NORMAL: RAMIFICADA: H H H C C

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2 C4 OBS.: C

3 Carbono primário: Se o átomo de carbono estiver ligado a um átomo de carbono. Carbono secundário: se um átomo de carbono estiver ligado a dois átomos de carbono. Carbono terciário: se estiver ligado a três átomos de carbono. Carbono quaternário: se estiver ligado a quatro átomos de carbono. C9 C6 C5 C4 C3 C2 C1 C C 7 8

4 ABERTA: FECADA:

5 NORMAL: RAMIFICADA: C C 1 2 C1 C2 C3 C4 C5

6 OMOGENEA: ETEROGENEA:

7 SATURADA: INSATURADA:

8 IDROCARBONETOS ALCOOL FENOL AMINA AMIDA ÉTER ÁCID. CARBOXILICO ALDEIDO CETONA ÉSTER

9 IDROCARBONETOS Podem ter Podem ter Podem ter CADEIA ABERTA CADEIA FECADA CADEIA AROMATICA Podem ter Podem ter São denominados hidrocarbonetos ALCANOS ALCENOS ALCINOS ALCADIENOS CICLANOS CICLENOS AROMATICOS

10 C Metila. C C Etila. C C C Propila.

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12 O COMPOSTOS CARBONILICOS C contem O incluem R C O C C C R C O O C R C O ALDEIDO CETONA ESTERES ÁCID. CARBOXILICO O

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16 Propriedades

17 3C C2 C2 C2 O Formula molecular: C410O Massa molar:74g/mol Ponto de fusão: -89 ºC Ponto de ebulição: 118ºC Densidade: 0,81g/cm³ 3C C2 O C2 C3 Formula molecular: C410O Massa molar:74g/mol Ponto de fusão: -116 ºC Ponto de ebulição: 35 ºC Densidade: 0,71g/cm³

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19 Isômeros são compostos que possuem a mesma fórmula molecular e arranjos atômicos diferentes. BUTANO C3 C2 C2 C3 METIL PROPANO C3 C2 C3 C3

20 SE FOREM DIFERENCIAVEIS PELA FORMULA ESTRUTURAL PLANA ISOMEROS PLANO. COMPOSTOS DIFERENTES ISOMEROS SE TIVEREM A MESMA FORMULA MOLECULAR ISOMEROS ESPACIAIS SE NÃO FOREM DIFERENCIAVEIS PELA FORMULA ESTRUTURAL PLANA CASOS IMPORTANTES ISOMEROS GEOMETRICOS ISOMEROS OPTICOS

21 ISOMERIA PLANA ISOMEROS DE CADEIA ISOMEROS DE POSIÇÃO METAMERIA ISOMEROS FUNCIONAL TAUTOMERIA

22 SÃO ISOMEROS QUE POSSUEM A MESMA FUNÇÃO, E POSSUEM CADEIAS PRINCIPAIS COM DIFERENTES ATOMOS DE CARBONO. BUTANO C3 C2 C2 C3 METIL PROPANO C3 C2 C3 C3

23 SÃO ISOMEROS QUE POSSUEM A MESMA FUNÇÃO ORGANICA, MESMAS CADEIAS PRINCIPAIS E DIFERENTES POSIÇÕES DOS RADICAIS. PROPAN-2-OL C3 C2 C3 PROPANOL C3 C2 C2 O O

24 SÃO ISOMEROS QUE POSSUEM A MESMA FUNÇÃO ORGANICA, E POSSUE UM ETEROÁTOMO QUE OCUPA POSIÇÃO DIFERENTE NA CADEIA CARBONICA. ÉTER METIL PROPÍLICO C3 O C2 C2 C3 ÉTER DIETÍLICO C3 C2 O C2 C3

25 SÃO ISOMEROS QUE POSSUEM FUNÇÕES ORGANICAS DISTINTAS. ETANOL C3 C2 O ÉTER DIMETILICO C3 O C2

26 É UM CASO DE ISOMERIA DE FUNÇÃO, QUE UMA FORMA PODE TRANSFORMAR SE NA OUTRA. C C O C C O ETANAL C3 CO ETENOL C2 = C - O

