Questão 1) Substituindo valores: 1,0 ponto. Φ = 7,21 x J ou 4,5 ev. Questão 2) (a) 0,25 ponto. 0,25 ponto 0,25 ponto. (b) 0,25 ponto.

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1 Questão 1) A partir do euciado do problea ota-se a equação do efeito fotoelétrico: E = hv - Φ, ode E é a eergia ciética do elétro ejetado, h a cotate de Plac, v a frequêcia do fóto icidete e Φ a fução trabalho do etal. Substituido valores: 1, ,50 ev 1eV 9 J 6, J s3, s Φ = 7, J ou 4,5 ev Questão ) (a) 1

2 Questão 3) ua situação octaédrica de capo forte a teoria do capo cristalio prevê 1 elétro deseparelhado o Co(II) e ehu e Fe(II). Assi, a substituição de Z(II) por Co(II) seria ais vatajoso por que poderia facilitar ivestigações por técicas espectroscópicas e agéticas das ezias. Questão 4) (a) Espécies rde de Ligação Propriedade Magética,0 Paraagética [] 1,5 Paraagética [] 1,0 Diaagética

3 Questão 5) (a) Para que a corrosão ocorra (reação aódica) ota-se que a redução do + a é o processo favorecido terodiaicaete: Fe + (aq) + e Fe(s) E 0 = -0,44 V + (aq) + e (s) E 0 = 0,0 V Fe(s) + + (aq) Fe + (aq) + (g) E 0 = +0,44V Pela Lei dos Gases ideais deteria-se a quatidade de gás gerado: pv = T 1,0 at 0,044 L = 0,08057 at L ol K 98 K = 0,0018 ol de Deteria-se etão, por estequioetria, a quatidade de ferro cosuido: Fe 0,0018 ol de 1ol de Fe 55,8 g de Fe 1ol de 1ol de Fe 0,10 g de Fe Questão 6) A diiuição de 50,0 g/l para 15,0 g/l iplica a reoção do seguite úero de ols de Fe + da solução: Fe, reovido (0,050 g L 0,0150g L ) 1ol 55,8 g 100,0 L 0,063 ol de Fe(II) Coo a reação é Fe + + e Fe(s), são ecessários ols de elétros para 1 ol de Fe(II). Etão: t eletrólise (0,063 ol de Fe 1ol de elétros ) ols de Fe ,33 C 1ol de elétros 1s 0,50 C 1h s 1,7 h Questão 7) Escreveos a lei da velocidade coo v [ ] Fe 3, ode, e são as ordes de reação e relação ao ferro, oigêio e ao ío hidrôio, respectivaete, que deve ser deteriadas a partir dos dados dos eperietos. Co os eperietos 1 e deteria-se a orde de reação e relação ao ferro: 16,0,0 0,60 0,30 1,0 1,0 0,30 0,30 8 = = 3 3

4 Co os eperietos e 3 deteria-se a orde de reação e relação ao oigêio: 3,0 16,0 0,60 0,60,40 1,0 0,30 0,30 = = 1 Co os eperietos 3 e 4 deteria-se a orde de reação e relação ao hidrôio: 64,0 3,0 0,60 0,60,40,40 0,30 0,60 = = 1 se obtê de qualquer eperieto. Usado o 1:,00 = (0,30) 3 (1,0) 1 (0,30) 1 = 05,8 L 4 ol 4 s 1 A lei da velocidade é v = 05,8 L 4 ol 4 s 1 [Fe + ] 3 [] [3 + ] Questão 8) AULADA Questão AULADA. Foi forecida a costate dos gases e at L /ol K, e ão e joule. A questão teria sido feita da seguite aeira: o equilíbrio a eergia livre da reação é zero, e o quociete reacioal se tora a costate de equilíbrio que, este caso, é o Kps. Etão: 0 l K G / T, calcula-se o produto de solubilidade, Kps, da reação: Kps =, A solubilidade, s, é calculada por: Fe()3(s) Fe 3+ (aq) (aq) s 3s Kps = s. (3s) 3, = 7s 4 s = 9, ol/l 4

5 Questão 9) (a) ácido carboílico e aia 0, poto Variações da resposta tabé aceitas: ao ivés de alcao e alceo: hidrocarboeto; ao ivés de aia: heterociclo aroático; ao ivés de aia: Eaia e Iia base ácido 0, poto ,3 poto 0,3 poto Questão 10) equação para o pka do pirrol: equação para o pka da aôia: Ka (pirrol) = [ 3 + ] = 10 7,5 Ka (aôia) = [ 3 ] [ 3 + ] = cálculo da costate de equilíbrio: Keq = [ 3 ] Ka (pirrol) = = 107,5 = 10 (7,5 - (-38)) = 10 0,5 Ka (aôia) ,8 poto Keq > 1 reação favorável 0, poto 5