REVISÃO PARA A PRIMEIRA AVALIAÇÃO DE QUÍMICA 2 PROF EMANUELE

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1 1) Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos: REVISÃO PARA A PRIMEIRA AVALIAÇÃO DE QUÍMICA 2 PROF EMANUELE a) ácido bromídrico: HBr H + + Br - b) ácido nitroso: HNO2 H + + NO2 - c) ácido sulfuroso: H2SO3 2 H + + SO3 - d) ácido cianídrico: HCN H + + CN - 2) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido? a) H + e ClO4 - b) HClO4 e H + c) HClO4 e OH- d) H +, Cl - e O2 e) OH -, Cl - e O2 3) Qual dos itens a seguir representa o eletrólito mais forte? a) α = 40% b) α = 0,85% c) Tem 40 moléculas dissociadas em cada 200 moléculas totais. d) 3/4 de moléculas estão dissociadas. e) Metade das moléculas se dissociou. 4) Considere os ácidos oxigenados abaixo: HNO2 (aq) HClO3 (aq) H2SO3 (aq) H3PO4 (aq) Seus nomes são, respectivamente: a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso. 5) A respeito da substância HCl observa-se, experimentalmente, que: é um gás incolor. está presente no suco gástrico do estômago humano. aparece no comércio com o nome de ácido muriático, sendo utilizada na limpeza de pisos. a maioria de suas moléculas sofre ionização em solução aquosa. Desse modo, pode-se concluir que: a) o HCl é uma substância iônica. b) o HCl é um ácido fraco. c) o HCl é um gás não-tóxico. d) a ionização pode ser resumida pela equação: e) o suco gástrico não é ácido. 6) Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução diluída, pode-se afirmar que essa solução não contém a espécie: a) HCl b) OH - c) H3O + d) H2O e) Cl - 7) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 0,9? a) 500. b) 450. c) 360. d) 50. e) ) O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o soluto: a) também conduz a corrente elétrica quando puro. b) tem todas as suas moléculas ionizadas. c) é iônico. d) é molecular. e) pode ser iônico ou molecular. 9) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: a) dissociação da água em H + e OH. b) ionização do HCl, formando H3O + e Cl. c) transferência de elétrons da água para o HCl. d) transferência de elétrons do HCl para a água. e) reação de neutralização do H + da água com o Cl do HCl.

2 10) Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3. b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3. c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3. d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3. e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2. 11) O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e forte é: a) HNO3. b) HCl. c) H2SO4. d) HCNO. e) H3PO4. 12) Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é: a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4. b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3. c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4. d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4. e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3. 13) Considere o composto ao lado. Julgue como verdadeira (V) ou falsa (F) as afirmações. ( F ) O composto apresenta três hidrogênios ionizáveis. ( F ) O composto apresenta quatro ligações covalentes comuns e uma dativa. ( V) O composto é um diácido. ( F) O composto pertence a uma função orgânica. 