27 ACONTECE NAS CADEIAS QUE POSSUEM UMA DUPLA LIGAÇÃO, OU EM CADEIAS CÍCLICAS Formula molecular: C22Cl2 Massa molar:97g/mol Ponto de ebulição: 60ºC Densidade: 1.28g/cm³ Formula molecular: C22Cl2 Massa molar:97g/mol Ponto de ebulição: 49ºC Densidade: 1.26g/cm³

28 NA LUZ POLARIZADA OS PLANOS DE VIBRAÇÃO ELÉTRICO E MAGNÉTICO NÃO GIRAM. LUZ NATURAL LUZ POLARIZADA SÃO SUBSTANCIAS QUE PODEM DESVIAR O PLANO DE POLARIZAÇÃO DA LUZ.

29 CARBONO QUIRAL É AQUELE QUE POSSUI 4 LIGANTES DIFERENTES.. C3 C COO COO C C3 O O C3 COO COO C3 O O

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36 ETANOL C3 C2 O ÉTER DIMETILICO C3 O C2

37 Isomeria Geométrica Formula molecular: C22Cl2 Massa molar:97g/mol Ponto de ebulição: 60ºC Densidade: 1.28g/cm³ Formula molecular: C22Cl2 Massa molar:97g/mol Ponto de ebulição: 49ºC Densidade: 1.26g/cm³

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42 ÁLCOOIS (R-O): Na química orgânica, o grupo -O é conhecido como grupo hidroxila, e quando ligado a um átomo de C forma um álcool.

43 ISOMERIA Isomeria são compostos que possuem a mesma formula molecular e arranjos atômicos diferentes. Um grande exemplo é o C410 que pode ser encontrado como butano e metil propano. butano Metil propano

44 ISOMERIA PLANA É aquela em que os isômeros apresentam diferentes formulas planas. Um exemplo a ser citado é do etanol e do éter dimetilico cuja formula molecular é C26O. onde os arranjos atômicos são diferentes, é nesta diferença que se encontram os isômeros planos. etanol Éter dimetilico

45 ISOMERIA ESPACIAL É o caso da isomeria onde os isômeros apresentam a mesma forma plana e estruturas espaciais diferentes.

46 F= K.Q.q d² Obs.:A energia do sistema tende a diminuir quando a distancia entre os núcleos atômicos aumentam.

47 K l M N Distribuição eletrônica: (níveis e subníveis) C = 6 O P Q S p d f

48 ibridação. Sp² K l Sp³ C = 6 Obs.: por esse motivo o carbono é capaz de fazer 4 ligações.

49 Modelos de ligações: estrutura de lewis. Estrutura de lewis é a forma de como os elétrons se organizam para adquirir a estabilidade eletrônica. Formando um octeto. C4 obs.: O carbono tem 4 eletrons a serem compartilhados e cada hidrogenio possui um eletron. Formando o ch4 estavel C c v

50 oxigenio possui 6 eletrons Carbono possui 4 eletrons idrogenio possui 1 eletron. C c v o 6x1=6 4x1=4 1x4=4 14 elétrons respeitando o octeto.

51 - o 6x1=6 1x3=3 9 elétrons não respeitando o octeto. + obs.: O oxigenio tem 6 eletrons a serem compartilhados e cada hidrogenio possui um eletron. Mas não seguem a regra do octeto. Pois o hidrogenio está com 9 eletrons tendendo a perder um.

52 o o o S o

53 o o o S o

54 C9 c v C6 C5 C4 C3 C2 C1 C C 7 8

55 QUANTO A NATUREZA DOS ELEMENTOS OMOGENEA ETEROGENEA CADEIAS CARBONICAS ACICLICAS OU ABERTAS QUANTO A DISPOSIÇÃO DOS ATOMOS DE CARBONO NORMAL RAMIFICADA QUANTO A SATURAÇÃO SATURADA INSATURADA

56 C6 C5 C4 C3 C7

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