Química B Semiextensivo V. 2

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1 GABARIT Química B Semiextensivo V. 2 Exercícios 01) E 02) C 03) C 04) D a) Errada um soluto puro, mesmo de natureza iônica, não conduz corrente elétrica, pois para que isso ocorra é necessário que os íons tenham mobilidade, o que ocorre apenas quando estão dissolvidos em solução; b) Errada a condução de corrente elétrica ocorre com poucas ou muitas moléculas ionizadas. Isso vai gerar uma melhor ou pior condução. Assim, não é necessário que todas as moléculas estejam ionizadas; c) Errada não necessariamente, pois o eletrólito pode ser molecular; d) Errada não necessariamente, o eletrólito pode ser iônico; e) Certa compostos iônicos são eletrólitos quando em solução e compostos moleculares podem ser eletrólitos quando sofrem ionização, como por exemplo nos ácidos (ionização do H + ). I. Água pura não conduz corrente elétrica (lâmpada a pagada); II. Água com glicose não conduz corrente elétrica, pois não ocorre ionização (lâmpada apagada); III. Água com sal conduz corrente elétrica, pois ocorre a dissociação do sal na medida em que se dissolve (lâmpada acesa). Provocará brilho mais intenso a substância que originar maior quantidade de íons em solução. Para ácidos, quanto mais forte o ácido, mais ionizado ele será, e assim mais forte é o eletrólito (maior condução de corrente elétrica). a) HCN ácido fraco brilho pouco intenso; b) NH 3 em água dá origem ao NH 4 H, que é base fraca brilho pouco intenso; c) HC 4 ácido muito forte brilho muito intenso; d) CH 3 CH ácido fraco brilho pouco intenso; e) C 6 H 6 hexano (apolar) não se mistura com água não eletrólito. c) Errada apenas ácido sulfúrico apresenta íons; d) Certa ambos apresenta íons; e) Errada apenas o NaC (sal) apresenta íons. 05) 19 06) B 07) B 08) C 09) C Conduzem corrente elétrica as substâncias que quando dissolvidas em água tem a formação de íons. Pelas reações, a presença de íons é facilmente verificada no NaH, no KC e no HC. 01. Certa Na + e C 02. Certa H + e C 04. Errada não forma íons 08. Errada não forma íons 16. Certa K + e C a) Errada base, ácido, ácido; b) Certa todos ácidos; c) Errada ácido, hidrocarboneto, hidreto metálico; d) Errada hidreto metálico, hidrocarboneto, hidrocarboneto; e) Errada hidrocarboneto, base, ácido. a) Errada trata-se do ácido metanoico (fórmico); b) Certa; c) Errada trata-se do ácido tiociânico; d) Errada trata-se do ácido ciânico; e) Errada trata-se do ácido carbônico. Vinagre apresenta sabor azedo, pois é ácido, ou seja, possui maior quantidade de H + (cátion) do que H (ânion). Somente ionizam os hidrogênios ligados aos átomos de oxigênio. HC 4 um hidrogênio ionizável monoácido; a) Errada apenas o NaC (sal) apresenta íons; b) Errada não apresentam íons; H C Química B 1

2 GABARIT Mn 4 dois hidrogênios ionizáveis diácido; H Mn H H 3 P 3 dois hidrogênios ionizáveis diácido; H P H H este hidrogênio não ioniza H 4 Sb 2 7 quatro hidrogênios ionizáveis tetrácido; H H 12) E 13) D I. Certa ácidos em água ionizam; II. Certa de acordo com Arrhenius, ácidos em água ionizam, liberando exclusivamente o cátion H + ; III. Certa são formados por ligação covalente apenas; IV. Certa HC (92%), S 4 (61%); V. Errada são ácidos facos e por isso formam soluções com baixa condutividade elétrica. a) Errada ácido, base, óxido; b) Errada ácido, sal, sal; c) Errada óxido, base, sal; d) Certa todos são ácidos. H Sb Sb H 14) A 10) 16 11) D 01. Errada independentemente de o ácido ser fraco ou forte, sempre sofrerá alteração em presença de uma base; 02. Errada qualquer ácido mantém-se incolor em fenolftaleína. Ela torna-se avermelhada apenas em meio básico; 