Colégio Equipe de Juiz de Fora Prof. Dr. Willian T. G. Novato 3º ANO EM Revisão de processos redox

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Stéphanie Carmona de Sequeira
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1 Questão 01) O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir. 4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) 2Ag2S(s) + 2H2O(l) Nesse processo, o agente redutor é a) sulfeto de hidrogênio b) oxigênio gasoso c) sulfeto de prata d) prata metálica e) água Questão 02) Ferro Velho Coisa Nova e Compro Ouro Velho são expressões associadas ao comércio de dois materiais que podem ser reaproveitados. Em vista das propriedades químicas dos dois materiais mencionados nas expressões, pode-se afirmar corretamente que a) nos dois casos as expressões são apropriadas, já que ambos os materiais se oxidam com o tempo, o que permite distinguir o novo do velho. b) nos dois casos as expressões são inapropriadas, já que ambos os materiais se reduzem com o tempo, o que não permite distinguir o novo do velho. c) a primeira expressão é apropriada, pois o ferro se reduz com o tempo, enquanto a segunda expressão não é apropriada, pois o ouro é um material inerte. d) a primeira expressão é apropriada, pois o ferro se oxida com o tempo, enquanto a segunda expressão não é apropriada, pois o ouro é um material inerte. Questão 03) Arqueólogos franceses encontraram grandes quantidades de dióxido de manganês em resquícios de carvão e fuligem das fogueiras. Isso sugere que os neandertais não gastavam tanta energia atrás desse composto químico só para pintar o corpo, como suspeitavam os pesquisadores, e, sim, para fazer fogueiras. Mas qual a relação desse mineral com fogo? Toda. Por ser um mineral muito abrasivo, quando moído e colocado sobre madeira, diminui a temperatura necessária para combustão - a centelha ideal para facilitar a vida dos nossos primos distantes. Disponível em: < -usavam-quimica-para-acender-fogo>. Adaptado. Acesso em: 18 jul O dióxido de manganês, ao ser misturado à madeira, era lentamente aquecido em presença do ar, sofrendo decomposição com liberação de oxigênio e facilitando a combustão da madeira para acender as fogueiras, segundo a seguinte equação:

2 2 MnO2 Mn2O3 + 1/2 O2 O dióxido de manganês é um poderoso agente a) redutor, por oxidar o oxigênio, sofrendo oxidação. b) redutor, por oxidar o oxigênio, sofrendo redução. c) redutor, por reduzir o oxigênio, sofrendo oxidação. d) oxidante, por oxidar o oxigênio, sofrendo redução. e) oxidante, por reduzir o oxigênio, sofrendo oxidação. Questão 04) Um belo exemplo de como a química está presente em todo lugar são os vagalumes, nos quais ocorre uma reação química do tipo bioluminescente que acende seus corpos, produzindo um lindo efeito com a participação do oxigênio que age como agente oxidante e, dessa forma, uma reação de oxidaçãoredução é responsável pela emissão de luz. Atente ao que se diz a esse respeito: I. Em uma reação de oxidação-redução, todos os átomos passam por variação do número de oxidação. II. Geralmente não há oxidação sem redução e vice-versa. III. As reações de dupla troca são de oxidaçãoredução. IV. As reações de combustão (queima na presença de oxigênio) são também processos redox. V. Os termos oxidante e redutor costumam referir-se às espécies químicas, e não somente a determinado átomo. Está correto o que se afirma somente em a) I, II e III. b) II, IV e V. c) I, III, IV e V. d) II, III e IV. Questão 05) A imagem mostra o resultado de um experimento conhecido como árvore de prata, em que fios de cobre retorcidos em formato de árvore são imersos em uma solução aquosa de nitrato de prata.

(www.emsintese.com.br) Nesse experimento, ocorre uma reação de oxirredução, na qual a) átomos de cobre se reduzem. b) íons de cobre se reduzem. c) íons nitrato se oxidam. d) íons de prata se reduzem.

3 ( Nesse experimento, ocorre uma reação de oxirredução, na qual a) átomos de cobre se reduzem. b) íons de cobre se reduzem. c) íons nitrato se oxidam. d) íons de prata se reduzem. e) átomos de prata se oxidam. Questão 06) Dentre as equações abaixo, identifique aquela(s) que representa(m) reação(ões) de oxidorredução e assinale que for correto. 01. Mg(OH)2 MgO + H2O. 02. SnCl2 + 2 FeCl3 SnCl4 + 2 FeCl Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO Cl2 + 2 NaBr Br2 + 2 NaCl. 16. Ca + 2 H + Ca 2+ + H2. Questão 07) Recentemente, foram realizados retratos genéticos e de habitat do mais antigo ancestral universal, conhecido como LUCA. Acredita-se que esse organismo unicelular teria surgido a 3,8 bilhões de anos e seria capaz de fixar CO2, convertendo esse composto inorgânico de carbono em compostos orgânicos. Para converter o composto inorgânico de carbono mencionado em metano (CH4), a variação do NOX no carbono é de: a) 1 unidade. b) 2 unidades. c) 4 unidades. d) 6 unidades.

