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1 1º EM Química B Priscila Av. Trimestral 10/06/15 INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO 1. Verifique, no cabeçalho desta prova, se seu nome, número e turma estão corretos. 2. Esta prova contém 11 questões dissertativas. 3. Leia todas as questões com atenção. 4. A prova deverá ser feita com caneta esferográfica de tinta azul ou preta. 5. É vedada a utilização de qualquer material de consulta, eletrônico ou impresso. 6. É terminantemente proibido retirar-se do local da prova antes de ocorrido o tempo mínimo estipulado, qualquer que seja o motivo. 7. Tempo de duração da avaliação - Mínimo: 50 min Máximo: 50 min 8. Ao final, entregue a prova ao professor aplicador. BOA PROVA! Assinatura do Aluno: QUESTÕES Tabela Periódica dos Elementos 1/1

2 1. A água do mar não é uma substância pura. Nela, há diversos íons, entre eles: sódio (Na + ) potássio (K + ) magnésio (Mg 2+ ) cloreto (Cl - ) sulfato (SO 2-4 ) Dê as fórmulas de 5 compostos iônicos diferentes que podem ser formados por esses íons, indicando também seus nomes. 2. Quais propriedades dos metais podemos relacionar às seguintes figuras? Explique sua resposta. https://geopoliticadopetroleo.files. wordpress.com/2010/07/usina_ hidreletrica_rede_eletrica.jpg 2/1

3 3. (VUNESP-SP) Têm-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, diga a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão. b) Qual será a fórmula do composto formado pelos elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justifique. 4. (FUVEST) Classifique, em covalentes ou iônicas, as ligações químicas presentes nas seguintes substâncias: Atenção! Justifique sua resposta. a) Dióxido de carbono (CO 2 ) b) Cloreto de potássio (KCl) c) Sulfeto de sódio (Na 2 S) d) Tetracloreto de carbono (CCl 4 ). 5. (FEI) Escreva as estruturas de Lewis dos seguintes compostos: CH 3 Cl, HNO 2 e H 2 CO 3. 3/6

4 6. (UNICAMP) Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z: Elemento Grupo Período X Do Oxigênio 2 Y 14 2 Z Dos alcalinos 4 a) Quais são os elementos X, Y e Z? b) A combinação de dois desses elementos pode formar substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes. Escreva a fórmula de uma dessas substâncias. c) Escreva a fórmula de uma substância sólida formada pela combinação dos três elementos. 7. Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? b) Qual a fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes formados? 4/6

5 8. (FUVEST SP) Um estudante fez os esquemas A e B ao lado, considerados errados pelo professor: a) Faca a representação correta em A. Explique. b) Qual o erro cometido em B? Justifique 9. Considerando as moléculas NH 3, CH 4, CO 2 e H 2 O, indique a configuração espacial de cada uma utilizando a terminologia: linear, angular, piramidal e tetraédrica. Justifique a sua resposta. 10. É possível transformar cabelo em diamante? A resposta é : sim! Este processo ganhou fama quando, em 2009, Pelé presenteou a mãe com um diamante feito com seus próprios fios de cabelo. O processo de transformação do cabelo em diamante é chamado de HPHT (do inglês High Pressure, High Temperature, que significa Alta pressão, alta temperatura ): O diamante produzido desta forma possui as mesmas características químicas, físicas e óticas de um diamante natural. Uma curiosidade é que, para produzir um diamante a partir de cabelo, o valor pode ser igual ou até maior que o valor de mercado. Responda: a) Qual elemento deve estar presente em grande quantidade no fio de cabelo para ser possível a sua transformação em diamante? 5/6

6 b) O grafite é composto de átomos do mesmo elemento presente no diamante, apesar de apresentarem características bem diferentes entre si. Qual o nome desta propriedade? 11. (BÔNUS) Explique detalhadamente por que a água (H 2 O) e o tetracloreto de carbono (CCl 4 ) são líquidos imiscíveis. 6/6

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