04. Errada ácidos que tornam a solução altamente condutora de corrente elétrica são fortes; 08. Errada na ionização, a proporção entre a concentração de H + e A não é determinada pela força. Ex: HA H + + A ou A 2H + + A, etc. 16. Certa quando a concentração de HA é maior que a de H +, isso quer dizer que o ácido está pouco ionizado. Por consequência, é um ácido fraco. Dica de obtenção da força ácida sem dispor do grau de ionização: Regra de Pauling: Regra de Pauling oxigênios hidrogênios HS 2 3 : 3 2 = 1 = ácido moderado HB 3 3 : 3 3 = 0 = ácido fraco HCl 3 : 3 1 = 2 = ácido forte HMn 4 : 4 1 = 3 = ácido muito forte HB, 3 3 H2S, 3 HCl, 3 HMn4 rdem crescente de força ácida (menos ácido ou mais ácido) 15) C 16) A A afirmativa II é suficiente para deduzir que a substância tem comportamento de uma base (reage com ácido formando sal e água). A afirmativa III confirma essa hipótese, pois bases tornam a fenolftaleína vermelha. a) Certa base; b) Errada sal; c) Errada sal; d) Errada óxido. sabor adstringente é uma característica organoléptica típica das bases. a) Errada ácido; b) Errada sal; c) Certa base; d) Errada sacarose; e) Errada ácido. A hidroxila é um ânion que tem por valência 1. Assim, pelo número de hidroxilas, pode-se saber a valência do cátion que forma a base: 2+ M(H) 2 M + H Assim, o metal deve ser da família IIA ou de família B desde que tenha valência Química B

3 GABARIT 17) C 18) B 19) E 20) B a) Certa magnésio IIA; b) Errada enxofre VIA (é ametal); c) Errada sódio IA; d) Errada alumínio IIIA; e) Errada prata IB (valência 1 + ) As bases solúveis (fortes) são as de metais da família IA. As bases parcialmente solúveis (fortes) são as de metais da família IIA. Exceção: Mg( ) fraca. a) Errada Cu (família B fraca), Mg (família IIA fraca); b) Errada K (família IA forte), Ba (família IIA forte); c) Certa Na (família IA forte), Mg (família IIA fraca); d) Errada Ba (família IIA forte), Fe (família B fraca); e) Errada Al (família IIIA fraca), Na (família IA forte). (3) ácido nítrico HN 3 (X) ácido clórico HC 3 (4) ácido fosfórico H 3 P 4 (X) ácido sulfúrico S 4 (2) ácido sulfuroso S 3 (X) hidróxido ferroso Fe(H) 2 (1) hidróxido férrico Fe(H (X) hidróxido de nitrogênio não existe com esse nome (5) hidróxido de amônio NH 4 H Fórmulas (1ª coluna) que não tiveram os nomes mencionados na 2ª coluna: HC ácido clorídrico S ácido sulfídrico Hidrácidos possuem o nome terminado em ídrico. Nesses casos, a terminação ico fica para o de maior Nox, e a terminação oso para o de menor Nox: Cu + + H CuH hidróxido cuproso Cu H Cu(H) 2 hidróxido cúprico Fe H Fe(H) 2 hidróxido ferroso Fe H Fe(H hidróxido férrico ponto de viragem da fenolftaleína na escala de ph é de 8,3 a 10. Isso quer dizer que ela adquire coloração avermelhada em soluções cujo ph esteja alto. Em phs acima de 7 e abaixo de 8,3, as soluções são básicas, mas não podem ser determinadas pela fenolftaleína, que ainda estará incolor. A incolor inconclusivo (ph menor que 8,3); B avermelhada básica (ph acima de 10); 21) D 22) D 23) B 24) A C incolor inconclusivo (ph menor que 8,3). Apenas se pode afirmar com convicção que a substância B é básica. Escala de ph: Soluções ácidas Soluções básicas Soluções neutras Cerveja: Vermelho alaranjado ph de 4,1 a 5 ácido; Refrigerante: Vermelho alaranjado ph de 1,8 a 3 ácido; Suco de limão: Vermelho alaranjado ph de 2,1 a 2,4 ácido; Vinagre: Vermelho alaranjado ph de 2,5 a 3,5 ácido; Amoníaco: Azul ph de 11,8 a 12,3 alcalino; Leite de magnésia: Azul ph de 8 a 10 alcalino. A fenolftaleína é um indicador químico que muda de cor, permanecendo incolor em soluções de ph inferior a 8,0 e tornando-se de rósea a vermelha