4 e) 8 unidades. Questão 08) A queimada é uma prática primitiva da agricultura, destinada à limpeza do terreno para o cultivo de plantações, com uso controlado do fogo, que às vezes pode descontrolar-se e causar incêndios. Estudos mostram que, além de diminuir os processos de oxidação e transformação dos nutrientes normais, pela diminuição da vida microbiana, o fogo destrói também sementes, plantas jovens, raízes e pequenos animais. De acordo com a reação de combustão abaixo, qual é a variação do estado de oxidação (reagente produto) para o átomo de carbono e para o átomo de oxigênio, respectivamente? a) C = +2; O = 2. b) C = 0; O = 0. c) C = +4; O = 4. d) C = +4; O = 2. e) C = +2; O = 4. Questão 09) C6H12O6(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) Jogos Olímpicos Rio 2016: piscina com água verde Após quase uma semana de tentativas de resolver o problema, o Comitê Organizador decidiu trocar toda a água (3,725 milhões de litros) de uma das piscinas para a prova de nado sincronizado. O problema ocorreu no dia da Cerimônia de Abertura dos Jogos, quando 80 litros de peróxido de hidrogênio foram colocados na água. O peróxido de hidrogênio, quando diluído em uma piscina que contém íons hipoclorito, inibe a ação deste último no combate à matéria orgânica que gera a turbidez da água, permitindo a proliferação de microorganismos como as algas. A reação entre o hipoclorito de cálcio e o peróxido de hidrogênio é mostrada, de maneira simplificada, abaixo: Ca(ClO)2(aq) + 2H2O2(aq) CaCl2(aq) + 2H2O(l) + 2O2(g) Disponível em: < [Adaptado]. Acesso em: 11 ago Sobre o assunto, é correto afirmar que: 01. no peróxido de hidrogênio, o número de oxidação do oxigênio é considerando o volume de água mencionado no enunciado, seriam requeridos 7,45 kg de Ca(ClO)2 para que a concentração desse sal na piscina atingisse 2,00 mg/l. 04. entre o hipoclorito de cálcio e o peróxido de hidrogênio ocorre uma reação de oxidação-redução.

08. considerando que a piscina contenha apenas água pura e hipoclorito de cálcio, pode-se estimar que o ph da solução formada seja menor que 7,0. 16.

5 08. considerando que a piscina contenha apenas água pura e hipoclorito de cálcio, pode-se estimar que o ph da solução formada seja menor que 7, para cada 143,1 g de Ca(ClO)2, seriam requeridos 34,0 g de H2O2 para que a reação entre ambos fosse dada como completa. 32. no hipoclorito de cálcio, o número de oxidação do cloro é em um dia quente de verão com temperatura da água de 30,0 C, a decomposição completa de 2,862 kg de Ca(ClO)2 em uma piscina mantida no nível do mar (1,00 atm) a partir da reação com excesso de H2O2 produziria 497 L de oxigênio gasoso. TEXTO: 1 - Comum à questão: 10 A hidroxiapatita é um mineral constituído pelos íons cálcio, fosfato e hidróxido e tem fórmula unitária Ca10(PO4)6(OH)2. Ela é o principal constituinte dos osso e dentes. Não se dissolve em água, porém reage com ácido clorídrico (HCl) concentrado que neutraliza o hidróxido e, com o fosfato, forma H3PO4. Questão 10) ( A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos da reação entre a hidroxiapatita e o ácido clorídrico é a) 23. b) 29. c) 43. d) 37. e) 39. Questão 11) Analise a equação química a seguir. a H2C2O4 + b KMnO4 c CO2 + d MnO + e K2O + f H2O

6 Para que a equação seja devidamente balanceada, a soma de todos os coeficientes estequiométricos (a-f) deve ser igual a: a) 22 b) 23 c) 24 d) 25 Questão 12) Desde 2014, todos os carros fabricados no Brasil devem sair das fábricas equipados com sistemas de airbags, dispositivo de segurança cujo enchimento ocorre com gás nitrogênio proveniente da reação química representada pela equação a seguir: NaN3 Na + N2 Após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes estequiométricos é a) 7. b) 6. c) 5. d) 4. e) 3. GABARITO: 1) Gab: D 2) Gab: D 3) Gab: D 4) Gab: B 5) Gab: D 6) Gab: 30 7) Gab: E 8) Gab: D

7 9) Gab: 07 10) Gab: E 11) Gab: D 12) Gab: A

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