14) O hidróxido de sódio, conhecido no comércio como soda cáustica, é um dos produtos que contaminaram o rio Pomba, em Minas Gerais, causando um dos piores desastres ecológicos no Brasil. Dessa substância é incorreto afirmar que: a) tem fórmula NaOH. b) é um composto iônico. c) em água, dissocia-se. d) é usada na produção de sabões. e) é uma molécula insolúvel em água. 15) Dada a seguinte nomenclatura, escreva as fórmulas das bases e classifique-as de acordo com o número de OH. a) hidróxido ferroso ou ferro II: Fe(OH)2 dibase b) hidróxido cuproso ou cobre I: CuOH - monobase c) hidróxido de magnésio: Mg(OH)2 - dibase d) hidróxido de potássio: KOH - monobase e) hidróxido plúmbico ou chumbo IV: Pb(OH)4 - tetrabase f) hidróxido plumboso ou chumbo II: Pb(OH)2 - dibase 16) Considerando-se as seguintes espécies químicas: H + ; NH3 ; Al 3+ ; SO3 2- ; OH - ; a fórmula e a função corretas são, respectivamente: a) (NH3)2SO3, sal d) Al(OH)3, base b) HNH3, ácido e) NH3OH, base c) HSO3, ácido 17) São pouco solúveis em água os seguintes pares de sais: a) BaCl2 e PbCl2 d) K2CrO4 e Na2CrO4 b) MgSO4 e BaSO4 e) AgBr e PbS c) PbSO4 e Pb(NO3)2 18) Equacione as reações entre os ácidos e as bases nas proporções dadas e dê o nome do sal formado em cada reação: a) H2SO4 + NaOH H2O + NaHSO4 sulfato (mono)ácido de sódio ou hidrogeno-sulfato de sódio ou bissulfato de sódio b) H3PO4 + AgOH H2O + AgH2PO4 fosfato diácido de prata ou dihidrogeno fosfato de prata c) H3PO4 + Mg(OH)2 2 H2O + MgHPO4 fosfato (mono)ácido de magnésio ou hidrogeno fosfato de magnésio d) HCl + Ca(OH)2 H2O + CaOHCl cloreto (mono)básico de cálcio ou (mono)hidróxi-cloreto de cálcio 19) Completando a reação de neutralização total: H3PO4 + Ba(OH) H2O e acertando os coeficientes, a alternativa que corresponde aos coeficientes corretos é: a) 2, 3, 3, 6 b) 2, 3, 1, 6 c) 1, 1, 3, 1 d) 1, 3, 1, 1 e) 1, 1, 1, 1

3 20) Os produtos da neutralização parcial do ácido bromídrico pelo hidróxido ferroso são: a) FeBr2 + H2O. d) FeOHBr + H2O. b) FeBr2 + 2 H2O. e) FeOHBr + 2 H2O. c) FeBr3 + 3 H2O. 21) Dê a fórmula dos seguintes óxidos moleculares: a) monóxido de nitrogênio; NO b) dióxido de enxofre; SO2 c) monóxido de dinitrogênio; N2O d) trióxido de enxofre; SO3 e) pentóxido de difósforo. P2O5 22) Equacione as reações: a) Trióxido de enxofre + água. SO3 + H2O H2SO4 b) Trióxido de enxofre + hidróxido de cálcio. SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O c) Pentóxido de dinitrogênio + água. N2O5 + H2O 2 HNO3 d) Pentóxido de dinitrogênio + hidróxido de sódio. N2O5 + NaOH H2O + 2NaNO3 23) A alternativa que apresenta os anidridos correspondentes aos ácidos H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HClO4 é: a) SO2, CO2, SiO2, ClO4 b) SO3, CO2, SiO2, ClO4 c) SO3, CO2, SiO2, Cl2O5 d) SO2, CO, SiO2, Cl2O3 e) SO2, CO2, SiO2, Cl2O7 24) O ferro em contato com a umidade do ar provoca a formação da ferrugem, que é um óxido de ferro. A combinação do ferro (Fe), com o oxigênio (O2) do ar diluído em água faz surgir uma teia, na qual cada átomo de ferro se liga a 4 ou 6 átomos de oxigênio. Um dos óxidos do ferro é o Fe3O4, que é classificado como: a) óxido neutro b) óxido básico c) óxido duplo ou misto d) peróxido 25) Dar o nome para os compostos com as fórmulas: a) (NH4)2SO4 : sulfato de amônio b) Fe2(SO3)3 : sulfito de ferro III c) Fe(NO3)2 : nitrato de ferro II d) Al(NO2)3 : nitrito de alumínio e) NaClO : hipoclorito de sódio f) NaClO2 : clorito de sódio g) NaClO3 : clorato de sódio h) NaClO4 : perclorato de sódio i) FePO4 : fosfato de ferro III j) BaCO3 : carbonato de bário 26) Efetue o balanceamento das equações a seguir: a) 2 Mg + O2 2 MgO b) Ca + 2 HCl CaCl2 + H2 c) 2 KBr + Cl2 2 KCl + Br2 d) 3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6 H2O e) CaCO3 + 2 HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O f) 2 C5H O2 10 CO H2O