quando o ph estiver acima dessa faixa. Em meio ácido (ph baixo), a fenolftaleína muda de vermelho para incolor. A fenolftaleína é um indicador químico que muda de cor, tornando-se de rósea a vermelha em ph acima de 8,0, ou seja, em soluções alcalinas (básicas). Como a fenolftaleína que caiu no balcão adquiriu cor violácea, o aluno concluiu que alguma substância no balcão a tornava alcalina. Sabendo que o produto utilizado na limpeza foi sapólio, concluiu que este deve ser uma substância básica (alcalina). a) Certa solução de ph 1: adquire cor vermelha, solução de ph 4: adquire cor rosa; b) Errada soluções de ph 4 e 6 adquirem cor rosa e não podem ser diferenciadas; c) Errada soluções de ph 7 e 8 adquirem cor roxa e não podem ser diferenciadas; d) Errada soluções de ph 10 e 11 adquirem cor azul e não podem ser diferenciadas; e) Errada soluções de ph 13 e 14 adquirem cor amarela e não podem ser diferenciadas. Química B 3

4 GABARIT 25) E Reações de neutralização: 2HN 3 + Fe(H) 2 Fe(N 3 ) ácido nítrico hidróxido ferroso nitrato ferroso água 3HN 3 + Fe(H Fe(N ácido nítrico hidróxido férrico nitrato férrico água HN 3 + NaH NaN 3 ácido nítrico hidróxido nitrato água de sódio de sódio 26) A 27) D 28) B HN 2 + NaH NaN 2 ácido hidróxido nitrito água nitroso de sódio de sódio 3HN 2 + Fe(H Fe(N ácido nitroso hidróxido férrico nitrito férrico água A dona de casa precisa lançar sobre o piso uma substância que possa neutralizar o ácido. Para isso, a substância deve ser alcalina (básica). Dentre as opções apresentadas: a) Certa amoníaco (solução de amônia NH 3 ) é alcalina; b) Errada vinagre é solução ácida; c) Errada água é praticamente neutra; d) Errada sal de cozinha apresenta comportamento neutro; e) Errada acetona é substância orgânica, sem comportamento ácido ou básico. A lâmpada acende em soluções que contêm eletrólitos dissolvidos. É o caso de KH (base forte), ácido acético (ácido fraco) e S 4 (ácido forte). A sacarose é uma substância molecular que em água não conduz corrente elétrica, pois não forma íons. Neutralização total: 3HC + A (H A C ácido hidróxido cloreto de água clorídrico de alumínio alumínio 29) D HBr + Fe(H) 2 Fe(H)Br ácido hidróxido hidróxi brometo água bromídrico ferroso ferroso 30) A S 4 + 2NaH Na 2 S ácido sulfúrico hidróxido de sulfato de sódio água sódio S 4 + NaH NaHS 4 ácido sulfúrico hidróxido hidrogeno água de sódio sulfato de sódio 31) D 32) A a) Errada o KC (cloreto de potássio) é um sal; b) Errada como sal, forma íons em solução aquosa, conduzindo assim a corrente elétrica; c) Errada é um sal formado por metal e ametal e, portanto, um composto iônico; d) Certa forma íons em grande quantidade, sendo assim um bom condutor de corrente elétrica; e) Errada é um sal. Reações de neutralização de origem: S 4 + Mg(H) 2 MgS ácido sulfúrico hidróxido de sulfato de água magnésio magnésio 33) A 34) D 3HC + Fe(H FeC ácido hidróxido férrico cloreto férrico água clorídrico HN 3 ácido nítrico Ba(H) 2 hidróxido de bário Hipoclorito de sódio: sal; Vinagre: ácido; Bicarbonato de sódio: sal. Dois deles pertencem à função sal. Reações de neutralização de origem: HC + NaH NaC ácido hidróxido cloreto água clorídrico de sódio de sódio HBr + KH KBr ácido hidróxido brometo água bromídrico de potássio de potássio HI + NaH NaI ácido hidróxido iodeto água iodídrico de sódio de sódio 2HC + Mg(H) 2 MgC ácido hidróxido cloreto de água clorídrico de magnésio magnésio 4 Química B

