Química D Extensivo V. 1

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Ricardo Carreiro Lopes
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1 GABARIT Extensivo V. 1 Exercícios 01 carbono, além a forma amorfa que é o grafite, apresenta outras formas alotrópicas, como o iamante, o fulereno, os nanotubos e as nanoespumas. 02 Resposta: carbono número 3 Está com 5 ligações seno que everia ter no máximo D 05 A 06 E 07 D 08 B caráter anfótero é observao quano o carbono liga-se a um elemento eletropositivo e a um elemento eletronegativo. 01. Apenas hirogênio eletropositivo. 02. Apenas cloro eletronegativo. 04. Apenas oxigênio eletronegativo. 08. Apenas cálcio eletropositivo. 16. Não possui carbono. 32. Hirogênio eletropositivo; xigênio eletronegativo. 64. Apenas hirogênio eletropositivo. A química orgânica estua os compostos formaos pelo carbono. Na síntese e Wöhler, o cianato e amônio (inorgânico foi transformao em ureia (orgânico. Respostas corretas: A B A B A s compostos orgânicos apresentam em sua formulação carbono e hirogênio Erraa. Alguns compostos orgânicos poem ser obtios e compostos inorgânicos. 02. Erraa. Alguns compostos possuem carbono, mas não são orgânicos (normalmente sem hirogênio. 04. Erraa. A maioria os compostos o carbono são orgânicos. 16. erta. 32. Erraa. Em geral compostos e transição não possuem hirogênio erta. 04. erta. 16. erta. 64. Erraa. carbonato e cálcio é um composto e transição B 13 E 14 E s itens 02, 04, 08 e 16 (erraos são compostos e transição. a Erraa. Quem formulou a teoria a força vital foi Berzelius. b erta. c Erraa. Alguns compostos orgânicos são obtios e inorgânicos. Erraa. É um composto orgânico. e Erraa. carbono é tetravalente. Além e inúmeros compostos orgânicos que possuem hirogênio, aproximaamente 70% a massa corpórea correspone à água, em que é abunante o hirogênio. arbono secunário é o carbono ligao a outros ois carbonos. NH N

2 GABARIT A H 2ª 2ª H 01. Erraa. Para ser assimétrico o carbono precisa ter 4 ligantes e o carbono terciário tem apenas erta. (1, 5 e erta. (2 e 3. (2 e erta. (possuem 4 ligações. (1, 4, 5, e Erraa. É um composto orgânico arbono erta. (1, 2, 5 e erta. (3 e 4. Apenas ligações simples entre carbonos. 16. Erraa. A caeia possui apenas carbonos primários e secunários Erraa. Possui 2 carbonos insaturaos e 3 saturaos. 04. Erraa. Possui 4 carbonos insaturaos. 08. Erraa. Possui 4 carbonos saturaos. 16. Erraa. Possui 3 carbonos saturaos. 32. Erraa. Possui 3 carbonos insaturaos. 64. erta. Dica: a eterminação o número e nitrogênios e oxigênios é simples pois caa elemento aparece na fórmula. Para os carbonos, eve-se somar os que aparecem a caa ponta as partes cíclicas a caeia. Em relação aos hirogênios, poem ser preenchios sempre completano as 4 ligações o carbono. Ao aluno iniciante, é ieal reesenhar a molécula colocano toos os elementos B 21 A 3ª 3ª 2ª 3ª 22 Resposta: 8 H 12 3 N 2 23 B 24 E H Primários Secunários Terciários NH 4ª 2ª 3ª 2ª 2ª 2ª I. erta. Possui o nitrogênio como heteroátomo. II. erta. III. erta. arbono secunário liga-se a apenas ois outros carbonos. 25 Respostas: I. Erraa. A fórmula molecular correta é 10 H 8 (os pontos e contato entre os ois anéis não têm hirogênio, pois os carbonos já fazem 4 ligações. II. Erraa. nitrato e amônio é uma substância iônica. III. Erraa. São 14 ligações covalentes simples (entre carbonos e entre carbonos e hirogênios.