4 27) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: x Al2O3 + y HCl z AlCl3 + w H2O Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente: a) 1, 2, 3,6 b) 1, 6, 2,3 c) 2, 3, 1,6 d) 2, 4, 4, 3 e) 4, 2, 1, 6 28) Dê o nome dos óxidos abaixo e classifique-os segundo os critérios: básico, ácido, anfótero, neutro. a) CO2: c) CO: Nome: dióxido de carbono Nome: monóxido de carbono Classificação: ácido Classificação: neutro b) Cl2O6: Nome: hexóxido de dicloro Classificação: ácido d) Al2O3: Nome: óxido de alumínio Classificação: anfótero 29) I. P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 II. 2 KClO3 2 KCl + 3 O2 III. 3 CuSO4 + 2 Al Al2(SO4)3 + 3 Cu As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de: a) síntese, análise e simples troca. b) análise, síntese e simples troca. c) simples troca, análise e análise. d) síntese, simples troca e dupla troca. e) dupla troca, simples troca e dupla troca. 30) Dadas as seguintes reações químicas: a) NH3 (g) + HCl (g) NH4Cl (l) b) 2 H2O2 (aq) 2 H2O (l) + O2 (g) c) NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O(l) d) Zn (s) + H2SO4 (aq) ZnSO4 (aq) + H2 (g) e) CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (aq) Leia as afirmativas a seguir. 1. Reação de simples troca. 2. Reação de síntese, tendo como produto um sal. 3. Reação de síntese, tendo como produto uma base. 4. Reação de análise. 5. Reação de dupla troca. A sequência que associa corretamente as reações químicas com as afirmativas é: a) d1, a2, e3, b4, c5 b) a1, e2, b3, d4, c5 c) d1, a2, e3, c4, b5 d) c1, b2, e3, a4, d5 e) d1, e2, a3, c4, b5 31) Observe as reações I e II abaixo: I. NH3 + HCl NH4Cl II. 2 HgO 2 Hg + O2 Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) síntese e análise. b) simples troca e síntese. c) dupla troca e análise. d) análise e síntese. e) dupla troca e simples troca. 32) Complete as equações das reações que ocorrem realmente: a) Cl2 + 2 NaBr 2NaCl + Br2 c) I2 + 2 NaCl não ocorre b) Br2 + 2 NaI NaBr + I2 d) I2 + 2 NaBr não ocorre 33) Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: a) K2SO4 e sulfato de potássio. b) K2SO3 e sulfito de potássio. c) KS e sulfeto de potássio. d) K2S e sulfato de potássio. e) K2S e sulfeto de potássio. 34) Escrever a equação representativa do processo de neutralização. Escrever também o nome do sal resultante: a) ácido clorídrico + hidróxido de potássio HCl + KOH H2O + KCl cloreto de potássio b) ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio H2SO4 + Ca(OH)2 H2O + CaSO4 sulfato de cálcio

5 c) ácido fosfórico + hidróxido de sódio H3PO4 + 3 NaOH 3 H2O + Na3PO4 d) ácido carbônico + hidróxido de ferro II H2CO3 + Fe(OH)2 2 H2O + FeCO3 fosfato de sódio carbonato de ferroso e) ácido iodídrico + hidróxido de cobre II 2 HI + Cu(OH)2 2 H2O + CuI2 iodeto cúprico f) ácido bromídrico + hidróxido de chumbo IV 4 HBr + Pb(OH)4 4 H2O + PbBr4 brometo plúmbico g) ácido nítrico + hidróxido de bário 2 HNO3 + Ba(OH)2 2 H2O + Ba(NO3)2 nitrato de bário 35) Complete as reações de neutralização abaixo, devidamente balanceadas e fornecendo o nome do sal formado em cada. a) 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 6 H2O + Ca3(PO)4 Nome do sal: fosfato de cálcio b) 2 NaOH + H2S 2 H2O + Na2S Nome do sal: sulfeto de sódio c) Ca(OH)2 + 2 HNO3 2 H2O + Ca(NO3)2 Nome do sal: nitrato de cálcio d) 2 KOH + H2SO4 2 H2O + K2SO4 Nome do sal: sulfato de potássio e) Ba(OH)2 + H2CO3 2 H2O + BaCO3 Nome do sal: carbonato de bário f) 