PROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS
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- Maria Fernanda Botelho Pedroso
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1 PROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS (Decreto-Lei n.º 64/2006, de 21 de março) 2014 PROVA DE QUÍMICA Data da prova: 19/06/2014 1
2 Instruções gerais 1. A duração da prova é de 90 minutos. 2. Identifique claramente as questões a que responde. 3. A prova inclui na página 3 uma tabela periódica para consulta. 4. Para efetuar as respostas ou rascunhos só pode utilizar as folhas distribuídas pelo docente vigilante. 5. É interdito o uso de lápis. Utilize apenas caneta ou esferográfica de tinta azul ou preta. 6. Não utilize qualquer tipo de corretor. Se necessário risque ou peça a troca de folha. 7. Pode utilizar máquina de calcular não gráfica. Não é autorizada a utilização de quaisquer ferramentas de natureza eletrónica (telemóvel, PDA, computador portátil, leitores/gravadores digitais de qualquer natureza ou outros não especificados). 8. Nas questões que envolvam cálculos deverá apresentar UtodasU as etapas de resolução. A sua ausência leva à atribuição da Uclassificação de zero na questãou. 9. Uma resposta com mais do que uma opção assinalada é considerada errada. 10. As respostas certas têm a cotação indicada na tabela de resposta (página 4). 11. É obrigatória a devolução total deste enunciado no final da prova. 2
3 3
4 Nome: Nº BI: Data: / / Local de Emissão: Tabela de respostas: Indicar de forma clara e inequívoca a alínea correta para cada uma das questões constantes na prova. Uma resposta com mais do que uma opção assinalada é considerada errada. Pergunta Cotação (pontos) pontos (20 valores) Resposta Indique a alínea correta 4
5 Selecione a alínea correta para cada uma das questões que se seguem. Preencha a tabela de respostas constante na página 4. Nas questões que envolvam cálculos deverá apresentar UtodasU as etapas de resolução. A sua ausência leva à atribuição da Uclassificação de zero na questãou. 1. Numa solução: a) O solvente é a fase dispersante e o soluto a dispersa. b) O solvente é a fase dispersa e o soluto a dispersante. c) Não se considera o solvente, o soluto é tanto a fase dispersa como a dispersante. d) Não existe solvente, o soluto é tanto a fase dispersa como a dispersante. e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta. 2. Para preparar 100 cm 3 de uma solução de NaOH 0,1 M: a) Pesaria 0,100 g de NaOH e diluiria a 100 cm 3. b) Pesaria 0,400 g de NaOH e diluiria a 100 cm 3. c) Pesaria 4,00 g de NaOH e diluiria a 100 cm 3. d) Pesaria 0,400 g de NaOH e diluiria a 1000 cm 3. e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta. 3. Como prepararia 50 ml de uma solução de NaOH 0,1 M a partir de 100 ml de uma solução 1,0 M: a) Mediria 0,5 ml da solução 1,0 M e diluiria para 50 ml. b) Mediria 5,0 ml da solução 1,0 M e diluiria para 50 ml. c) Mediria 50 ml da solução 1,0 M. d) Mediria 5,0 ml da solução 1,0 M e diluiria para 100 ml. e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta. 4. Acerca dos gases oxigénio e dióxido de carbono: a) São ambos os gases substâncias compostas. b) O oxigénio é uma substância simples enquanto o dióxido de carbono é uma substância composta. 5
6 c) O dióxido de carbono é uma substância simples enquanto o oxigénio é uma substância composta. 5. O hidrogénio é um gás incolor e ao ser aquecido em oxigénio forma água: a) A cor, mais exatamente a ausência de cor, do gás hidrogénio é uma propriedade física do gás, enquanto a afirmação acerca do aquecimento do hidrogénio descreve uma propriedade química do gás. b) Tanto a cor, mais exatamente a ausência de cor, do gás hidrogénio, quanto a afirmação acerca do aquecimento do hidrogénio são propriedades físicas do gás. c) A cor, mais exatamente a ausência de cor, do gás hidrogénio é uma propriedade química do gás, enquanto a afirmação acerca do aquecimento do hidrogénio descreve uma propriedade física do gás. 6. Segundo o modelo atómico atual: a) Os átomos têm a forma de uma nuvem, e nessa nuvem existem zonas de probabilidade, chamadas de orbitais, onde encontram-se protões, neutrões e eletrões. b) Os átomos têm a forma de uma esfera sólida. E nessa esfera encontram-se protões, neutrões e eletrões. c) Os átomos são constituídos por um núcleo rodeado por eletrões. O núcleo contém sempre protões e usualmente neutrões. Os eletrões encontram-se em zonas de probabilidade eletrónica, chamadas de orbitais. 7. O que significa a simbologia 2p 5 : a) Existem duas orbitais p, existindo em cada uma dessas orbitais cinco eletrões. b) O número primário é 2; o número quântico principal é p; representando o expoente 5 o número total de eletrões no nível 2. 6
