SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA

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Fernanda Carreiro Almeida
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1 SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA SOLUÇÃO PC1. [E] Na osose, o solvente igra da região aior pressão vapor para a enor pressão vapor. Solução 1 cloreto sódio (0,15 ol/l; esa pressão osótica das soluções presentes nas células huanas): E 1litro solução : NaC Na C 0,15 ol 0,15 ol 0,15 ol 0,30 ol partículas Solução 2 cloreto sódio (0,20): E 1litro solução : NaC Na C 0,20 ol 0,20 ol 0,20 ol 0,40 ol partículas Conclusão: A pressão vapor é aior na solução 1, pois apresenta enor núero partículas, consequenteente o solvente vai igrar da célula huana para a solução salina (0,20 ol/l). SOLUÇÃO PC2. [B] A cal ou óxido cálcio reage co a do icroabiente: CaO(s) H2 O( ) Ca(OH) 2(aq). Consequenteente o senvolviento icro-organisos é afetado. SOLUÇÃO PC3. [D] Consirando o procediento anterior, a volta a ferver porque esse slocaento proporciona ua queda pressão no interior da seringa que diinui o ponto ebulição da, quanto aior a pressão sob a superfície da, aior a teperatura ebulição e vice-versa. SOLUÇÃO PC4. [D] Adição 1,0 ol Na 2 SO 4 a 1 L (experiento A): 2 1 Na2SO4 2Na 1SO 4 3 ols partículas A partir da tabela percebe-se que: PROPRIEDADES COLIGATIAS 1

2 olue Soluto (L) 1 2 Quantida atéria (ol) Teperatura ebulição ( C) CaC 0,5 100,75 2 0,5 CaC 2 0,5 Ca 1 C 1,5 ol partículas 1,5 ol partículas 0,75C 3 ol partículas ΔT ΔT 1,50 C Conclusão: no experiento A ocorre ua elevação 1,50 C na teperatura ebulição. Teperatura ebulição da solução = 101,50 C (100 C 1,50 C). Adição 1,0 ol glicose a 0,5 L (experiento B). 1 ol glicose (C6H12O 6) n n glicose glicose 0,5 L 1L 2 ols partículas glicose A partir da tabela percebe-se que: olue (L) 1NaC 1Na 1C 2 ols partículas Soluto Quantida atéria (ol) Teperatura ebulição ( C) 1 NaC 1,0 101,00 Conclusão: no experiento B ocorre ua elevação 1,00 C na teperatura ebulição. Teperatura ebulição da solução = 101,00 C (100 C 1,00 C). SOLUÇÃO PC5. [B] Tereos: 2 PROPRIEDADES COLIGATIAS

3 Co o tepo: olue do glóbulo verelho e X > olue do glóbulo verelho e Y > olue do glóbulo verelho e Z. Quanto aior o núero partículas presentes no, aior a concentração e consequenteente enor a pressão vapor. Concentração da solução X < Concentração da solução Y < Concentração da solução Z. Pressão vapor e X > Pressão vapor e Y > Pressão vapor e Z. Conclui-se que a porcentage e assa sais é aior na solução Y do que na solução X. SOLUÇÃO PC6. [D] Coo citado no texto, no processo varredura ocorre u auento na velocida da pedra vido à foração ua película líquida entre a pedra e a pista. Esse processo ocorre porque houve a fusão da, ou seja, a udança estado físico sólido para líquido. Mudança essa ilustrada pela seta 1 do gráfico. SOLUÇÃO PC7. [C] A solução cloreto sódio é a que apresenta a enor pressão vapor, pois possui o aior núero 1 partículas e solução (0,2 ) : C 6 H 12 O 6 18,02 nc6h 12O 0,1 ol 6 M 180,2 n 1 [C6H12O 6 ] 0,1 34,23 nc 12H22O 0,1 ol 11 M 342,3 n 1 [C12H22O 11] 0,1 6,01 nco(nh 2) 0,1 ol 2 M 60,1 n 1 [CO(NH 2) 2] 0,1 5,84 nnac 0,1 ol M 58,4 n 1 [NaC ] 0,1 NaC Na C 1 0,2. SOLUÇÃO PC8. [B] [A] Incorreta. A adição do cloreto sódio baixa a P vapor da. [B] Correta. Confore se observa na leitura do gráfico: PROPRIEDADES COLIGATIAS 3