5 GABARIT 35) E 2H 3 P 4 + 3Ca(H) 2 Ca 3 (P 4 ) ácido fosfórico hidróxido de cálcio fosfato de cálcio água 36) A 37) E M: total de elétrons: Mg família IIA X: total de elétrons: 9 9 F família VIIA 2A Mg MgF 2 a) Certa; b) Errada é metal alcalinoterroso (família IIA); c) Errada X é um ametal halogênio (família VIIA); d) Errada o elemento X é ametal do grupo 17 da tabela. F 7A 7A 3 C 3 + 2Fe(H Fe 2 (C ácido carbônico hidróxido férrico, carbonato férrico, água ou ou hidróxido de ferro III carbonato de ferro III 38) A Ácido de referência: HC ácido hipocloroso HC ácido clorídrico Sal: C hipoclorito C cloreto 39) D 40) E A S 4 ácido sulfúrico (oxiácido) B KCN cianeto de potássio (sal do ácido cianídrico e hidróxido de potássio) C K 2 S 4 sulfato de potássio (sal do ácido sulfúrico e hidróxido de potássio) D HCN ácido cianídrico (hidrácido) Reações de neutralização de origem: HC + KH KC ácido hidróxido cloreto água clorídrico de de potássio potássio 41) E 2H 3 P 4 + 3Ca(H) 2 Ca 3 (P 4 ) ácido fosfórico hidróxido de cálcio fosfato de cálcio água HN 3 ácido nítrico NH 4 H hidróxido de amônio a) Errada o sulfato de sódio tem fórmula Na 2 S 4 ; b) Errada o cloreto de sódio tem fórmula NaC ; c) Errada o bicarbonato de sódio tem fórmula NaHC 3 (hidrogeno carbonato de sódio); d) Errada manganês (Mn) não foi citado no enunciado. magnésio tem símbolo Mg; e) Certa cloreto de cálcio tem fórmula CaC 2. 42) B Ca forma íons Ca 2+. Da mesma forma, Mg forma íons Mg 2+. Assim, haverá quadro cargas positivas no sal. É preciso haver quadro cargas negativas. carbonato (N 3 ) é um ânion bivalente: N 3 (lembre-se de que ele vem do ácido carbônico C 3, que possui dois hidrogênios). Assim, dois ânions N 3 darão as quadro cargas negativas: Ca Mg + 2N 3 4 positivas 4 positivas CaMg(N 3) 2 (carbonato duplo de cálcio e magnésio) (sal duplo) 43) A a) Certa ânion C (halogênio família VIIA) e cátion Mg 2+ (alcalinoterroso família IIA); b) Errada são ácido e sal, respectivamente. enunciado menciona sal e base; c) Errada são ácido e base, respectivamente. enunciado menciona sal e base; d) Errada são base e ácido, respectivamente. enunciado menciona sal e base; e) Errada são ácido e base, respectivamente. enunciado menciona sal e base. Química B 5

6 GABARIT 44) B Metais alcalinoterrosos formam cátions bivalentes: M 2+ Sulfetos (enxofre é da família VIA) formam ânions bivalentes: S (recebem 2 elétrons). Fluoretos (flúor é da família VIIA) formam ânions monovalentes: F (recebem 1 elétron). 45) 18 46) A 47) A M 2+ + S MS M F MF Errada decantação é um método para a separação de misturas heterogêneas; 02. Certa A 2 (S 4. Não há hidrogênio ou hidroxila na fórmula, pois foi formada em reação de neutralização total de A (H e S 4 ; 04. Errada a fórmula se forma da seguinte maneira: 2A S 4 A 2 (S 4 ; 08. Errada é considerada insolúvel (solubilidade de 1,5 mg/l aproximadamente); 16. Certa vem do hidróxido de sódio (NaH) com o ácido hipocloroso (HC ). I. Certa nitrato de sódio (NaN 3 ) e sulfeto de chumbo (PbS); II. Certa dos produtos apresentados, os nitratos são solúveis, enquanto que os sulfetos (exceto de metais alcalino- -terrosos e amônio) são insolúveis; III. Errada o sulfeto de chumbo é insolúvel em água; IV. Errada o nitrato de sódio é solúvel em água. Para fazer a análise do predomínio de caráter ácido ou básico, após a dissolução do sal, é preciso levar em conta o ácido e a base de origem: NH 4 C NH 4 H e HC (base fraca) (ácido forte) predomina o caráter ácido (cor do indicador: vermelho); 49) D 50) A 51) E 52) D NaHC 3 é comumente usado e constitui a fórmula de diversos medicamentos como Sal de Fruta Eno, Estomazil e Sonrisal. Apesar de ser um sal ácido, o bicarbonato de sódio pode neutralizar a acidez estomacal segundo a reação: HCl + NaHC 3 NaCl H C H 2 3 C 2 2 A neutralização ocorre, pois o ácido formado (carbônico) é ácido fraco na medida em que se decompõe