O que veremos hoje? Voltados para a Orgânica! Revisão de: Polaridade Forças intermoleculares: Dipolo-dipolo Dipolo induzido-dipolo induzido

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Edite Paiva Nunes
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1 O que veremos hoje? Revisão de: Polaridade Forças intermoleculares: Dipolo-dipolo Dipolo induzido-dipolo induzido Dipolo-dipolo induzido Ligação de Hidrogênio Voltados para a Orgânica! Intensidade das forças intermoleculares e propriedades dos compostos

2 O que significa polaridade? Polaridade Pólo Acúmulo de cargas elétricas (ou e - ) em uma região da molécula Pólo negativo: (-) ou δ - Pólo positivo: (+) ou δ +

3 Exemplos 1 Caso Átomos de mesma eletronegatividade na molécula

4 Exemplos 1 Caso Átomos de mesma eletronegatividade na molécula: Cl 2 Cl + Cl Aqui, não há formação de pólos, pois os átomos atraem os e - com a mesma intensidade Então, a molécula de Cl 2 é APOLAR

5 Exemplos 2 Caso Átomos de eletronegatividades diferentes na molécula

6 Exemplos 2 Caso Átomos de eletronegatividades diferentes na molécula: HCl H + Cl Aqui, há formação de pólos, pois o átomo de Cl atrai os e - com maior intensidade que o H Então, a molécula de HCl é POLAR

7 Em resumo: Ligação entre átomos de mesma eletronegatividade Ligação covalente apolar Ex: H 2, Cl 2, F 2, N 2, O 2 Ligação entre átomos de eletronegatividades diferentes Ex: HCl, HF, HBr Ligação covalente polar

8 Exemplos Apolares: H 3 C-CH 3 H 3 C-CH 2 -CH 3 etano propano Polares: H 3 C-CH 2 -OH H 3 C-COOH etanol ácido acético

9 Forças intermoleculares (ou ligações intermoleculares) Interação entre pelo menos duas moléculas Ocorre devido à polaridade das moléculas envolvidas (quando as moléculas se aproximam, a parte positiva de uma molécula irá interagir com a parte negativa da outra, formando uma ligação intermolecular) 9

10 Forças intermoleculares 1) Dipolodipolo 2) Dipolo induzidodipolo induzido 3) Dipolodipolo induzido 4) Ligação de Hidrogênio Forças de Van der Waals 10

11 1) Dipolo-dipolo (ou dipolo permanente) Ocorre entre moléculas POLARES A parte positiva de uma molécula atrai a parte negativa da outra molécula 11

12 Exemplos Cetona Aldeído Haleto

13 2) Dipolo induzido-dipolo induzido (ou Forças de London) Ocorre entre moléculas APOLARES Como já vimos, em moléculas apolares os elétrons se distribuem de maneira uniforme Entretanto, em algum momento, pode ocorrer acúmulo de elétrons em uma região da molécula Formação de dipolo instantâneo 13

14 Exemplos Hidrocarbonetos

15 3) Dipolo-dipolo induzido Ocorre entre uma molécula POLAR e outra APOLAR A molécula polar induz a formação de dipolos na molécula apolar 15

16 Exemplos Polar Apolar

17 4) Ligação de hidrogênio (ou ponte de hidrogênio) A interação mais forte que ocorre entre moléculas Ocorre entre moléculas que contêm átomos de hidrogênio ligados a átomos de flúor, oxigênio e nitrogênio H ligado a F, O, N É um exemplo extremo de interação dipolodipolo 17

18 Exemplo Água e etanol interagem por pontes de hidrogênio 18

19 Em resumo:

20 Intensidade das forças intermoleculares Dipolo-dipolo Ligação de hidrogênio Dipolo-dipolo induzido Dipolo induzido- dipolo induzido 20

21 Forças intermoleculares e pontos de fusão e ebulição Dois fatores interferem nos pontos de fusão e ebulição: O tipo de força intermolecular Quanto mais intensa a interação intermolecular Maiores os pontos de fusão e ebulição O tamanho das moléculas Quanto maior a molécula Maiores os pontos de fusão e ebulição 21

22 Exemplos

23 Exercícios 1. (UFMG) Um adesivo tem como base um polímero do tipo álcool polivinílico, que pode ser representado por esta estrutura: A ação adesiva desse polímero envolve, principalmente, a formação de ligações de hidrogênio entre o adesivo e a superfície do material a que é aplicado. Considere a estrutura destes quatro materiais:

24 Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que o adesivo descrito deve funcionar melhor para colar: a) celulose. b) cloreto de polivinila. c) polietileno. d) poliestireno.

25 2. (ENEM) O uso de protetores solares em situac o es de grande exposic a o aos raios solares como, por exemplo, nas praias, e de grande importa ncia para a sau de. As mole culas ativas de um protetor apresentam, usualmente, ane is aroma ticos conjugados com grupos carbonila, pois esses sistemas sa o capazes de absorver a radiac a o ultravioleta mais nociva aos seres humanos. A conjugac a o e definida como a ocorre ncia de alterna ncia entre ligac o es simples e duplas em uma mole cula. Outra propriedade das mole culas em questa o e apresentar, em uma de suas extremidades, uma parte apolar responsa vel por reduzir a solubilidade do composto em a gua, o que impede sua ra pida remoc a o quando em contato com a a gua. De acordo com as considerac o es do texto, qual das mole culas apresentadas a seguir e a mais adequada para funcionar como mole cula ativa de protetores solares?

27 3. (PUCC-SP) O emparelhamento da hipoxantina com a citosina se dá por ligações: A) covalentes simples. B) de hidrogênio. C) covalentes duplas. D) de Van-der-Waals. E) de London.

28 4. (UFMG) Insetos indesejados podem ser eliminados usando-se armadilhas que contêm feromônios. Emitidas por indivíduos de determinada espécie, essas substâncias, funcionando como meio de comunicação entre eles, regulam o comportamento desses mesmos indivíduos. Um desses feromônios é o 1-octen-3-ol, que tem esta estrutura: Considerando-se a estrutura desse álcool, é CORRETO afirmar que ele apresenta a) condutividade elétrica elevada em solução aquosa. b) isomeria cis-trans. c) massa molar igual à do 3-octen-1-ol. d) temperatura de ebulição menor que a do 1-octeno.

29 5. (UPF-RS) Abaixo são fornecidas as fórmulas estruturais de algumas substâncias: Sobre essas, pode-se afirmar que: A) a substância A deve ter um ponto de ebulição maior que o da substância B. B) a substância B deve apresentar interações intermoleculares mais fortes entre suas moléculas do que as outras substâncias. C) a substância C apresenta interações de Van-der-Waals, que são interações intermoleculares do tipo forte. D) o composto D é mais apolar do que o composto B. E) o composto C é iônico, portanto deve apresentar o menor ponto de fusão.

30 6. (Fuvest-SP) Em um laboratório, três frascos com líquidos incolores estão sem os devidos rótulos. Ao lado deles, estão os três rótulos com as seguintes identificações: ácido etanoico, pentano e 1-butanol. Para poder rotular corretamente os frascos, determinam-se, para esses líquidos, o ponto de ebulição (PE) sob 1 atm e a solubilidade em água (S) a 25 C. Com base nessas propriedades, conclui-se que os líquidos X, Y e Z são, respectivamente: A) pentano, 1-butanol e ácido etanoico. B) pentano, ácido etanoico e 1-butanol. C) ácido etanoico, pentano e 1-butanol. D) 1-butanol, ácido etanoico e pentano. E) 1-butanol, pentano e ácido etanoico.

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