SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA - QUÍMICA

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Giulia Frade
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1 SOLUÇÃO PC. Percebe-se pela geometria apresentada, que: 3 2 () A hibridização de é sp d Xe (Z 54) : s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p Xe (camada de valência): SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA - QUÍMICA Hibridização: Geometria: pirâmide de base quadrada (2) A hibridização de é 3 sp d S (Z 6) :s 2s 2p 3s 3p 3d S (camada de valência): Hibridização: Geometria: gangorra. (3) Bipirâmide de base triangular: a hibridização de é P (Z 5) :s 2s 2p 3s 3p 3d 3 sp d.

2 P (camada de valência): Hibridização: Geometria: bipirâmide de base triangular. SOLUÇÃO PC2. [I] Incorreta. O nitreto de boro hexagonal é formado por em camadas altamente deslizantes, por isso é utilizado em cosméticos na forma de pó. [II] Correta. O boro não forma compostos binários iônicos, tende a fazer ligações covalentes (eletronegatividade de Linus Pauling igual a 2). [III] Incorreta. O boro forma com o nitrogênio ligações covalentes polares (a eletronegatividade de Linus Pauling do boro igual a 2,0 e a do nitrogênio é igual a 3,0). [IV] Correta. O boro cristalino não reage com a água nem com o oxigênio gasoso. SOLUÇÃO PC3. [C] A água é uma molécula que possui geometria angular por isso, é polar. SOLUÇÃO PC4. [E] Cálculo do volume de gota. Líquido A : H2O ml 20 gotas VA gota VA ml 0,05 ml 20 2

3 Líquido B : CH3CH2OH ml 50 gotas VB gota VB ml 0,02 ml 50 Líquido C : mistura de H2O CH3CH2OH ml 40 gotas VC gota VC ml 0,025 ml 40 O volume menor (0,02mL) pertence ao etanol, conclui-se que a tensão superficial é menor para este líquido (B), consequentemente, o líquido B ocupará uma área maior (esparramará mais). A área da moeda de 0 centavos é maior do que a área da moeda de 5 centavos. Conclusão: o amigo 5, pois utilizou o líquido B sobre uma moeda de 0 centavos. SOLUÇÃO PC5. As moléculas do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares: SOLUÇÃO PC6. [C] [A] Incorreta. A teoria da ligação de valência está relacionada à formação de pares de elétrons de valência compartilhados em orbitais atômicos. [B] Incorreta. O modelo VSEPR ilustra o arranjo espacial da nuvem eletrônica e da geometria da molécula. [C] Correta. A TOM (Teoria do Orbital Molecular) considera que dois orbitas atômicos ao se aproximarem irão formar um orbital molecular ( um ligante e um antiligante) o que explicaria as propriedades paramagnéticas de alguns compostos, como do O. 2 Incorreta. O principio da máxima multiplicidade, estabelece a distribuição dos elétrons em orbitais atômicos, não levando em conta a formação de ligações químicas. SOLUÇÃO PC7. [B] Teremos: [] As moléculas da substância são tetraédricas com átomos idênticos ligados ao átomo central, logo são apolares e solúveis em solventes, também, apolares. 3

4 [2] A substância 2 tem massa molar semelhante à da água e interações intermoleculares do tipo Van der Waals, consequentemente será mais volátil do que a água. [3] A substância 3 sofre ionização quando dissolvida em água e consequentemente forma soluções aquosas eletrolíticas. [4] As moléculas da substância 4 são trigonais planas com átomos de diferentes eletronegatividades, ligados ao átomo central, logo são polares e consequentemente solúveis em solventes polares. SOLUÇÃO PC8. Com base nessas informações, é correto classificar como substância iônica apenas Y, pois compostos iônicos conduzem corrente no estado líquido, mas não no estado sólido, pois neste caso os íons ficam retidos na rede cristalina. SOLUÇÃO PC9. [B] [A] Incorreta. A molécula PC 3, possui geometria piramidal. [B] Correta. A molécula do PC 3 é tetraédrica e cada ligação é do tipo covalente polar, devido à diferença de eletronegatividade entre esses elementos. [C] Incorreta. Os ângulos formandos pelos átomos H N H são diferentes dos ângulos H N H do íon amônio, devido à diferença em sua geometria molecular. Incorreta. Quanto maior a eletronegatividade entre os átomos, menor é o comprimento de ligação, como o Iodo é mais eletronegativo que o Telúrio, sua ligação com o hidrogênio será menor, que do telúrio como o hidrogênio. 4

5 [E] Incorreta. O composto COC 2, possui geometria trigonal plana. SOLUÇÃO PC0. [E] O método considerado viável para tratar a água dura e aumentar seu potencial de utilização é a reação química com CaO e Na 2 CO 3 para precipitar esses íons na forma de CaCO 3 e MgCO 3 SOLUÇÃO PC. [B] A partir das informações fornecidas, é correto afirmar que a principal interação entre o cristal violeta e a parede celular é interação íon-dipolo. SOLUÇÃO PC2. [A] A amônia e o trifluoreto de boro são compostos moleculares com geometria molecular piramidal e trigonal plana, respectivamente: 5

6 SOLUÇÃO PC3. [A] Teremos a seguinte ordem, entre os comprimentos de ligação: d (C C) < d (C=C) < d (C C) (0,54 nm) Com o surgimento da ligação pi (presente na dupla e na tripla ligação) menor será a distância entre os átomos de carbono e maior a energia necessária para romper a ligação. Energia (C C) > Energia (C=C) > Energia (C C) (348 kj/mol) SOLUÇÃO PC4. Abaixo, seguem as fórmulas estruturais das moléculas e uma breve explicação sobre a geometria. SO 2 Há um efeito de ressonância com um par de elétrons que fica deslocalizado entre os átomos. A geometria da molécula é angular, pois o elemento centra (enxofre) apresenta par eletrônico disponível, que repele as ligações formando a estrutura angular. Abaixo há a representação da molécula: SOC 2 O átomo de enxofre realiza uma ligação coordenada com o oxigênio e duas ligações covalentes comuns com átomos de cloro. Entretanto, possui um par de elétrons livres o que repele as 3 nuvens abaixo do plano do átomo. Dessa forma, sua geometria é piramidal. 2 4 H SO Nessa molécula o átomo de enxofre aparece ligado a 4 ligantes, ou seja, apresenta 4 nuvens eletrônicas se repelindo. Dessa forma, assume uma geometria tetraédrica. 6

SO 3 No trióxido de enxofre o átomo de enxofre aparece novamente com 3 nuvens eletrônicas ligadas a oxigênios. Dessa forma, a molécula apresenta geometria trigonal planar.

7 SO 3 No trióxido de enxofre o átomo de enxofre aparece novamente com 3 nuvens eletrônicas ligadas a oxigênios. Dessa forma, a molécula apresenta geometria trigonal planar. O átomo de enxofre realiza duas ligações coordenadas (dativas) e uma ligação covalente dupla. HS 2 O átomo de enxofre apresenta 4 nuvens eletrônicas, sendo que duas delas livres de ligantes e outras duas com átomos de hidrogênio. Dessa forma, há uma repulsão entre as nuvens, fazendo com que a molécula apresente geometria angular. SOLUÇÃO PC5. Teremos: Observação: A solubilidade em água do clorofórmio é baixa: 0,8 g/00 ml a 20 C, por isso ocorre a formação de mistura bifásica com a água. 7

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