3º Trimestre Sala de Estudo Data: 11/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

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Heitor Sousa Aragão
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3º Trimestre Sala de Estudo Data: 11/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Balanceamento de equações de oxirredução Questão 01 - (UNIRG TO/2017) Analise a equação

1 3º Trimestre Sala de Estudo Data: 11/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Balanceamento de equações de oxirredução Questão 01 - (UNIRG TO/2017) Analise a equação química a seguir. a H2C2O4 + b KMnO4 c CO2 + d MnO + e K2O + f H2O Para que a equação seja devidamente balanceada, a soma de todos os coeficientes estequiométricos (a-f) deve ser igual a: a) 22 b) 23 c) 24 d) 25 Questão 02 - (Uni-FaceF SP/2017) Desde 2014, todos os carros fabricados no Brasil devem sair das fábricas equipados com sistemas de airbags, dispositivo de segurança cujo enchimento ocorre com gás nitrogênio proveniente da reação química representada pela equação a seguir: NaN3 Na + N2 Após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes estequiométricos é a) 7. b) 6. c) 5. d) 4. e) 3. Questão 03 - (UNESP SP/2016) Uma forma de se obter oxigênio em laboratório é pela reação química entre solução aquosa de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e solução aquosa de permanganato de potássio em meio ácido, cuja equação, parcialmente balanceada, é: xkmno4(aq) + 3H2SO4(aq) + yh2o2(aq) K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + zo2(g) + 8H2O(l) Nessa equação, os valores dos coeficientes estequiométricos x, y e z são, respectivamente,

2 a) 2, 5 e 1. b) 2, 5 e 5. c) 2, 5 e 4. d) 3, 2 e 4. e) 3, 5 e 5. Questão 04 - (UDESC SC/2016) A reação de combustão da gasolina, do álcool e de outros combustíveis produz gás carbônico, vapor de água, fuligem e alguns óxidos de nitrogênio, que podem intensificar, entre outros problemas, a chuva ácida. Os conversores catalíticos, usados nos automóveis, convertem óxidos de nitrogênio, incluindo o NO2, em N2 antes de lançar os efluentes gasosos na atmosfera. Uma tecnologia alternativa que vem sendo explorada, para uso nos conversores catalíticos, é o uso de ácido isociânico (H N=C=O) que reage com NO2, conforme a equação (não balanceada): x HNCO + y NO2 z N2 + w CO2 + r H2O Em relação à equação, assinale a alternativa correta. a) É uma reação ácido-base, na qual o ácido isociânico é o ácido, e o dióxido de nitrogênio é a base. b) A reação não é plausível, pois uma reação não pode ocorrer com o mesmo elemento em diferentes estados de oxidação. c) Nessa reação, o ácido isociânico é o oxidante, e o dióxido de nitrogênio é o redutor. d) O estado de oxidação do átomo de carbono é +3 no ácido isociânico e +4 no dióxido de carbono que é o responsável pela redução do dióxido de nitrogênio. e) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é igual a 33. Questão 05 - (UEFS BA/2016) ClO (aq) + I (aq) + H + (aq) Cl (aq) + I2(s) + H2O(l) Um dos métodos para determinar a concentração de íons hipoclorito na água sanitária envolve a reação de oxirredução representada de maneira simplifica pela equação iônica não balanceada. Após o balanceamento da equação química com os menores coeficientes inteiros, é correto concluir: a) O total da carga dos íons reagentes é menor do que a carga relacionada aos produtos, na equação química. b) A reação entre 2,0 mol de íons hipoclorito com iodeto suficiente, em meio ácido, leva à produção de 254,0 g de iodo. c) O íon iodeto atua como agente oxidante porque o estado de oxidação do iodo diminui no final do processo de oxirredução. d) A quantidade aproximada de 3, íons cloreto obtida no processo de oxirredução, revela a presença de 0,6 mol de íons hipoclorito em uma amostra analisada.

