2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 15/09/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

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Larissa Cesário Sacramento
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2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 15/09/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Cálculo estequiométrico avançado e oxidorredução *Entregar todos os exercícios

1 2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 15/09/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Cálculo estequiométrico avançado e oxidorredução *Entregar todos os exercícios resolvidos e com as alternativas assinaladas justificadas. Questão 01 - (UFRR/2017) O produto vendido comercialmente como água sanitária, muito utilizado devido as suas propriedades bactericida e alvejante, é uma solução de 2 2,5 % de hipoclorito de sódio. Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás cloro com hidróxido de sódio: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O. Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido de sódio, a massa de hipoclorito de sódio obtida após a reação será de a) 157 kg; b) 149 kg; c) 75 kg; d) 79 kg; e) 153 kg. Questão 02 - (UEM PR/2016) Considerando que o metanol pode ser produzido pela reação CO(g) + 2 H2(g) CH 3OH(l), e que 80 g de H 2(g) são colocados para reagir com 280 g de CO(g), é correto afirmar que: 01. São produzidos 320 g de metanol. 02. A reação consome todo H2(g). 04. Sobram 60 mols de H2(g). 08. O CO(g) está em excesso no sistema. 16. Sobram 20 mols de H2(g) e 10 mols de CH3OH(l). Questão 03 - (Mackenzie SP/2015) A reação de ustulação da pirita (FeS2) pode ser representada pela equação a seguir: 4 FeS2(s) + 11 O2(g) 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de SO2 produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de

2 Dado: massa molar (g.mol 1 ) FeS2 = 120 a) 56,0 L. b) 112,0 L. c) 168,0 L. d) 224,0 L. e) 280,0 L. Questão 04 - (ENEM/2016) A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como R n n produto reagentelimitante 100 em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química: CH3Br + NaOH CH3OH + NaBr As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de a) 22%. b) 40%. c) 50%. d) 67%. e) 75%. Questão 05 - (ENEM/2015) O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do minério calcosita (Cu2S). Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de forma que o cobre fique livre e o enxofre se combine com o O2 produzindo SO2, conforme a equação química: Cu2S (s) + O2 (g) 2 Cu (l) + SO2 (g) As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32 g/mol. CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão? São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado).

3 Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em gramas, do minério necessária para obtenção do cobre é igual a a) 955. b) c) d) e) Questão 06 - (UEPG PR/2017) Dentre as equações abaixo, identifique aquela(s) que representa(m) reação(ões) de oxidorredução e assinale que for correto. 01. Mg(OH)2 MgO + H2O. 02. SnCl2 + 2 FeCl3 SnCl4 + 2 FeCl Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO Cl2 + 2 NaBr Br2 + 2 NaCl. 16. Ca + 2 H + Ca 2+ + H2. Questão 07 - (UFPR/2017) Recentemente, foram realizados retratos genéticos e de habitat do mais antigo ancestral universal, conhecido como LUCA. Acredita-se que esse organismo unicelular teria surgido a 3,8 bilhões de anos e seria capaz de fixar CO2, convertendo esse composto inorgânico de carbono em compostos orgânicos. Para converter o composto inorgânico de carbono mencionado em metano (CH4), a variação do NOX no carbono é de: a) 1 unidade. b) 2 unidades. c) 4 unidades. d) 6 unidades. e) 8 unidades. TEXTO: 1 - Comum à questão: 8 O ácido nítrico é um importante insumo para produção de fertilizantes, explosivos e tintas. Sua produção industrial é feita pelo processo Ostwald, em três etapas que podem ser representadas pelas reações: I. 6 NH3 (g) + 15/2 O2 (g) 6 NO (g) + 9 H2O (g) H = 1378 kj II. 6 NO (g) + 3 O2 (g) 6 NO2 (g) H = 339 kj III. 6 NO2 (g) + 2 H2O (g) 4 HNO3 (aq) + 2 NO (g) H = 270 kj Questão 08 - (FGV SP/2016)

Os valores dos números de oxidação do átomo de nitrogênio nas espécies nitrogenadas na equação da etapa III do processo Ostwald, na ordem apresentada, são, respectivamente: a) + 4, +5 e +2.

4 Os valores dos números de oxidação do átomo de nitrogênio nas espécies nitrogenadas na equação da etapa III do processo Ostwald, na ordem apresentada, são, respectivamente: a) + 4, +5 e +2. b) + 4, 5 e 2. c) +2, +3 e +1. d) 4, +5 e + 2. e) 4, +5 e 2. Questão 09 - (UNESP SP/2016) ( Nas últimas décadas, o dióxido de enxofre (SO2) tem sido o principal contaminante atmosférico que afeta a distribuição de liquens em áreas urbanas e industriais. Os liquens absorvem o dióxido de enxofre e, havendo repetidas exposições a esse poluente, eles acumulam altos níveis de sulfatos (SO4 2 ) e bissulfatos (HSO4 ), o que incapacita os constituintes dos liquens de realizarem funções vitais, como fotossíntese, respiração e, em alguns casos, fixação de nitrogênio. (Rubén Lijteroff et al. Revista Internacional de contaminación ambiental, maio de Adaptado.) Nessa transformação do dióxido de enxofre em sulfatos e bissulfatos, o número de oxidação do elemento enxofre varia de para, portanto, sofre. As lacunas desse texto são, correta e respectivamente, preenchidas por: a) 4; 6 e redução. b) + 4; + 6 e oxidação. c) + 2; + 4 e redução. d) + 2; + 4 e oxidação. e) 2; 4 e oxidação. Questão 10 - (UNIRG TO/2016)

5 O cromato de potássio, quando dissolvido em água, apresenta coloração amarela. Ao acidificar o meio, a solução aquosa torna-se alaranjada como resultado da conversão dos íons cromato para íons dicromato. A fórmula iônica do íon dicromato e o estado de oxidação do cromo são, respectivamente, a) CrO4 2 e +6 b) Cr2O7 2 e +6 c) CrO4 2 e +3 d) Cr2O7 2 e +3 Questão 11 - (UEG GO/2017) O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir. 4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) 2Ag2S(s) + 2H2O(l) Nesse processo, o agente redutor é a) sulfeto de hidrogênio b) oxigênio gasoso c) sulfeto de prata d) prata metálica e) água Questão 12 - (UFGD MS/2016) A bateria de níquel-cádmio, também conhecida como pilha seca, usa a seguinte reação redox para gerar eletricidade: Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) Marque a alternativa correta sobre essa reação e as espécies químicas envolvidas. a) O número de oxidação do Cd aumenta de 0 para +2 à medida que Cd(s) é convertido em Cd(OH)2(s). b) O NiO2(s) é o agente redutor. c) O Cd é reduzido à medida que Cd(s) é convertido em Cd(OH)2(s). d) O Ni perde elétrons à medida que NiO2(s) é convertido em Ni(OH)2(s). e) O número de oxidação do Ni no Ni(OH)2(s) é +3.

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