Ligações Químicas Folha 01 Prof.: João Roberto Mazzei

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1 Ligações Químicas Folha 01 Prof.: João Roberto Mazzei 01. (UFRJ 2009) a) O elemento X, que aparece no balão II, está localizado no 2º período, grupo 14. Um de seus isótopos apresenta 8 nêutrons. Calcule o número de massa desse isótopo. b) Identifique, no balão II, as moléculas que apresentam ligações do tipo polar e as moléculas que apresentam ligações do tipo apolar. 02. (UFRS) A coluna I, a seguir, apresenta quatro tipos de substâncias sólidas; a coluna II, cinco exemplos dessas substâncias. Associe adequadamente todos os itens da coluna I aos respectivos itens da coluna II. COLUNA I 1 - metálica 2 - iônica 3 - molecular 4 - covalente COLUNA II ( ) fluoreto de sódio ( ) sílica ( ) glicose ( ) cromo ( ) grafite A sequência CORRETA de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é a) b) c)

2 d) e) (UFSC 2009) São dadas, a seguir, as configurações eletrônicas dos átomos genéricos A e B. Átomo: A Configuração eletrônica: 2, 8, 8, 1 Átomo: B Configuração eletrônica: 2, 8, 18, 7 Com base nos dados anteriores, é CORRETO afirmar que: (01) se o átomo A ligar-se ao átomo B formar-se-á um composto de fórmula AB; a ligação química estabelecida entre eles é do tipo covalente. (02) A é metal e B é um não-metal. (04) o raio atômico de A é maior que o raio atômico de B. (08) se o átomo B ligar-se a outro átomo B, formar-se-á a substância de fórmula B 2; a ligação formada entre os dois átomos será do tipo covalente. (16) o raio atômico de A é menor que o raio de seu íon A +. (32) a configuração eletrônica na camada de valência de A e B é, respectivamente, ns 1 e ns 1 np (UDESC 2009) Um químico encontrou duas substâncias sólidas desconhecidas, A e B, e fez as seguintes observações: I. A substância A é solúvel em água e insolúvel em hexano, enquanto a substância B é insolúvel em água e em hexano. II. A substância A não conduz corrente elétrica no estado sólido, mas apresenta alta condutividade elétrica quando em solução aquosa ou no estado fundido, enquanto a substância B não conduz eletricidade e não se funde quando aquecida até 1000 C. III. A substância B apresenta elevada dureza. Considerando essas características, pode-se dizer que as substâncias A e B são, respectivamente, um(a): a) sólido iônico e um sólido covalente. b) substância molecular polar e uma substância molecular apolar. c) sólido iônico e uma substância molecular apolar. d) sólido iônico e um metal.

3 e) substância molecular polar e um sólido covalente. 05. (UFRRJ 2008) "Conferência confirma que Plutão deixa de ser planeta...". Publicidade. "Folha On-line", agosto, Disponível em Acesso em 19/08/2007. Plutão, descoberto em 1930, foi considerado, durante um longo tempo, como um planeta do Sistema Solar. Entretanto, a União Astronômica Internacional, em sua 26ª Assembléia Geral, realizada em Praga, no ano passado, excluiu Plutão dessa categoria. Considera-se um planeta aquele que tem massa suficiente para ficar isolado em sua órbita, o que não é o caso de Plutão, que possui, em torno da sua órbita, vários outros corpos. A atmosfera de Plutão é composta por nitrogênio, metano e monóxido de carbono. Em relação às estruturas moleculares destes gases, atenda às seguintes solicitações: a) Represente a fórmula eletrônica (fórmula de Lewis) da molécula de maior caráter polar. b) Represente a fórmula estrutural plana das moléculas apolares. 06. Analise o seguinte quadro. Considerando as substâncias do quadro, afirma-se, corretamente, que a) SO 3 é espécie química polar. b) Cl 2 é líquido à temperatura ambiente. c) CaCl 2 apresenta o maior ponto de ebulição. d) CH 4 interage com a água por meio de dipolo-dipolo. 07. (UNIFESP 2008) Neste ano, o Brasil decidiu suspender, em território nacional, o licenciamento compulsório do anti-retroviral Efavirenz, um medicamento de combate à AIDS. Com esta decisão, o país pode importar um genérico que custa três vezes menos. A maioria dos membros da Organização Mundial da Saúde demonstrou apoio às reivindicações das nações em desenvolvimento, ao aprovar um texto que pede respeito e ajuda aos governos destes países para quebrarem patentes de medicamentos de interesse da saúde pública.

4 O número de ligações pi entre átomos de carbono na molécula do Efavirenz é o nome da principal força de interação que pode ocorrer entre o grupo NH do medicamento e os fluidos aquosos do nosso organismo são, respectivamente, a) 4 e dipolo-dipolo. b) 4 e ligações de hidrogênio. c) 5 e dipolo-dipolo. d) 5 e ligações de hidrogênio. e) 6 e dipolo-dipolo. 08. (FGV 2008) Muitas pessoas confundem a benzina com o benzeno, que são dois solventes orgânicos diferentes com nomes parecidos. A benzina, também chamada de éter de petróleo, é um líquido obtido na destilação fracionada do petróleo, de baixa massa molar, constituído por hidrocarbonetos, geralmente alifáticos, como pentano e heptano. O benzeno é um hidrocarboneto aromático, constituído por um anel benzênico. Sobre esses solventes, são feitas as seguintes afirmações: I. a molécula do benzeno apresenta três ligações duplas entre átomos de carbono; II. a energia de ligação entre os átomos de carbono no benzeno é maior que a da benzina; III. os átomos de carbono na benzina apresentam geometria tetraédrica; IV. os ângulos de ligação entre os átomos de carbono no benzeno são de 60. As afirmativas corretas são aquelas contidas em a) I, II, III e IV. b) I, II e III, apenas. c) I, II e IV, apenas. d) II e III, apenas. e) III e IV, apenas. 09. (UFSM 2007) Em relação à molécula H 2CO 3, analise as afirmativas.

5 I. Apresenta 5 ligações œ e uma ligação pi II. Possui geometria tetraédrica. III. É apolar. IV. Possui um par de elétrons não-ligados no carbono. Está(ão) correta(s) a) apenas I. b) apenas II. c) apenas I e III. d) apenas II e IV. e) apenas IV. 10. (UFRS 2007) Nas substâncias CO 2, CaO, C e CsF, os tipos de ligações químicas predominantes são respectivamente, a) a covalente, a iônica, a covalente e a iônica. b) a covalente, a covalente, a metálica e a iônica. c) a iônica, a covalente, a covalente e a covalente. d) a iônica, a iônica, a metálica e a covalente. e) a covalente, a covalente, a covalente e a iônica. GABARITO: 01. PADRÃO DE RESPOSTA: a) Elemento: Carbono; número de massa do isótopo do carbono com 8 nêutrons:14 b) Moléculas com ligações polares: (figura 01) Moléculas com ligações apolares: (figura 02)

6 02. [C] 03. (02) + (04) + (08) = [A] [C] 07. [D] 08. [B] 09. [A] 10. [A]

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