ESTRUTURA MOLECULAR PONTO DE EBULIÇÃO: Etanol pe 78 C Metoximetano pe -23 C Isobutileno pe -6,9 C Acetona pe 56,3 C

32 PROPRIEDADES FÍSICAS X ESTRUTURA MOLECULAR PONTO DE EBULIÇÃO: pe: -89 C pe: 78 C pe: 117,9 C pe: 82,3 C pe: 56,5 C pe: -6,9 C

33 PROPRIEDADES FÍSICAS X ESTRUTURA MOLECULAR SOLUBILIDADE:

34 PROPRIEDADES FÍSICAS X ESTRUTURA MOLECULAR SOLUBILIDADE:

35 PROPRIEDADES FÍSICAS X ESTRUTURA MOLECULAR SOLUBILIDADE: Qual das duas moléculas é MAIS solúvel em água? Explique:

36 Ligação de Hidrogênio no DNA

Documentos relacionados

Polaridade, Geometria Molecular e Forças Intermoleculares

Polaridade, Geometria Molecular e Forças Intermoleculares Polaridade das Ligações x Polaridade das Moléculas Polaridade das Ligações Ligações covalentes Apolares: elétrons são compartilhados igualmente