Ano: 1ºEM. Recursos para Estudo / Atividades. Conteúdo. 2ª Etapa Unidades de Estudo conceitos e habilidades

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1 Rede de Educação Missionárias Servas do Espírito Santo Colégio Nossa Senhora da Piedade Av. Amaro Cavalcanti, 2591 Encantado Rio de Janeiro / RJ CEP: Tel: Fax: cnsp@terra.com.br Home Page: 2ª Etapa 2012 Disciplina:Química Ano: 1ºEM Professor (a): Elisa Landim Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação. Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos. Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo. Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.). Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado. Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso. Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina. Conteúdo Unidades de Estudo conceitos e habilidades Estrutura atômica Classificação Periódica Propriedades Periódicas Ligações químicas: Iônica; Covalente Covalente dativa Metálica Polaridade das ligações Geometria molecular Polaridade das moléculas Recursos para Estudo / Atividades Caderno Fascículos: Como está constituída a matéria que conhecemos (Cap. 4 e 5) Ligações Químicas: Como e por que os átomos se combinam (Cap. 1 ao 4, incluindo os exercícios do final do fascículo, exceto os de interação intermolecular) Os módulos e avaliações realizadas.

2 Rede de Educação Missionárias Servas do Espírito Santo Colégio Nossa Senhora da Piedade Av. Amaro Cavalcanti, 2591 Encantado Rio de Janeiro / RJ CEP: Tel: Fax: cnsp@terra.com.br Home Page: ENSINO MÉDIO Área do Conhecimento: Ciências da Natureza Disciplina: Química Etapa:2ª Professor (a): Elisa Landim Data: / /2012. Nome do (a) aluno (a): Ano: 1º EM Turma: Nº: BLOCO DE ATIVIDADES / EXERCÍCIOS PROPOSTOS 1. (Ufla 2007) Responda os itens a e b considerando as diferentes características das ligações iônicas e covalentes e a teoria de repulsão dos pares eletrônicos. a) Dado o composto AB e sabendo-se que: I. As eletronegatividades de A e B são, respectivamente, 2,55 e 2,58; II. O composto é apolar; III. A tem 4 elétrons de valência e B tem 6; escreva a fórmula eletrônica, a geometria e o tipo de ligação envolvida quanto a polaridade. b) Dadas as representações eletrônicas de Lewis para as três moléculas a seguir, preveja a geometria de cada uma. 2. (Unesp) Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou iônico. Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se: a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as menores eletronegatividades. b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos dois grupos identificados?

3 3. (Unesp) P e CØ têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. a) Escreva a fórmula eletrônica de Lewis do tricloreto de fósforo. b) Qual é o tipo de ligação formada? 4. (Unicamp) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis): Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; c) flúor e carbono. 5. (Ufrn) Considere as seguintes moléculas: H O; PCØƒ; BHƒ; SF e CO. a) Indique as espécies polares. Justifique. b) Indique as espécies apolares. Justifique. 6. (Unicamp) Um elemento metálico X reage com cloro dando um composto de fórmula XCØ. Um outro elemento Y, também metálico, reage com cloro dando um composto de fórmula YCØ. As massas atômicas relativas de X e Y são próximas. a) Em que grupo da Tabela Periódica estariam os elementos X e Y? b) Consulte a Tabela Periódica e dê o símbolo de dois elementos que poderiam corresponder a X e a Y. 7. (G1) Das substâncias gás carbônico, cloreto de sódio e água, o tipo de ligação interatômica presente é, respectivamente: a) covalente, iônica e covalente. b) iônica, covalente, covalente. c) covalente, covalente e iônica. d) iônica, iônica e iônica. e) covalente, covalente e covalente.

4 8. (G1 - cftce 2006) A geometria de uma molécula é informação muito importante uma vez que define algumas propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, possibilitando uma boa aplicação para ela. O fosgênio COCØ é usado na obtenção dos policarbonatos, que são plásticos que se aplicam na fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs. A amônia que é bastante solúvel em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido muito pouco reativo, sendo empregado como solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três compostos citados estão representadas logo a seguir. Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura, é correto afirmar: a) Todas são planas. b) Todas são piramidais. c) Apenas I e II são planas. d) Apenas I é plana. e) Todas são tetraédricas 9. (G1 - cftce 2007) Considerando os seguintes elementos: hidrogênio (Z = 1), sódio (Z = 11), carbono (Z = 6) e enxofre (Z = 16), é CORRETO afirmar que: a) a ligação formada entre átomos de carbono e enxofre é iônica. b) a ligação formada entre hidrogênio e sódio é covalente. c) o composto formado por hidrogênio e enxofre tem fórmula molecular S H. d) o composto formado por sódio e enxofre é sólido em condição ambiente. e) o composto CH, formado entre carbono e hidrogênio, é polar.

