resoluções de exercícios

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1 resoluções de exercícios QUÍMIA I apítulo Água 04 Funções Inorgânicas BL 01 H ácido sulfúrico é classificado como ácido fixo, ou seja, menos volátil BL 0 A) Incorreta é uma substância composta de elementos químicos: o oxigênio e o enxofre; B) Incorreta enxofre é um dos componentes do que irá precipitar na forma de ácido sulfúrico (H ); ) orreta Tanto o ácido nítrico (HN ) quanto o ácido sulfúrico (H ) são compostos por elementos químicos distintos D) Incorreta Possuem o elemento oxigênio em comum E) Incorreta nitrogênio é um gás a temperatura ambiente e a pressão de 1 atm 0 monóxido de carbono () é classificado como óxido neutro (não reage com água, nem ácidos, nem bases) juntamente com o N e N BL 0 frasco é o único que apresenta ph igual ou maior do que 8,5 (rosa), logo contém uma base forte (NaH) No frasco 4 não ocorre condução de eletricidade, conclui-se que a solução é formada por moléculas, ou seja, sacarose No frasco ocorre reação com Mg(H, conclui-se que apresenta um ácido, ou seja, Hl No frasco 1 ocorre condução de eletricidade, não ocorre reação com hidróxido de magnésio e a hidrólise é neutra, ou seja, a solução é de cloreto de potássio (Kl) 0 D s ácidos possuem a propriedade de serem corrosivos, podendo causar danos irreversíveis a um tecido vivo, no caso dos ácidos eles são compostos desidratantes, ou seja, reagem com a água presente nesses tecidos Além disso, sua ingestão ou inalação provocam lesões nas vias respiratórias e gastrointestinais BL 01 H B = 0 (ácido fraco) desaparecimento da cor rosa da amostra, ao adicionar glicerina, indica que os cátions H + provenientes do ácido bórico presentes na solução de glicerina reagiram com os ânions hidróxidos provenientes da base BL 0 substância NMeNclaTUra 1 AgN Nitrato de prata H Ácido sulfúrico H Peróxido de hidrogênio BL 01 A sequência é: HN ácido fosfórico ácido sulfuroso 0 D s ácidos citados no texto, que conferem maior acidez às águas das chuvas, são os ácidos sulfúrico e nítrico, pois são ácidos fortes Uma maneira de saber que estes ácidos são fortes é lembrando que: D = quantidade de átomos de oxigênio quantidade de átomos de hidrogênios ionizáveis onforme o valor de D encontrado, teremos a seguinte classificação: xiácids Valr de d Fracos 0 emifortes ou moderados 1 Fortes ou Assim: H 4 = (ácido forte) HN 1 = (ácido forte) 0 E Ácido sulfuroso: H Ácido sulfídrico: H Ácido sulfúrico: H Ácido nítrico: HN 04 E ácido clorídrico (Hl) presente no suco gástrico, em excesso, provoca queimação no estômago, rouquidão e dor torácica QUÍMIA I QUÍMIA Volume 0 01

2 05 A Para compararmos a acidez desses ácidos devemos aplicar a seguinte regra prática: Determine a diferença (D) entre a quantidade de átomos de oxigênio e de hidrogênios ionizáveis, aqueles que são liberados em meio aquoso, da molécula do oxiácido Por exemplo, no ácido sulfúrico (H ) temos quatro átomos de oxigênio e dois átomos de hidrogênio ionizáveis Logo, 4 =, a diferença (D) é D = quantidade de átomos de oxigênio quantidade de átomos de hidrogênios ionizáveis onforme o valor de D encontrado, teremos a seguinte classificação: xiácidos Valor de D Fracos 0 emifortes ou moderados 1 Fortes ou H P 4 (ácido fosfórico) D = 4 = 1 ácido semiforte ou moderado Hl 4 D = 4 1 = ácido forte Quanto maior o valor de D, mais forte será o ácido, então