3 GABARIT 26 H H 30 Erraa. Inorgânico ternário. e Erraa. rgânico binário. *a e e e c c 27 Respostas: HN 2 N a 17 H 18 3 N 3 F b 61,6% F N : 12 x 17 = 204 H: 1 x 18 = 18 : 16 x 3 = 48 N: 14 x 3 = % F: 19 x 1 = x 331 x = 61,6% omposto orgânico contém carbono e hirogênio. omposto ternário possui 3 elementos químicos istintos. a Erraa. Inorgânico binário. b Erraa. rgânico binário. c erta. a 01 b 01 c e B 02. Erraa. s compostos orgânicos são em geral insolúveis em água e outros solventes polares, seno compostos apolares. 04. Erraa. s compostos orgânicos, seno insolúveis em água, são péssimos conutores e corrente elétrica. 16. Erraa. Apesar e serem formaos por uma pequena varieae e elementos, os compostos orgânicos existem em grane varieae evio ao encaeamento os carbonos. I. polar. II. H 2 polar. III. H 2 apolar. IV. Mn 2 polar. Dentre as opções isponíveis, issolvem-se I e II. 33 S77 ou 78 * composto I é o mesmo que o composto II, por isso, a possibiliae e ois gabaritos utilizano uma ou outra opção. Para serem isômeros, é necessário que possuam a mesma fórmula molecular e iferente fórmula estrutural. Isômeros: 01 ou ( 5 H 8 * s itens 16 e 32 não são isômeros pois trata-se o mesmo composto.

4 GABARIT D 36 B 37 B ompostos rgânicos = 13 ompostos Inorgânicos = 13 É importante orientar os alunos para que antes e efinir o tipo e isomeria que ois compostos realizam, verifiquem se estes são isômeros, aplicano o conceito e isomeria. As características apresentaas são peculiares a compostos iônicos. As moléculas e gorura são apolares, logo, para a remoção e goruras é preciso utilizar solventes apolares. Dentre as opções oferecias, o único solvente apolar é a benzina ompostos orgânicos são geralmente covalentes (moleculares e baixa polarização, pois em geral não possuem metais na formulação e a caeia carbônica contém elementos e pouca eletronegativiae, o que a torna e caráter apolar. ompostos moleculares são os que apresentam ligações covalentes entre seus átomos (intramoleculares Embora em uma substância orgânica possam aparecer outros elementos químicos, são itos organógenos os mais comuns, que são: NS As reações costumam ser mais lentas pois os compostos em geral são maiores. 02. erta. Em muitas vezes com o apoio e catalisaores. 04. erta. ompostos orgânicos normalmente são apolares. ompostos e mesma fórmula molecular com iferentes fórmulas estruturais. 16. Erraa. aráter anfótero é proprieae o carbono, mas não necessariamente os compostos orgânicos. 32. Erraa. s pontos e fusão e ebulição e compostos orgânicos são baixos. 64. erta. ompostos orgânicos são maus conutores e eletriciae por seu caráter covalente A química orgânica é caracterizaa pela presença o elemento carbono nos compostos. 02. erta. ompostos moleculares são aqueles em que as ligações intramoleculares são o tipo covalente. 04. Erraa. s compostos orgânicos sofrem ecomposição em altas temperaturas. 08. Erraa. Por serem apolares, compostos orgânicos são insolúveis em água. 16. erta. Em geral possuem os elementos NS ou até menos, com poucas variações. Em geral não possuem metais na formulação. 64. Erraa. aráter anfótero é proprieae o carbono, mas não necessariamente os compostos orgânicos Devio a sua geometria angular e à presença o oxigênio como elemento muito eletronegativo, a água forma polos intensos. 02. Erraa. Por serem apolares, compostos orgânicos são insolúveis em água. 04. erta. Solventes polares costumam issolver substâncias polares. 16. Erraa. A conução e corrente elétrica ocorre por soluções iônicas. 43 a Butano (hirocarboneto saturao e 4 carbonos e fórmula geral n b Decano (hirocarboneto saturao e 10 carbonos e fórmula geral n 44 Hirocarboneto saturao e 5 carbonos e fórmula geral n

5 GABARIT 45 D 46 A 47 Raical alcoíla apresenta a valência presa a carbono saturao (4 ligações simples. a Erraa. Raical alcenila. b Erraa. Raical alcinila. c Erraa. Raical alcenila. erta. e Erraa. Não é raical pois não tem valência livre. Letra B: raical alcenila (valência ligaa a carbono e upla ligação. Letra : raical arila (valência presa a anel aromático. Dos quatro raicais apresentaos, o único que não é o tipo arila (ligao a anel aromático é o a letra, pois liga-se a uma caeia cíclica e 3 carbonos, ou seja, não é anel aromático E 50 D 51 D Alcoilieno é o raical no qual uas valências livres estão no mesmo carbono saturao. 02. Erraa. raical é alcoileno (uas valências em carbonos iferentes. 04. erta. 08. Erraa. raical é alcenila (valência em carbono e ligação upla. 16. erta. Há um pequeno erro no primeiro carbono que everia ser. grupo é um raical monovalente o tipo alcoíla no qual um os elétrons o carbono encontra-se esemparelhao (sem par. Alcoilieno é o raical no qual uas valências livres estão no mesmo carbono saturao.

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