4 [C] Incorreta. A solução passaria a fundir e torno 8 C negativo. [D] Incorreta. 10kg H2O g H2O 1kg NaC 1000g NaC 1000g NaC % = 9% g solução Co esse valor, projetando no gráfico tereos u valor e torno -6 C a -7 C. [E] Incorreta. 0,5L 500g H2O 50g 0,09 100% 9% 550g solução Co esse valor, coo no ite anterior, projetado no gráfico, tereos e torno -6 C a -7 C. SOLUÇÃO PC9. [A] aos consirar que a sopa salgada coporta-se coo ua solução quanto às suas propriedas físicoquíicas. Quando se adiciona s não voláteis (coo o sal, por exeplo) aos solventes, observa-se u auento no ponto ebulição sse solvente. Esse efeito é chaado ebulioscopia. Durante o processo ebulição da sopa, tabé é possível observar u auento na teperatura ebulição, ao contrário do que se observa na ebulição u líquido puro. Isto se ve porque, do ponto vista quíico, poos consirar a sopa salgada coo ua istura (coo foi sugerido acia), e, durante as udanças estado, a aioria das isturas apresenta auento teperatura. SOLUÇÃO PC10. [A] O copo 1 conté do ar e o copo 2 pura. Co o tepo, o líquido do copo 1 apresentará u volue aior que o líquido do copo 2. Esse fato se explica pelo efeito tonoscópico, já que a pressão vapor no copo 2 será aior do que no copo 1. 4 PROPRIEDADES COLIGATIAS

5 SOLUÇÃO PC11. a) Associação: 1. Água pura. 2. Solução aquosa (C H O ) 1 C H O (C H O ) 0,5 C H O , ,5 ol partículas 3. Solução aquosa 0,5 ol L 1 glicose. 0,5 ol L 1 KC. 1KC 1K (aq) 1C (aq) 0,5 KC 0,5 K (aq) 0,5C (aq) (0,5 ol 0,5 ol) 1 ol partículas Quanto aior o núero partículas, enor a pressão vapor, então: O sistea ais volátil é o núero 1 ( pura), curva A. b) A adição u não volátil diinui a pressão vapor, pois as interações entre as partículas e solvente auenta. SOLUÇÃO PC12. a) A solução e etileno glicol é chaada solução resfriaento, pois, o etileno glicol faz ligações hidrogênio co a e, consequenteente, a teperatura congelaento da solução se torna enor do que a teperatura congelaento da pura. b) Após a dissolução etileno glicol à, a teperatura ebulição da solução auenta, vido à presença partículas (efeito coligativo). SOLUÇÃO PC13. a) Na câara da figura 1 teos u recipiente co u líquido puro (aior pressão vapor) e outro recipiente co ua solução saturada (enor pressão vapor). Ocorre transferência solvente do eio aior pressão vapor para o enor pressão vapor; este fenôeno é noinado osose. b) Te-se 125 L solução saturada co concentração 148 g/l. 75 L da solução fora transferidos, ou seja, PROPRIEDADES COLIGATIAS 5

6 148 g final final 1L 18,5 g 0,125 L L 0,2 L ' 18,5 g 0,2 L 1L ' 92,5 g Concentração (câara 2) 92,5 g / L SOLUÇÃO PC14. 0,05 Massa olar do etilenoglicol (M) 62 g / ol T Ke W T Ke M o T 0,52 0,44 C T 94,0 0,44 94,44 C SOLUÇÃO PC15. solvente e kg hidrocarboneto aroático o solvente hidrocarboneto aroático Tereos: n n ΔT KC ΔT KC 1000 benzeno solvente hidrocarboneto aroático ΔT KC 1000 M 8,9 1,39 5, M 256 8, 9 Mhidrocarboneto aroático 5, ,0575 g.ol 1, M hidrocarboneto aroático C H x 128 x C 2H C H 4C 2H C H Então: 128 g.ol PROPRIEDADES COLIGATIAS

7 PROPRIEDADES COLIGATIAS 7

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