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 3 H2O + Al2(SO4)3 Nome do sal: sulfato de alumínio 36) Qual a alternativa INCORRETA? a) O nox do nitrogênio no ácido nítrico é +5. b) O nox do enxofre no sulfato de sódio é +6. c) O nox do oxigênio no peróxido de sódio é -1. d) O nox do cloro no ânion clorito é +3. e) O nox do nitrogênio no cátion amônio é ) As equações a seguir mostram a dissociação, em água, dos hidróxidos de sódio e de alumínio: Hidróxido de sódio: NaOH Na + + OH Hidróxido de alumínio: Al(OH)3 Al OH Equacione as dissociações, em água, dos seguintes hidróxidos: a) Hidróxido de lítio. LiOH Li + + OH - b) Hidróxido de estrôncio. Sr(OH)2 Sr OH - c) Hidróxido de ferro II. Fe(OH)2 Fe OH - d) Hidróxido de ferro III. Fe(OH)3 Fe OH - 38) Quais dos pares de íons seguintes formarão precipitados quando se misturam suas soluções diluídas? 1. Na +, SO K +, Cl - 5. Na +, Br - 2. Ag +, Cl - 4. Ba 2+, SO4 2- a) 2 e 4 b) 1 e 4 c) 2 e 5 d) 3 e 4 e) 2, 4 e 5 39) Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro de amônia e retirando-se as rolhas de ambos, nota-se a formação de fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio. Esta experiência é um exemplo de: a) síntese. b) decomposição. c) reação de substituição. d) reação de dupla troca. e) sublimação.

6 40) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre a reação: 2 AgBr 2 Ag + Br2 Essa reação pode ser classificada como: a) pirólise. b) eletrólise. c) fotólise. d) síntese. e) simples troca. 41) Use a tabela de cátions e ânions para dar nomes aos sais abaixo, seguindo o exemplo dado: FÓRMULA CÁTION ÂNION NOME DO SAL KCH3COO K + - potássio CH3COO - - acetato Acetato de potássio Cu(ClO4)2 Ba(BrO3)2 (NH4)3PO4 ZnCO3 BaMnO4 AgNO3 NH4OCN Fe2(C2O4)3 PbI2 Fe(MnO4)2 K2HPO3 Ca(H2PO2)2 Al2S3 FeSO3 SrCl2 Rb2Cr2O7 (NH4)2CrO4 Cd(ClO4)2 MnCl2 Cr2(SO4)3 Pb2P2O7 Hg(CN)2 Cu 2+ - cobre II ou cúprico ClO4 - - perclorato Perclorato de cobre II Ba 2+ - bário BrO3 - - bromato Bromato de bário NH4 + - amônio PO fosfato Fosfato de amônio Zn 2+ - zinco CO carbonato Carbonato de zinco Ba 2+ - bário MnO manganato Manganato de bário Ag + - prata NO3 - - nitrato Nitrato de prata NH4 + - amônio OCN - - isocianato Isocianato de amônio Fe 2+ - férrico C2O oxalato Oxalato férrico Pb 2+ - plumboso I - iodeto Iodeto plumboso Fe 2+ - férrico MnO4 - - permanganato Permanganato de ferro II K + - potássio HPO fosfito Fosfito de potássio Ca 2+ - cálcio H2PO2 - - hipofosfito Hipofosfito de cálcio Al 3+ - alumínio S 2- sulfeto Sulfeto de alumínio Fe 2+ - férrico SO sulfito Sulfito férrico Sr 2+ - estrôncio Cl - cloreto Cloreto de estrôncio Rb + - rubídio Cr2O dicromato Dicromato de rubídio NH4 + - amônio CrO4 - - cromato Cromato de amônio Cd 2+ - cádmio ClO4 - - perclorato Perclorato de cádmio Mn 2+ - manganês II Cl - cloreto Cloreto de manganês II Cr 3+ - cromo III SO sulfato Sulfato crômico Pb 2+ - plumboso P2O pirosfosfato Pirofosfato de chumbo II Hg 2+ - mercúrio II CN - - cianeto Cianeto de mercúrio II 42) Em um experimento, coloca-se um prego dentro de um béquer contendo ácido clorídrico e verifica-se uma efervescência ao redor do prego. É correto afirmar que: a) a efervescência ocorre devido ao aumento de temperatura do ácido, fazendo com que o mesmo entre em ebulição. b) há desprendimento do gás hidrogênio que se forma na reação de ferro com ácido clorídrico. c) há eliminação de gás oxigênio. d) há desprendimento de gás cloro devido à presença do ácido clorídrico. e) há desprendimento de gás cloro devido à presença de ácido clorídrico.

