ELETROQUÍMICA. paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs. Profª Loraine Jacobs DAQBI

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "ELETROQUÍMICA. paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs. Profª Loraine Jacobs DAQBI"

Ronaldo Domingues Duarte
6 Há anos
Visualizações:

1 ELETROQUÍMICA paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Profª Loraine Jacobs DAQBI

2 CORRENTE ELÉTRICA Pode ser produzida por: Geradores elétricos : Transformam energia mecânica em energia elétrica. Pilhas e baterias: Transformam energia química em energia elétrica.

3 ELETROQUÍMICA É o ramo da química que trabalha com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade e com o uso da eletricidade para forçar as reações químicas não-espontâneas acontecerem. Estudo da interação da eletricidade com as reações químicas.

4 TÉCNICAS ELETROQUÍMICAS Procedimentos baseados na eletroquímica; Permitem que equipamentos monitorem concentrações, ph de soluções, etc. Utilizadas também para monitoramento cardíaco e cerebral.

5 ELETROQUÍMICA Equações de Oxi-Redução Entendimento de Reações Eletroquímicas Conceitos de Oxidação e Redução Conceitos de Agente Oxidante e Agente Redutor Conceitos de Número de Oxidação (Nox) Cálculo do Nox

6 CONCEITOS DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Reações de Oxidação ou Redução Envolvem perda ou ganho de elétrons Reações iônicas Átomo cede definitivamente elétrons para o outro. Na * Cl.. Na + [:Cl:].. -

7 CONCEITOS DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Reações de Oxidação ou Redução Sódio Perda de Elétrons Oxidação Cloro Ganho de Elétrons Redução Na * Cl.. Na + [:Cl:].. -

8 CONCEITOS DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Com as informações do exemplo temos: Oxidação: É a perda de elétrons em uma reação química; Redução: É o ganho de elétrons em uma reação química. Reações de Oxi-Redução : São àquelas onde há troca de elétrons entre os compostos participantes. São estas trocas de elétrons explicam as reações eletroquímicas.

9 CONCEITOS DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Agente Oxidante e Agente Redutor Agente Oxidante: É o elemento que provoca a oxidação; é aquele que sofre redução. Agente Redutor: É o elemento que provoca a redução; é aquele que sofre oxidação.

10 NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox) O número de oxidação nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos entre os átomos que participam de um composto iônico ou de uma molécula. Nos compostos iônicos, o Nox corresponde à própria carga do íon. Essa carga equivale ao número de elétrons perdidos ou recebidos na formação do composto.

11 NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox) Nox para compostos iônicos.. Na + [:Cl:].. - Nox sódio: Na + Nox : +1 Nox cloro: Cl - Nox : -1

12 NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox) Nos compostos moleculares, não existe transferência definitiva de elétrons. Assim, o Nox corresponde à carga elétrica que o átomo iria adquirir se a ligação fosse rompida. Desse modo, o átomo de maior eletronegatividade receberia os elétrons do outro átomo. Nox hidrogênio: +1 Nox cloro: -1

13 NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox) Para moléculas formadas por átomos iguais (chamadas também de substâncias simples), o número de oxidação de cada átomo será igual a zero, pois ambos tem mesma eletronegatividade. Outras substâncias simples: O 2 ; O 3 ; P 4 ; S 8 ; C diam e C graf.

14 Eletronegatividade

15 NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox) Para íons monoatômicos o Nox sempre será igual a sua própria carga:

16 NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox) Elementos com Nox fixo

17 NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox) Elementos com Nox fixo Para o Oxigênio o Nox sempre será -2, exceto: Quando estiver em peróxidos: H 2 O 2 ou Na 2 O 2 (Nox: -1) Para o Hidrogênio o Nox sempre será +1, exceto: Quando estiver em hidretos metálicos: NaH, CaH 2 (Nox: -1)

18 NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox) Cálculos de Nox Para uma molécula: A soma dos números de oxidação de todos os átomos é zero H 3 PO 4 Na 2 CO 3 K 2 Cr 2 O 7

19 NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox) Cálculos de Nox Para um íon compostos: A soma dos números de oxidação de todos os átomos é igual a carga do íon. MnO 4 - P 2 O 7 4- NH 4 +

20 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES Equações de Oxi-Redução Ex: Tornar o número de elétrons cedidos pelo redutor igual ao número de elétrons recebidos pelo oxidante P (5A) + Cl (7A) Cl mais eletronegativo P cede 3e - que serão recebidos pelo Cl Precisaremos de 3Cl para manter a igualdade

21 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES Equações de Oxi-Redução O número total de átomos no primeiro e no segundo membro sempre será igual. Balancear a equação:

22 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES Etapas para Balanceamento 1 - procurar todos os elementos que sofrem oxi-redução e determinar seus Nox antes e depois da reação; verificar a variação dos Nox 2 - calcular a variação total (Δ) do Nox do oxidante e do redutor, da seguinte maneira: 3 - tomar o Δ do oxidante como coeficiente do redutor e viceversa (é a regra do xis). 4 - prosseguir o balanceamento com o objetivo de igualar o número total de átomos de cada elemento, no 1o e no 2o membro da equação.

23 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES Equações de Oxi-Redução Balancear a equação:

24 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES Equações de Oxi-Redução contendo íons: Balancear a equação:

Maneira conceitual de representação pois não há elétrons

25 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES Semi-Reações Utilizadas para facilitar o balanceamento de reações de oxi-redução: Maneira conceitual de representação pois não há elétrons livres; Espécie oxidada e reduzida formam o par redox Mg 2+ /Mg

26 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES Semi-Reações de Oxidação e Redução Semi-reação de Oxidação: Elétrons perdidos sempre aparecem do lado direito da flecha. Par redox: Mg 2+ /Mg Semi-reação de Redução: Elétrons ganhos sempre aparecem do lado esquerdo da flecha. Par redox: O 2 /O 2- Semi-reações somadas expressam a reação redox completa.

Documentos relacionados

As reações de oxidação e redução, também chamadas de reações redox, são fenômenos muito frequentes no nosso cotidiano. Como exemplo, temos: - Um

Números de Oxidação As reações de oxidação e redução, também chamadas de reações redox, são fenômenos muito frequentes no nosso cotidiano. Como exemplo, temos: - Um material sofrendo combustão (queima);