espontaneamente em água e gás carbônico. Mg(H) 2 o hidróxido de magnésio também é comumente usado para neutralizar a acidez estomacal por ação direta da hidroxila neutralizando os hidrogênios ácidos; CH 3 CH ácido acético. Não pode ser usado, pois é um ácido. I. A definição de Arrhenius apresentada relaciona-se às bases (liberam hidroxila); II. Definição de sal formado pela neutralização de ácido e base; III. Ácido clorídrico produto de reação entre hidrogênio e cloro gasosos; IV. Refere-se aos óxidos, que podem ser básicos, ácidos, neutros ou anfóteros, dependendo do elemento com o qual o oxigênio estiver ligado. gás que mais contribui para o aumento do efeito estufa é o gás carbônico (C 2 ), que pertence à função óxido. 48) D Na 2 C 3 NaH e C 3 (base forte) (ácido fraco) predomina o caráter básico (cor do indicador: verde); CaS 4 Ca(H) 2 e S 4 (base forte) (ácido forte) terá caráter neutro (cor original do indicador: violeta). I. Sal neutro: NaC II. Reage com água produzindo ácido sulfúrico: S 3 S 4 III. Sal ácido: NaHS 4 IV. Produto da reação: 2HC + Zn ZnC 2 V. Ácido forte: HN 3 53) C C 2 C 3 Gás carbônico é óxido ácido, pois em água forma o ácido carbônico. a) Errada óxidos podem reagir com água; b) Errada é um óxido (composto binário em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio); c) Certa óxido básico + água base; d) Errada é um óxido básico; e) Errada é óxido básico e por isso pode neutralizar um ácido. 6 Química B

7 GABARIT 54) D 55) B 56) C 57) C 58) B As bases fortes são as bases de metais alcalinos e alcalinoterrosos (com exceções). Assim, óxidos básicos em geral são formados por metais alcalinos e alcali- -noterrosos. São óxidos que em água darão origem a essas bases fortes. a) Errada óxido duplo (misto ou salino) e óxido básico, respectivamente; b) Errada óxido duplo (misto ou salino) e óxido básico, respectivamente; c) Errada óxido básico e óxido neutro, respectivamente (o Ti 2 é insolúvel); d) Certa óxidos básicos que originam em água KH e NaH; e) Errada óxido ácido e óxido básico, respectivamente. Para a formação da chuva ácida, deve ser um óxido ácido: S 3 S 4 As demais opções apresentadas representam óxidos básicos (observar a presença de metal ligado ao oxigênio). Óxidos ácidos não têm metal. Nitrogênio N Fósforo P Potássio K Óxido de potássio K 2 Para se considerar um óxido como ácido, esse íxido deve satisfazer a uma das condições: em água origina ácido; é capaz de neutralizar uma base formando sal e água. I. Certa em água forma ácido sulfuroso; II. Certa reage com base (NaH) formando sal e água; III. Errada reage com ácido formando sal e água (é óxido básico). I. Óxido ácido C 2 C 3 II. Óxido básico Ca Ca(H) 2 III. Óxido básico Na 2 2NaH IV. Óxido ácido S 2 S 3 V. Óxido básico Sr Sr(H) 2 59) A 60) C 61) D 62) E 63) D X nível mais externo: 2 elétrons forma cátion X 2+ Y nível mais externo: 6 elétrons forma ânion Y X 2+ + Y XY Se Y for oxigênio, formará um óxido. Se for outro elemento da família VIA, formará um sal. Óxido de alumínio: 2A A 2 3 Óxido de cromo III: 2Cr Cr 2 3 Óxido de zinco: Zn 2+ + Zn Óxido de magnésio: Mg 2+ + Mg Óxido de ferro III: 2Fe Fe 2 3 Hidróxido ferroso: Fe(H) 2 também chamado hidróxido de ferro II. férrico é Fe(H. Usa-se o sufixo ico para o de maior número de oxidação e oso para o de menor NX; Ácido sulfídrico: S (hidrácidos ácidos sem oxigênio utilizam o sufixo ídrico); Ácido sulfúrico: S 4 (oxiácidos ácidos com oxigênio utilizam os sufixos ico e oso); Óxido de carbono: C (mais comumente monóxido de carbono, para diferenciá-lo do dióxido de carbono C 2 ). Um óxido que neutraliza ácidos deve ser um óxido básico (assim como as bases, possui metal na sua formulação). a) Errada é óxido ácido; b) Errada é óxido ácido; c) Errada é óxido neutro ou indiferente; d) Errada água é neutra; e) Certa óxido básico: Ca Ca(H) 2 Para neutralizar os ácidos, as substâncias devem ser bases ou óxidos básicos. a) Errada óxido básico, óxido básico e sal, respectivamente; b) Errada todas são óxidos básicos, porém a fórmula correta do óxido de cálcio é Ca; c) Errada todas são sais; d) Certa todas são óxidos básicos; e) Errada óxido básico, sal e sal, respectivamente. Química B 7