3 e) O valor da soma dos coeficientes dos ânions reagentes é maior do que a dos coeficientes dos produtos da equação de oxirredução. TEXTO: 1 - Comum à questão: 6 Em 2013, o comércio internacional de minério de ferro foi de 1,23 bilhão de toneladas, dado que ilustra claramente o fenômeno da globalização. Nesse cenário, o Brasil ocupa posição de destaque porque possui a segunda maior reserva do planeta, em termos de ferro contido no minério. Os dois principais minérios encontrados no Brasil são a hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4). O ferro também é comumente encontrado na siderita (FeCO3). Questão 06 - (ESCS DF/2015) O ferro é usualmente extraído do minério, em altos-fornos, por meio de redução com CO. Abaixo, é apresentada a reação não balanceada para a hematita. Fe2O3 + CO Fe + CO2 A menor soma de coeficientes estequiométricos inteiros que permite balancear essa equação é igual a a) 9. b) 5. c) 6. d) 7. Questão 07 - (FUVEST SP/2015) Em uma transformação química, há conservação de massa e dos elementos químicos envolvidos, o que pode ser expresso em termos dos coeficientes e índices nas equações químicas. a) Escreva um sistema linear que represente as relações entre os coeficientes x, y, z e w na equação química x C8H18 + y O2 z CO2 + w H2O b) Encontre todas as soluções do sistema em que x, y, z e w são inteiros positivos. Questão 08 - (UECE/2015) O conhecimento dos conceitos de oxidação e redução é de fundamental importância no estudo da biologia molecular associado à fotossíntese e à respiração, na redução de minerais para a obtenção de metais, em cálculos estequiométricos, na prevenção da corrosão e no estudo da eletroquímica. Dada a equação não balanceada, As2S3 +HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 +NO, marque a única afirmação verdadeira. a) Representa uma reação de auto-oxirredução. b) Indica uma reação de oxidorredução parcial. c) Dois elementos sofrem oxidação e um elemento sofre redução. d) Quando balanceada, a soma de seus coeficientes é 76.

4 Questão 09 - (ACAFE SC/2015) Íons Fe 2+ podem ser quantificados em uma reação de oxi-redução com íons MnO4 padronizado em meio ácido. Uma vez balanceada a equação química abaixo, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos reagentes é: MnO4 (aq) + Fe 2+ (aq) + H + (aq) Mn 2+ (aq) + H2O + Fe 3+ (aq) a) 10 b) 3 c) 14 d) 5 Questão 10 - (FCM PB/2015) O NaClO3 e o NaClO2 são sais de sódio clorados. São empregados na indústria para a geração de dióxido de cloro, no branqueamento de fibras têxteis, polpa de celulose e papel. O NaClO3 é empregado também como herbicida não seletivo, desfoliante e dessecante. O NaClO2 por sua vez, tem aplicações também como desinfetante, em anti-sépticos bucais, cremes e géis dentais. Ambos os sais podem ser obtidos através da reação abaixo não balanceada. ClO2 + NaOH NaClO2 + NaClO3 + H2O Sobre estas substâncias e a partir da reação química dada é correto afirmar a) O íon ClO3, perclorato, apresenta uma geometria trigonal planar, com três ligações simples entre o átomo de cloro e os átomos de oxigênio. b) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a 7. c) Partindo de 67,5 g de ClO2 obtém-se 1 mol de NaClO2. d) O íon ClO2 apresenta em sua estrutura de Lewis dois pares de elétrons não compartilhados e por isso apresenta estrutura geométrica linear. e) A nomenclatura correta do ácido formado a partir da reação do NaClO2 com a água, é ácido clórico. Questão 11 - (FGV SP/2015) As fosfinas, PH3, são precursoras de compostos empregados na indústria petroquímica, de mineração e hidrometalurgia. Sua obtenção é feita a partir do fósforo elementar, em meio ácido, sob elevada pressão, e a reação se processa de acordo com P4 + H2O PH3 + H3PO4 A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa equação corretamente balanceada é igual a a) 10. b) 11. c) 15.

5 d) 22. e) 24. Questão 12 - (UEFS BA/2015) Br2(l) + HClO(aq) + H2O(l) HBrO3(aq) + HCl(aq) O balanceamento de reações de oxirredução, que ocorrem com transferência de elétrons, a exemplo da representada pela equação química, é realizado considerando que o número total de elétrons é constante e a quantidade de elétrons cedida é igual à quantidade recebida. Com base na análise da informação e no balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar: a) O coeficiente do agente redutor é maior do que o do agente oxidante na reação de oxirredução. b) A variação do número de oxidação do cloro, nox, na reação representada, é igual a 1. c) A soma dos coeficientes dos reagentes é igual à soma dos coeficientes dos produtos. d) O átomo de cloro, do HClO(aq), transfere elétrons para os átomos de bromo constituintes do Br2(l). e) O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, HCl(aq), é menor do que o do ácido brômico, HBrO3(aq). GABARITO: 1) Gab: D 2) Gab: A 3) Gab: B 4) Gab: E 5) Gab: D 6) Gab: A 7) Gab: a) z 8x w 9x 2y 2z w

6 b) (2, 25, 16, 18 ), IN* 8) Gab: C 9) Gab: C 10) Gab: B 11) Gab: D 12) Gab: C

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