7 43) O sódio é um metal mole, de cor prateada, que reage violentamente com água, como está equacionado a seguir: 2 Na (s) + 2 H2O (l) 2 NaOH (aq) + H2 (g) Esta reação química é identificada como: a) adição. d) simples troca. b) análise. e) neutralização. c) dupla troca. 44) Qual é a equação incorreta? a) 2 NaF + Cl2 2 NaCl + F2 b) 2 NaI + F2 2 NaF + I2 c) 2 NaBr + Cl2 2 NaCl + Br2 d) 2 NaI + Br2 2 NaBr + I2 e) 2 NaBr + F2 2 NaF + Br2 45) Um comprimido efervescente antiácido é em geral uma mistura sólida de bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico e às vezes ácido acetilsalicílico ou sulfato de magnésio. Ao ser colocado em água, o gás que se desprende durante a efervescência é o: a) H2. c) OH. e) CO2. b) O2. d) CO. 46) A efervescência que se verifica quando se misturam soluções aquosas de H2SO4 e de Na2CO3, deve-se à: a) liberação de íons H +. b) formação de precipitado. c) decomposição do ânion SO4 2-. d) formação de CO2. e) reação de deslocamento. 47) Você tem diante de si um frasco com um pó branco que pode ser um dos seguintes sais: cloreto de sódio (NaCl), carbonato de sódio (Na2CO3) ou carbonato de cálcio (CaCO3). Num livro de Química você encontrou as seguintes informações: a) Todos os carbonatos em presença de ácido clorídrico produzem efervescência. b) Todos os carbonatos são insolúveis, com exceção dos carbonatos de metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) e de amônio (NH4 + ). c) Todos os cloretos são solúveis, com exceção dos cloretos de chumbo, prata e mercúrio. Dispondo apenas de recipientes de vidro, água e ácido clorídrico, como você faria para identificar o sal? - misturar um pouco de cada sal com ácido clorídrico; aqueles que apresentarem efervescência são carbonatos, o outro é NaCl; - misturar um pouco dos outros dois que restaram com água; o que precipitar é carbonato de cálcio,o outro é carbonato de sódio. 48) Considere as seguintes experiências de laboratório: I Adição de uma solução aquosa de brometo de sódio a uma solução aquosa de nitrato de prata. II Adição de uma solução aquosa de ácido sulfúrico a um pedaço de zinco metálico. III Adição de um pedaço de sódio metálico à água. IV Borbulhamento de cloreto de hidrogênio em água. V Adição de uma solução aquosa de cloreto de bário a uma solução aquosa de carbonato de sódio. a) Escreva as equações químicas balanceadas correspondentes às experiências nas quais há formação de precipitado. I NaBr + AgNO3 NaNO3 + AgBr V BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2 NaCl b) Escreva os nomes oficiais dos precipitados formados. I brometo de prata; V carbonato de bário 49) Mergulha-se uma lâmina limpa de níquel em uma solução azul de sulfato de cobre. Observa-se que a lâmina fica recoberta por um depósito escuro e que, passado algum tempo, a solução se torna verde. Explique o que ocorreu: a) na lâmina de níquel; O cobre metálico se depositou sobre a lâmina. b) na solução. A formação dos íons Ni 2+ conferem à solução a coloração verde.

