Revisão dos Conteúdos de Química

Transcrição

1 Revisão dos Conteúdos de Química Profª Rejane C. Barcellos 3º ANO Ensino Médio

2 Assuntos trabalhados em Química: 1 Trimestre: Propriedades Físicas dos compostos orgânicos e Reações Químicas 2 Trimestre: Isomeria Plana e Espacial e Cálculo estequiométrico 3 Trimestre: Reações Orgânicas e Equilíbrio Químico e Iônico

3 Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos SOLUBILIDADE: quando se analisa a solubilidade de substâncias e necessário verificar alguns aspectos: polaridade das moléculas e o tamanho da cadeia carbônica. A polaridade depende da eletronegatividade dos elementos participantes e da geometria molecular.

4 Somente os compostos orgânicos que são polares é que se dissolverão na água, que também é polar. O açúcar, o álcool comum, a acetona e o ácido acético(vinagre) são todos compostos polares. Portanto, todos eles se dissolvem na água e também se misturam entre si, originando misturas homogêneas.

5 IMPORTANTE! O tamanho das cadeias carbônicas também influenciam na solubilidade. Quanto maior a cadeia, mais carbonos ela apresenta, logo mais apolar a cadeia será, mesmo que ela apresente grupos polares. Na figura abaixo mostra dois ácidos carboxílicos: O ácido etanóico tem solubilidade infinita em água, pois possui um grupo polar forte e apresenta somente 2 carbonos na cadeia; Já o ácido hexanóico, possui 6 carbonos na estrutura, por isso não apresenta solubilidade em água; este ácido será solúvel em solvente apolar.

6 Ponto de fusão (P.F) e Ponto de Ebulição (P.E): quando se analisa estas propriedades é necessário verificar alguns aspectos: forças intermoleculares e o tamanho da cadeia carbônica.

7 Reações Químicas Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos. AB A + B 2 NaN 3 (s) 3 N 2 (g) + 2 Na(s) Reação de simples troca ou deslocamento: ocorre quando uma substância simples reage com uma composta, originando novas substâncias: uma simples e outra composta. A + BC AC + B Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl 2 (aq) + H 2 (g)

8 Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto. A + B AB 2 Mg(s) + 1 O 2 (g) 2 MgO(s) Reação de dupla troca: dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas recebem essa denominação. AB + CD AD + BC H 2 SO 4 (aq) + Ba(OH) 2 (aq) 2 H 2 O(l) + BaSO 4 (s)

9 Tipos de Isomeria Plana

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11 Isomeria Espacial

12 Cadeias fechadas: dois carbonos do ciclo precisam apresentar ligantes diferentes.

13 Cálculo Estequiométrico

14 Reações Orgânicas *Reações de adição: ocorre a quebra de ligações pi entre carbonos para que ocorra a união de uma ou mais moléculas com a formação de um único produto por meio de ligações sigma. Alguns exemplos de reações orgânicas de adição são: Hidrogenação: o gás hidrogênio (H 2 ) é adicionado a uma molécula orgânica. A margarina é produzida a partir da hidrogenação de óleos vegetais. Halogenação: ocorre a adição de halogênios (F 2, Cl 2, Br 2 e I 2 ) à molécula orgânica. Hidro-halogenação: ocorre a adição de haletos de hidrogênio (HCl, HBr, HI) à molécula orgânica. Hidratação: ocorre a adição de água à molécula orgânica

15 * Reações de substituição: Esse tipo de reação orgânica ocorre quando pelo menos um átomo ou um grupo de átomos de hidrogênio ligados ao carbono é substituído por um átomo ou grupo de átomos. Alguns exemplos de reações orgânicas de substituição são: Halogenação: ocorre quando um ou mais átomos de hidrogênio na molécula orgânica são substituídos por um ou mais átomos de halogênios (F 2, Cl 2, Br 2 e I 2 ); Nitração: um ou mais átomos de hidrogênio são substituídos pelo grupo nitro (-NO 2 ); Sulfonação: um ou mais átomos de hidrogênio são substituídos pelo grupo sulfônico (-SO 3 H); Alquilação: substituição de um hidrogênio por um grupo alquila; -Acilação: substituição de um hidrogênio por um grupo acila.

16 * Reações de eliminação: Nesse tipo de reação, a partir de um único composto, são obtidos outros dois, um orgânico e um inorgânico. Veja alguns exemplos de reações orgânicas de eliminação: Desidratação intramolecular: ocorre quando uma molécula elimina água; Desidratação intermolecular: ocorre quando duas moléculas de determinado composto interagem e unem-se em uma única molécula com a eliminação simultânea de água.

17 * Reações de oxidação: As reações de oxidação das substâncias orgânicas devem ser catalisadas por um agente oxidantes. São simbolizados por [O] e podem ser o permanganato de potássio (KMnO 4 ), dicromato de potássio (K 2 Cr 2 O 7 ). As reações mais importantes de oxidação são: oxidação energética dos alcenos e alcinos oxidação de álcool primário e o secundário

18 * Reações de redução: As reações de redução são o inverso das reações de oxidação, ou seja, ocorre a quebra das ligações duplas oxigênio. As reações mais importantes de redução são: ácidos carboxílicos aldeídos _ cetonas

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