a ordem crescente de acidez destas espécies será dada por: H P 4 < H < Hl 4 hidróxido de magnésio (Mg(H ) é classificado como uma base de Arrhenius 07 E Hidróxido de sódio (NaH): monobase (1 grupo H) Hidróxido de cálcio (a(h ): dibase ( grupos H) Hidróxido de alumínio (Al(H) ): tribase ( grupos H) Hidróxido de magnésio (Mg(H ): dibase ( grupos H) 08 E Em meio aquoso todos os compostos sofrem ionização originando íons livres: H, + - H +, H H + HB H B H H De acordo com Arrhenius todos são ácidos, pois originam como único cátion o H + Todos são compostos moleculares (formados por ligações covalentes e ou dativas) Hl e H são ácidos fortes bserve a seguir a classificação dos hidrácidos mais conhecidos: Hidrácidos fortes Hidrácidos semifortes ou moderados Hidrácidos fracos Hl (ácido clorídrico), HBr (ácido bromídrico), HI (ácido iodídrico) HF (ácido fluorídrico) H (ácido sulfídrico), HN (ácido cianídrico) No ácido sulfúrico (H ) temos quatro átomos de oxigênio e dois átomos de hidrogênio ionizáveis D = quantidade de átomos de oxigênio quantidade de átomos de hidrogênios ionizáveis Logo, a diferença (D) é (4 = ) onforme o valor de D encontrado, teremos a seguinte classificação: xiácidos Valor de D Fracos 0 emifortes ou moderados 1 Fortes ou 09 ão, respectivamente,, N 5, P 5 10 B A substância X e sua solução aquosa podem ser, respectivamente, ácido bórico (H B ), que é um ácido fraco, e água boricada BL 0 loreto de bário: Bal ilicato de sódio: Na i Dióxido de carbono: arbonato de bário: Ba 0 E carbonato de sódio, Na, é classificado como sal, sal comum ou sal normal 0 E Fe: Óxido de ferro II ou óxido ferroso Fe : Óxido de ferro III ou óxido férrico Nos óxidos, o número de oxidação do oxigênio vale 04 B Óxido básico (reage com água e forma uma base): a a(h 05 A (g) H (aq) NH 4 H (aq) + Hl (aq) Fumaça é sólida loretodeamônio NH l + H 4 () s (l) fumaçabranca 07 E a é um sal básico e é usado para combater a acidez no solo 08 Fe 4 magnetita (óxido duplo ou misto) 09 A Pb 4 é um óxido misto ou duplo Óxidos de enxofre e nitrogênio são causadores de chuva ácida BL 0 Gotejar fenolftaleína, observando se aparece cor rósea, pois esta substância é um indicador ácido-base 0 Análise das alternativas: A) Incorreta As substâncias: H e H podem ser classificadas como ácidos, conforme a definição de Arrhenius As substâncias NaH e NaH são classificadas como hidrogenossais B) Incorreta Al(H) e Mg(H podem ser classificados como bases ) orreta omo produto da neutralização do ácido clorídrico, presente no suco gástrico, por hidróxido de alumínio ter-se-á uma solução aquosa de All : Hl + Al(H) H + All D) Incorreta As bases como o hidróxido de alumínio e o hidróxido de magnésio são substâncias iônicas E) Incorreta s ácidos formam soluções aquosas condutoras de eletricidade 0 ácido clorídrico sofre ionização na água produzindo os íons H + ou H + e l que aumentam a condutibilidade elétrica 04 H e H ácido mais forte é o H, pois a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio ácido é igual a, enquanto no H essa diferença é igual a 1 0 QUÍMIA Volume 0 QUÍMIA i