5 10. (G1 - cftmg 2008) Analise o seguinte quadro. Considerando as substâncias do quadro, afirma-se, corretamente, que a) SOƒ é espécie química polar. b) CØ é líquido à temperatura ambiente. c) CaCØ apresenta o maior ponto de ebulição. d) CH interage com a água por meio de dipolo-dipolo. 11. (Pucrs 2007) A substância formada exclusivamente por ligações covalentes é representada por a) K SO b) NaCØ c) H S d) NaOH e) BaH 12. (Uepg 2008) Com base nos números atômicos dos átomos a seguir, H (Z = 1); C (Z = 6); O (Z = 8), assinale o que for correto e determine a soma desses itens quanto às ligações e compostos formados. (01) A molécula de CO tem maior polaridade que a molécula de H O. (02) Na estrutura do composto CO ocorre ligação covalente polar. (04) Os compostos de fórmula CH são moleculares. (08) O composto de fórmula molecular O apresenta dupla ligação covalente apolar. 13. (Ufla 2008) Um elemento químico E apresenta distribuição eletrônica 1s 2s 2p 3s. Sobre esse elemento, é CORRETO afirmar que a) pode ligar-se com o oxigênio, formando um composto tipo EO. b) não é um metal. c) forma um composto covalente com o cloro. d) com a perda de um elétron, origina um cátion monovalente estável. 14. (Ufpe) Considerando os seguintes haletos de hidrogênio HF, HCØ, e HBr, pode-se afirmar que: a) a molécula mais polar é HF. b) a molécula mais polar é HCØ. c) todos os três são compostos iônicos. d) somente HF é iônico, pois o flúor é muito eletronegativo. e) somente HBr é covalente, pois o Bromo é um átomo muito grande para formar ligações iônicas.

6 15. (Ufrs 2007) Nas substâncias CO, CaO, C e CsF, os tipos de ligações químicas predominantes são respectivamente, a) a covalente, a iônica, a covalente e a iônica. b) a covalente, a covalente, a metálica e a iônica. c) a iônica, a covalente, a covalente e a covalente. d) a iônica, a iônica, a metálica e a covalente. e) a covalente, a covalente, a covalente e a iônica. 16. (Unirio) Analise a posição de alguns elementos na Classificação Periódica (Tabela A) e as suas tendências em formarem ligações químicas (Tabela B), como especificado adiante: A única opção que relaciona corretamente o elemento químico e sua característica, quando ocorre a possível ligação, é: a) 1D; 2A; 3C; 4F b) 1D; 2B; 3A; 4F c) 1D; 2F; 3E; 4C d) 1D; 2B; 3A; 4E e) 1D; 2F; 3A; 4C

7 17. (Ufsc) Considere a tabela a seguir e selecione a(s) proposição(ões) que relaciona(m) CORRETAMENTE a forma geométrica e a polaridade das substâncias citadas em seguida determine a soma dos itens corretos: 01. H O: angular e polar. 02. CO : linear e apolar. 04. CCØ : trigonal e polar. 08. NHƒ: piramidal e polar. 16. CCØ : tetraédrica e apolar.

8 18. (Pucsp 2007) Sabendo-se que - a amônia (NHƒ) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água. - o diclorometano (CH CØ ) não possui isômeros. Sua molécula apresenta polaridade, devido à sua geometria e à alta eletronegatividade do elemento CØ. - o dissulfeto de carbono (CS ) é um solvente apolar de baixa temperatura de ebulição. As fórmulas estruturais que melhor representam essas três substâncias são, respectivamente, 19. (Cesgranrio) O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para papel e fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário, assinale a opção INCORRETA: a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição. b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido. c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor. d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos. e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio. 20. (Cesgranrio) Os átomos Ñ A e ƒöø B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Assinale, entre as opções a seguir, a posição no quinto período da classificação periódica do elemento que apresenta como isótopos os átomos A e B. a) grupo IB b) grupo IIB c) grupo IIIA d) grupo IIIB e) grupo IVA

9 21. (Fei) Considere os seguintes átomos neutros: X(16 elétrons), Y(17 elétrons), Z(18 elétrons) e W(19 elétrons). A alternativa correta é: a) X é metal alcalino. b) Y é gás nobre c) W é halogênio d) Z é calcogênio e) os íons X, Y, W e o átomo ˆZ são isoeletrônicos 22. (Fei) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E, E e Eƒ são: E 1s 2s 2p 3s E 1s 2s 2p 3s 3p Eƒ 1s 2s 2p 3s 3p 4s A alternativa correta é: a) o elemento E tem maior raio atômico que o elemento E b) o elemento E tem maior potencial de ionização que o elemento Eƒ c) o elemento Eƒ tem maior afinidade eletrônica que o elemento E d) os elementos E e E são metais e o elemento E 3 é não metal e) o elemento Eƒ e os íons E e E são isoeletrônicos 23. (Pucsp) Considerando-se os elementos do 3. período da Tabela Periódica, é correto afirmar: a) o elemento de menor raio atômico é o Na. b) o elemento de maior potencial de ionização é o CØ. c) o elemento mais eletronegativo é o Ar. d) o elemento que forma com o oxigênio composto iônico de fórmula X O é o de menor número atômico. 24. (Uel) A análise da localização dos elementos químicos na tabela periódica permite inferir que a) o selênio é mais eletronegativo do que o cloro. b) o arsênio tem 3 elétrons de valência. c) a energia de ionização do sódio é maior do que a do césio. d) alumínio e silício pertencem à mesma família. e) bismuto e nitrogênio têm igual eletronegatividade. 25. (Unesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I: 3s 3p II: 4s 4p III: 3s Com base nestas informações, assinale a alternativa "errada". a) O elemento I é um não-metal. b) O elemento II é um halogênio. c) O elemento III é um metal alcalino terroso. d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. e) Os três elementos apresentam características semelhantes.

10 26. Determine a fórmula do composto formado entre os átomos abaixo: a) S e Mg b) Si e Cl c) O e F d) Si e O e) Na e S 27. Indique a quantidade de ligações covalentes e dativas que ocorrem nos compostos: a) H 3 PO 4 b) H 2 CO 3