8 GABARIT 64) A 65) D Na 2 : óxido básico, pois em água forma NaH. É iônico, pois é formado por metal (Na) e ametais ( e H); NaH: base forte de Arrhenius em água libera ânion hidroxila (H ). a) Certa S 3 S 4 (ácido sulfúrico); b) Certa 2S S 3 c) Certa entre outros danos, a corrosão provocada pelos ácidos sulfuroso e sulfúrico é causada pela chuva ácida, especialmente no mármore; d) Errada são óxidos ácidos, pois em água formam os ácidos sulfuroso e sulfúrico, respectivamente; e) Certa 2S S 3 66) 03 67) B 01. Certa NaC (hipoclorito de sódio constitui a água sanitária), Ca (óxido de cálcio cal viva), CH 3 CH (ácido etanoico constitui o vinagre), C 2 (dióxido de carbono no estado sólido é o gelo seco), Mg(H) 2 (hidróxido de magnésio conhecido como leite de magnésio); 02. Certa ácido acético é ácido e dióxido de carbono é óxido ácido, pois em água origina o ácido carbônico; 04. Errada a solubilidade do hidróxido de magnésio é muito pequena, por isso é uma base fraca; 08. Errada provém de uma base forte (NaH) e por isso, em água, pode originar: HC (ácido fraco e pouco ionizado) + Na + + H (base forte e,, muito dissociada). A presença dos íons garante a condutibilidade elétrica. a) Errada contém os elementos ferro e oxigênio; b) Certa C 3 : ânion clorato, que vem do ácido clórico HC 3 c) Errada clorato de potássio é um sal inorgânico; d) Errada contém metal alcalino (K), halogênio (C ) e calcogênio (); e) Errada é constituída de dois átomos de ferro e três átomos de oxigênio (Fe 2 3 ). 68) Certa. S 2 S 3 H HS 3 (é óxido ácido); 02. Errada. C 2 C 3 H HC 3 (é óxido ácido); 04. Errada. NH 3 NH 4 H NH H (é base libera hidroxila); 69) A 70) B 71) A 08. Certa. NaH Na + + H (é base libera hidroxila); 16. Certa. S H HS (é ácido libera H 3 + ). S 4 ácido sulfúrico (ácido); NaH hidróxido de sódio (base); MgC 2 cloreto de magnésio (sal); 2 peróxido de hidrogênio (água oxigenada) (óxido). Elementos de transição externa são os elementos que na tabela periódica localizam-se nas família B. a) Errada A é representativo (família IIIA) e Pb é representativo (família IVA); b) Certa todos elementos das famílias B; c) Errada Pb é representativo (família IVA); d) Errada A é representativo (família IIIA) e Pb é representativo (família IVA); e) Errada A é representativo (família IIIA) e Pb é representativo (família IVA). C 2 é óxido ácido, pois em água forma ácido carbônico segundo a equação: 72) 07 73) C C 2 C 3 N 2 é óxido neutro, pois não reage com água. 01. Certa ao reagir com a água a cal virgem (Ca) forma a base hidróxido de cálcio (cal hidratada), que neutraliza a acidez do solo; 02. Certa o hidróxido de cálcio neutraliza íons H + presentes no solo; 04. Certa o hidróxido de cálcio neutraliza íons H + presentes no solo; 08. Errada cal virgem (Ca) é um óxido básico, pois em água forma uma base (Ca(H) 2 ); 16. Errada a calagem diminui a acidez do solo, tornando o ph maior. A: Principal responsável pela chuva ácida S 2 (dióxido de enxofre); B: Usado em produtos de limpeza NH 3 (amônia); C: Principal responsável pelo efeito estufa: C 2 (gás carbônico); D: Filtra os raios ultravioleta: 3 (ozônio). 8 Química B