3 05 A a a(h a(h + a Óxidos básicos são formados por oxigênio e um metal da família dos metais alcalinos (IA) ou metais alcalinoterrosos (IIA) tipo de ligação é iônica Portanto, o óxido de cálcio é um óxido iônico com caráter básico 06 E Mg(H : base de Arrhenius Hl: ácido de Arrhenius loreto de magnésio (Mgl ): sal 07 gás nitrogênio (N ) pode reagir com o gás oxigênio ( ), em consequência de descargas elétricas em tempestades (raios), formando monóxido de nitrogênio (N) e dióxido de nitrogênio (N ): N + N N + N 08 A H 09 B A reação forma: ulfeto de chumbo Pb, e o nitrato de sódio NaN De acordo com o item II, íons espectadores são espécies que, presentes numa reação química, não sofrem qualquer tipo de alteração BL 0 01 E Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem (soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como drenagem ácida de minas ), a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio deve ter caráter básico (carbonato de cálcio) bserve a reação de hidrólise salina: base forte a + + HEa + H + H HEH + BL 04 meio básico bservação: sulfeto de sódio (Na ) pode formar gás sulfídrico (H ) que é tóxico A equação que representa uma reação de neutralização, ou seja, na qual H + + H HH, é: HI (aq) + KH (aq) H + KI (aq) Transformações Químicas apítulo 05 Reações Químicas H + (aq) + I (aq) + K+ (aq) + H (aq) H + KI (aq) 0 D 1 H 4+ 1 NaH 1 H+ NaH Hidrogenossulfato de sódio 0 E Poderíamos usar uma base Exemplo: Mg(H : leite de magnésia 04 E Uma substância alcalina (amoníaco) BL 04 Mg(H + Hl Mgl + H 0 É a única alternativa em que os reagentes não são um ácido e uma base, além de não apresentar um sal como produto BL 05 KBr (s) D KBr (s) + (g) NaH () D Na (s) + (g) Ambas as reações são de decomposição, onde um reagente se decompõe em ou mais produtos 0 D 1 a a() s + ( g) : reaçãodeanáliseoudecomposiçã o a + a : reaçãodesnteseouforma í çã o () s ( g) () s 05 D Hidróxido de magnésio Ela tem a função de neutralizar o meio ácido de seu estômago, daí o alívio imediato s íons H responsáveis por esse efeito são provenientes da dissociação da base Mg(H 1 Al 1s s p 6 s p 1 5 B 1s s p 1 mesma família Al(H) 07 Fenolftaleína em base rósea ácido incolor 08 B NaH é uma base solúvel em H 09 E Ácido bórico: H B Ácido clorídrico: Hl Ácido carbônico: H Ácido sulfídrico: H Al é um óxido anfótero, reage com ácidos e com bases QUÍMIA I QUÍMIA Volume 0 0

4 BL 05 A) Incorreta Em uma reação de decomposição, haverá apenas um reagente dando origem a dois ou mais produtos B) Incorreta Uma reação de neutralização ocorre entre um ácido e uma base ) orreta Representação das Transformações Químicas apítulo 06 Balanceamento de Equações 0 + 8/ 0 Fe (s) Fe 4(s) (g) oxidou reduziu D) Incorreta A reação libera 4 mols de H Fe (s) + 4 H Fe 4(s) + 4 H (g) BL 06 Pelo método das tentativas, teremos: ( NH 4r7 1N+ 1r+ 4 H E) Incorreta om base no balanceamento acima, podemos perceber que a reação consome 4 mols de H BL 07 0 B I Mg + Mg ( reação de sntese í ou adiçã o) ^sh ^gh () s II H + a a + H ( reação de dupla-troca) 4( aq) () s 4() s ( aq) III H + H ( reação de decomposição ou aná lise) ( aq( g) (), 0 A reação: + luz solar 6 H 1 6 representa um processo de síntese ou fabricação 04 B + H H ( reaçãodesntese í ) ^gh ^, h 4^aqh H + a a + H + ( reação de dupla-troca) 4^aqh ^sh 4^aqh ^, h ^gh H Teremos u + HN un ( ) + N + H () s ( aq) ( aq) ( g (), u u + e N + e N 0 u u + 6e u N + 6e N Entã o, oxidação redução u( N ) + - N u + 8HN un ( ) + N + 4 H () s ( aq) ( aq) ( g (), oma = = 0 05 I H ; II Nal; III Hl BL B ubstituindo HX por Hl, temos cloreto de cálcio 07 E s sais produzidos são (NH 4 (sulfato de amônia) e NH 4 N (nitrato de amônio) 08 E Dióxido de carbono, 09 A a gás exalado é dióxido de carbono ( ) Equação balanceada que representa essa reação: NaH (aq) + Hl (aq) Nal (aq) + (g) BL 05 zero zero +4 + l (g) + 1 (s) + H 1 (g) + 4 H (aq) + 4 l (aq) a (s) a(h(aq) (X) a(h(aq) (aq) H + a (aq) (Y) a (aq) + Hl (aq) H (g) + al (aq) (Z) = = 5 = = 5 = 4 1 = 4 = 1 = 1 l Troca o 04 QUÍMIA Volume 0 QUÍMIA I