8 50) Misturam-se duas soluções preparadas com o mesmo solvente. Indique dois fatos, observáveis a olho nu, que demonstrem a ocorrência de uma reação química nesse processo. Desprendimento de gás; formação de precipitado; mudança de coloração. 51) Nos Estados Unidos, ainda hoje alguns criminosos são condenados à morte nas chamadas câmaras de gás, que consistem de recintos fechados, em que o prisioneiro é amarrado a uma cadeira. Através de um comando externo, o carrasco faz mergulhar drágeas de cianeto de potássio (KCN) em um frasco contendo ácido sulfúrico concentrado (H2SO4 conc.). Equacione, pela maneira habitual e pela forma iônica, a reação que ocorre no processo descrito e justifique sua ocorrência. 2 KCN + H2SO4 2 HCN + K2SO4 Pois foi formado um produto mais fraco que os reagentes (HCN ácido fraco). 52) Um fermento químico utilizado para fazer bolos é o sal bicarbonato de amônio, também chamado de carbonato ácido de amônio. Quando aquecido, esse sal se decompõe em dióxido de carbono (gás carbônico), amônia e água. Escreva a equação química desse processo e explique como essa reação favorece o crescimento do bolo. NH4HCO3 CO2 + NH3 + H2O A formação do gás CO2 permite o crescimento do bolo. 53) Para distinguir uma solução aquosa de ácido sulfúrico de outra de ácido clorídrico, basta adicionar a cada uma delas: a) um pouco de solução aquosa de hidróxido de sódio. d) uma porção de carbonato de sódio. b) um pouco de solução aquosa de nitrato de bário. e) gotas de fenolftaleína. c) raspas de magnésio. 54) No armazém de uma empresa, perderam-se acidentalmente os rótulos de três barricas. Uma delas contém nitrato de amônio (NH4NO3), outra, carbonato de sódio (Na2CO3) e outra, nitrato de sódio (NaNO3). Todos estes sais têm o mesmo aspecto (pós brancos). Utilizando apenas vinagre (solução aquosa de ácido acético), água filtrada, copos e talheres, disponíveis na cozinha da empresa, e também as informações a seguir, como você faria para identificar estes sais? Informações: "Os sais de amônio, em presença de hidróxido e carbonatos de metais alcalinos, desprendem amônia, NH3, de cheiro característico". "Os carbonatos reagem com ácido, produzindo efervescência, ou seja, desprendimento de gás carbônico, CO ". - retira-se uma amostra de cada sal e adiciona vinagre; aquela que apresentar efervescência é a amostra de carbonato de sódio, devido à liberação de CO2 (toa reação entre ácidos e carbonatos gera gás carbônico); - misturar as outras duas amostras com o carbonato de sódio; a que apresentar cheiro de amônia (NH3) é a amostra de nitrato de amônio. 55) Ácido clorídrico comercial, vendido com o nome de ácido muriático, é muito empregado na limpeza de pisos de pedra. Entretanto, ele não deve ser usado em piso de mármore, devido à reação que ocorre entre esse ácido e o carbonato de cálcio constituinte do mármore. a) Escreva a equação química que representa essa reação. 2 HCl + CaCO3 H2CO3 + CaCl2 Na limpeza de uma casa, acidentalmente caiu um pouco de ácido muriático sobre o piso de mármore. O dono da casa agiu rapidamente. Absorveu o ácido com um pano e, a seguir, espalhou sobre o local atingido um dos seguintes "produtos" comumente encontrados numa residência: vinagre, água, amoníaco ou sal de cozinha. Dentre essas opções, o dono escolheu a melhor. b) Qual foi essa opção? Justifique sua resposta.