QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 27 ELETROQUÍMICA: ÍGNEA E AQUOSA

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1 QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 27 ELETROQUÍMICA: ÍGNEA E AQUOSA

2 bateria + _ ânodo + cátodo - e - e oxidação redução Formação de gás cloro no ânodo (não há deposição) Na + - Cl cloreto de sódio fundido Formação de sódio metálico (Na) no cátodo (deposição)

3 fluxo de elétrons eletrodos inertes pilha 4,5 V ~ 4,5 V H 2 (g) NaCl (aq) Cl 2 (g)

4 Fixação 1) (UFPB) Um importante processo de obtenção industrial do cloro e do sódio consiste na decomposição do cloreto de sódio, que ocorre quando se passa uma corrente elétrica contínua através desse composto iônico fundido. Essa obtenção do Cl 2 e do Na ocorre, segundo as semirreações: 2Cl Cl 2 + 2e - Na + + e - Na Sobre o processo de decomposição do cloreto de sódio, é correto afirmar: a) A formação do Na ocorre devido ao ganho de e - do Cl 2. b) Os íons Cl -, nesse processo, ganham e - e passam para Cl 2. c) Os íons Na +, nesse processo, perdem e - e passam para Na. d) A reação global da decomposição é representada por: 2Na + + 2Cl 2Na + Cl 2. e) A formação do Cl 2 ocorre devido à perda de e - do Na. b c d

5 Fixação 2) (PUC) Para obter potássio e cloro a partir de KCl sólido, deve-se fazer uma eletrólise com eletrodos inertes. Qual a alternativa incorreta? a) Para que a eletrólise ocorra, é preciso fundir a amostra de KCl. b) O ânion Cl - será oxidado no ânodo. c) O cátion K + será reduzido no cátodo. d) A reação global da eletrólise é: 2KCl K (s) + Cl 2. e) A eletrólise envolve perda e ganho de 3 elétrons.

6 ixação ) (PUC) A produção industrial de gás cloro (Cl 2 ) ocorre a partir da eletrólise de uma solução quosa de cloreto de sódio. Sobre esse processo foram feitas algumas afirmações: ) O ânion cloreto é oxidado no ânodo (polo positivo) da cuba eletrolítica. I) No cátodo, o cátion sódio é reduzido, produzindo sódio metálico. II) Nesse processo, também são produzidos gás hidrogênio (H 2 ) e solução aquosa de soda áustica (NaOH). As afirmações corretas são: ) Apenas I ) Apenas I e III ) Apenas II e III ) Apenas I e II ) Todas

7 Fixação 4) (UFF) Quando uma solução aquosa de Li 2 SO 4 é eletrolisada, os produtos formados no ânodo e no cátodo são, respectivamente: a) S e Li d) O 2 e H 2 b) O 2 e Li e) SO 2 e Li c) SO 2 e H 2

8 ixação ) (ENEM) Para que apresente condutividade létrica adequada a muitas aplicações, o cobre ruto obtido por métodos térmicos é purificado letroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto mpuro constitui o ânodo da célula. Que está imerso em uma solução de CuSO 4. medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo, ons Cu 2+ da solução são depositados na forma pura o cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas ão oxidadas, passando à solução, enquanto outras implesmente se desprendem do ânodo e se sedientam abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente rocessadas, e sua comercialização gera receita ue ajuda a cobrir os custos do processo. A série letroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais resentes como impurezas no cobre bruto de acordo om suas forças redutoras relativas. Oura Platina Prata Cobre Chumbo Níquel Zinco Força redutora Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre são: a) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb d) Au e Zn b) Au, Pt e Ag e) Ag e Pb c) Zn, Ni e Pb

9 Fixação 6) (FUVEST) Água contendo Na 2 SO 4 apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleína, é eletrolisada com eletrodos inertes. Nesse processo observa-se desprendimento de gás: a) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo. b) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo positivo. c) somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo. d) somente do eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo. e) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos.

10 Proposto 1) (UNITAU) Assinale a alternativa incorreta: a) Eletrólise ígnea é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica através de um composto iônico fundido. b) Eletrólise aquosa é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica por meio de uma solução aquosa de um eletrólito. c) Com a eletrólise podemos produzir substâncias na indústria química como a soda cáustica e hipocloritos. d) A ddp negativa indica que a reação é espontânea e que poderá ser usada para gerar corrente elétrica. e) Na eletrólise de uma solução aquosa de KI, o íon iodeto, quando volta a ser átomo, perde um elétron.

11 Proposto 2) (FUVEST) A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon: a) sódio recebe dois elétrons. b) cloreto recebe um elétron. c) sódio recebe um elétron. d) cloreto perde dois elétrons. e) sódio perde um elétron.

12 Proposto 3) (FUVEST) Para pratear eletroliticamente um objeto de cobre e controlar a massa de prata depositada no objeto, foi montada a aparelhagem esquematizada na figura a seguir onde I, II e III são, respectivamente: _ + I II solução aquosa de sal de prata a) o objeto de cobre, uma chapa de platina e um amperímetro. b) uma chapa de prata, o objeto de cobre e um voltímetro. c) o objeto de cobre, uma chapa de prata e um voltímetro. d) o objeto de cobre, uma chapa de prata e um amperímetro. e) uma chapa de prata, o objeto de cobre e um amperímetro.

13 Proposto 4) (UERJ) A figura abaixo ilustra o processo da eletrólise de uma solução aquosa, saturada de cloreto de potássio, utilizando eletrodos de grafite e uma fonte de corrente contínua. A KCl (aq) B Observa-se uma coloração violeta, que identifica seu caráter básico. a) Escreva a equação química global desse processo e explique por que a solução obtida é básica. b) Uma parte dos gases obtidos é transferida para um recipiente, em condições reacionais adequadas, onde se combinam liberando energia. Após certo tempo, o sistema alcança um estado de equilíbrio, composto por gases. Escreva a expressão da constante de equilíbrio, baseada nas pressões parciais, e indique em qual sentido o equilíbrio será deslocado quando o sistema for aquecido. eletrodos de grafite bateria Nesse processo, são obtidos dois gases e uma nova solução com características diferentes da original. Para demonstrar o caráter da solução obtida, retira-se uma amostra do líquido próximo ao cátodo e adicionam-se gotas do indicador fenolftaleína.

14 Proposto 5) Escreva as equações das semirreações que ocorrem nos polos e a equação final da eletrolise de: a) KNO 3 em solução aquosa b) ZnCl 2 em solução aquosa c) Cu(NO 3 ) 2 em solução aquosa d) HNO 3 em solução aquosa diluída e) CaCl 2 fundido

15 Proposto 6) (FUVEST) É comum encontrar nas lojas de materiais para piscinas o anúncio: Temos cloro líquido. a) Há erro em tal anúncio? Explique. b) Quando se obtém cloro por eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio também se forma hidrogênio. Mostre como se formam o cloro e o hidrogênio nessa eletrólise.

16 roposto ) (UERJ) Em um experimento pioneiro, a cientista Marie Curie isolou a forma metálica do lemento químico rádio, por meio da eletrólise ígnea com eletrodos inertes do cloreto de rádio. Nomeie o tipo de ligação interatômica presente no cloreto de rádio e escreva a equação uímica que representa a eletrólise desse elemento.