7 c) O número quântico principal é 2; o tipo de orbital é p e, portanto, o número quântico secundário ou de momento angular é 1; representando o expoente 5 o número de eletrões na orbital ou subnível p. 8. A configuração eletrónica da camada de valência dos elementos representativos: a) É do tipo ns 1 ou ns 2 ou ns 2 np x com x = 1, 2, 3, 4 ou 5. b) Esses elementos têm as orbitais d em preenchimento. c) É do tipo ns 2 np A energia de ionização: a) Energia libertada por um átomo isolado, no estado gasoso e no estado fundamental, ao ser-lhe extraído um eletrão. b) Energia mínima necessária fornecer a um átomo isolado, no estado gasoso e no estado fundamental, para lhe adicionar um eletrão. c) Energia mínima necessária fornecer a um átomo isolado, no estado gasoso e no estado fundamental, para lhe extrair um eletrão. 10. O que é uma ligação covalente tripla: a) Numa ligação covalente tripla existem três eletrões que são partilhados pelos dois átomos da ligação. b) Numa ligação covalente tripla existem três pares de eletrões que são partilhados pelos dois átomos da ligação. c) Uma ligação covalente tripla é uma ligação entre três átomos. 11. Considerando a molécula do iodeto de hidrogénio, HI: a) A ligação entre os dois átomos é covalente apolar. b) A ligação entre os dois átomos é covalente polar. c) A ligação entre os dois átomos não é covalente. 7
8 12. Porque a molécula de água, tem em torno do átomo de oxigénio dois pares de eletrões ligantes e dois pares de eletrões não-ligantes: a) Para minimizar as repulsões eletrónicas a geometria da molécula será angular. b) Para minimizar as repulsões eletrónicas a geometria da molécula será tetraédrica. c) Para maximizar as repulsões eletrónicas a geometria da molécula será linear. 13. O que indica uma equação química: a) Através de fórmulas químicas, reagentes e produtos de reação e seus estados físicos. Além da proporção em que os reagentes se combinam e os produtos se formam, e se trata-se de uma reação completa ou de uma incompleta. b) A massa dos produtos da reação. c) Como combinam-se os átomos dos reagentes e produtos participantes na reação para os formar. Permite o cálculo da massa molar da reação. 14. A massa molar do metano, CH 4, é: a) 13,02 kg mol -1. b) 13,02 g mol -1. c) 16,05 g mol -1. d) 16,05 kg mol -1. e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta. 15. O que é uma reação incompleta: a) Uma reação incompleta é uma reação em que não se forma produtos. b) Uma reação incompleta é uma reação em que nenhum dos reagentes esgota-se no decurso da reação. c) Uma reação incompleta é uma reação em que não se forma reagentes no decurso da reação. 8
9 16. O que significa um grau de pureza de um material de 99%: a) É o produto da massa da amostra pela massa da substância pura, exprimindo-se em percentagem. Sendo 99% impurezas. b) É o quociente entre a massa da amostra e a massa da substância pura, exprimindo-se em percentagem. Sendo 99% impurezas. c) É o quociente entre a massa da substância pura e a massa da amostra, exprimindo-se em percentagem. Sendo 1% impurezas. 17. A constante de equilíbrio da reação de síntese do amoníaco, N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g), tem a forma: a) b) c) 18. Como evoluí a reação de síntese do amoníaco, N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g), estando em equilíbrio, de acordo com o princípio de Le Chatelier: a) O sistema não é afetado pela variação da concentração tanto de reagentes como de produtos. b) Se aumentar-se a concentração de N 2 (g), e/ou de H 2 (g), o sistema evoluí no sentido inverso. Se aumentar-se a concentração de NH 3 (g), o sistema evoluí no sentido direto. Até atingir-se um novo estado de equilíbrio. c) Se aumentar-se a concentração de N 2 (g), e/ou de H 2 (g), o sistema evoluí no sentido direto. Se aumentar-se a concentração de NH 3 (g), o sistema evoluí no sentido inverso. Até atingir-se um novo estado de equilíbrio. 19. Segundo a teoria protónica de Brönsted-Lowry: a) Ácido é uma substância que ioniza em água para produzir iões H +. Enquanto base é uma substância que ioniza em água para produzir iões OH -. 9
10 b) Ácido é uma espécie química dadora de protões (iões H + ) a uma base. Enquanto base é uma espécie química aceitadora de protões de um ácido. c) Ácido é uma espécie química com átomos de H. Enquanto base é uma espécie química com grupos OH. 20. Que tipo de reação é a reação Cu + (aq) + Fe 3+ (aq) Cu 2+ (aq) + Fe 2+ (aq): a) É uma reação de oxidação-redução, porque existe transferência de eletrões. Nesta reação, o Cu + perde eletrões, oxida-se, é o agente redutor; enquanto o Fe 3+ ganha eletrões, reduz-se, é o agente oxidante. b) É uma reação ácido-base, porque é uma reação entre um ácido e uma base. Nesta reação o Cu + é o ácido e o Fe 3+ é a base. c) É uma reação de precipitação, porque ocorre precipitação. Nesta reação o Fe 3+ é o agente precipitante, enquanto o Cu 2+ é o precipitado. 10
11 PROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS (Decreto-Lei n.º 64/2006, de 21 de março) 2014 PROVA DE QUÍMICA Súmula de respostas Data da prova: 19/06/
12 Questão Opção correcta 1 a 2 b * 3 b * 4 b 5 a 6 c 7 c 8 a 9 c 10 b 11 b 12 a 13 a 14 c * 15 b 16 c 17 a 18 c 19 b 20 a *envolve cálculos. Apresentação de todas as etapas de resolução. A sua ausência leva à atribuição da classificação de zero na questão. 12
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