5 0 A oma Zero H 6 + K r 7(aq) + 8H (aq) H 4 (l) + r ( ) (aq) + K (aq) + 11H BL 06 Pelo método das tentativas, vem: 1 1 NH 4N 1 N+ + H( # ) NH N N H 4 0 A) 4 Fe + Fe B H + H + D + E) H + NaH Na + H F) H H 0 A 4 Fe + Fe 04 B Mg(H + Hl Mgl + H A soma dos coeficientes estequiométricos para a reação de formação é: = 6 05 E 6 H H (balanceamento por tentativas) 06 D Após o balanceamento temos: Fe (s) + (g) Fe (s) ou Fe (s) + (g) Fe (s) 07 B 1 Al + 6 Hl All + H 08 E a(h + H P 4 1 a (P H Redução, ganha e, ag oxidante r K = = 6 r 7(aq) r xidação, perde e, ag redutor Troca o = = 4 H 6 (aq) 04 A Montando a reação e balanceando por oxirredução, temos: Zero NaBr (aq) + 1Mn (aq) + H (concnah(aq) + 1Mn(aq) + 1Br (l) + H = 1 1 = 1 Br = 1 = Mn = = 1 Troca o 05 Após balanceamento, a equação fica assim balanceada: 4 H 5 (N ) (l) 1 (g) + 10 H + 6 N (g) + 1 (g) Logo, a soma será: x + y + z + w + k = omando todos os coeficientes da reação = 1 07 D 1 a (P 4 + H + 6 H H P 4 + a H 08 Equação química balanceada para a reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio: H + NaH H + Na 09 D 4 NH (g) + 5 (g) 4 N (g) + 6 H (g) 10 N + H + + (NH N H 09 E a (P 4 + H a(h P 4 + a 10 B Fe + Fe BL ?????? P + H PH + H P P + e P ( reduçã o) (# 5) P P + 5e ( oxidaçã o) (# ) P + 15e 5P ( reduçã o) P P + 15e ( oxidaçã o) P + 1H 5PH + H P 4 4 oma = = 0 B Al (s) + 1 Fe (s) Fe (s) + 1 Al (s) e o coeficiente do alumínio for 1, teremos: 1 Al (s) + 1 Fe 1 Fe + 1 (s) (s) Al (s) Mg() s + H, ( aq) H( aq) + Mg, ( aq) gás hidrogênio cloreto de magnésio 0 D [A] Incorreta Ácidos de Arrhenius liberam o cátion H + em meio aquoso, devem, portanto, possuir esse íon em sua estrutura [B] Incorreta A espécie aw 4 é um sal Óxidos são compostos binários onde o elemento mais eletronegativo é o oxigênio, no caso do aw 4 trata-se de um composto ternário, ou seja, formado por elementos químicos [] Incorreta Bases de Arrhenius liberam o ânion H em meio aquoso, devem, portanto, possuir esse íon em sua estrutura [D] orreta Na W 4 + Hl Nal W 4 [E] Incorreta A calcinação irá desidratar o ácido, produzindo o trióxido de tungstênio onforme a reação: H W 4 T H + W 0 B 1 Na, + H Na + H, () s 4( aq 4() s ( g) Na () s + 4() s Na sulfeto de sódio 4 sulfeto de sódio ( g) Na s + a Na + a 144 () () s () s () s a QUÍMIA i QUÍMIA Volume 0 05

6 04 D A reação entre as duas primeiras substâncias citadas no texto forma o ácido carbônico, como podemos ver na equação abaixo: (g) H (aq) 05 D ph = 8, no ambiente, indica meio básico, e necessita-se deixar a água mais ácida, ph = 6 Pode-se usar (g), pois é um óxido ácido e vai deixar o meio favorável a ph ácido 06 E A chuva ácida ataca o mármore, a pedra-sabão, compostos essencialmente de a, e metais pouco resistentes à oxidação, como o ferro 07 As chuvas ácidas apresentam baixo ph, são corrosivos e causam muitos danos a mananciais hídricos, animais, agricultura, monumentos históricos etc 08 D I V; II V; III F 09 B e o produto transportado for ácido clorídrico 10 D I F; II V; III V 06 QUÍMIA Volume 0 QUÍMIA i